化学九年级总复习课题2教学设计.doc

化学九年级总复习课题2物质的化学变化质量守恒定律作者：吴伟博（大岗中学） 审稿：黎薇一、课标解读（一）课标的要求标准活动与探究建议1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。3认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。实验探究化学反应中的质量关系。用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。（二）课标的理解1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。（1）让学生认识到化学反应前后，组成物质的元素种类没有发生变化，不会在化学反应中消失，只是相互之间的重新组合。例如：煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，煤完全燃烧时会排出二氧化硫和二氧化氮等污染物，根据以上的事实，请作出推断，煤的成分中还含有（写元素符号） 等元素。（2）让学生认识到质量守恒定律的应用范围是化学反应；并且在化学反应时，反应系统中各物质的总质量是不变的，能解释物质质量增加或者是减少的原因例如：能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A、高锰酸钾受热后，固体的质量减少 B、5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克C、潮湿的衣服在阳光下晾干，质量减少 D、100ml水与100ml洒精混合总体积小于200ml氯酸钾和二氧化锰的催化作用下受热能生成氧气。将Wg氯酸钾与1g二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气，完全反应后剩余固体的质量为mg，则生成气体的质量是（ ）Awg-mg BWg-1g-mg CWg+1g-mg Dwg+mg-1g（3）让学生认识到质量守恒定律的对象是化学反应中参加反应的反应物与反应后的生成物的质量的关系，必须让学生清楚认识到反应物不一定全部参加反应。例如：对于某反应A+B=C+D，若25gA与10gB充分反应生成C和D的质量总和是（ ）A、等于35克 B、 大于35克 C、少于35克 D、等于或少于35克若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，反应后D的质量是（ ）A5g B30g C15g D20g若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反应的A的质量是（ ）A5g B10g C15g D20g2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。让学生懂得利用质量守恒定律定量关系来推断物质的组成例如：某有机物23克，在空气中完全燃烧后，生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物中含有碳元素的质量是 克，含有氢的质量是 克，该有机物是由（填元素符号） 元素组成。3、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。（1）明确认识到化学方程的书写原则必须以客观事实为基础必须遵守质量守恒定律例如：下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）点燃ACu+H2SO4CuSO4+H2 B2KNO3+MgCl2Mg(NO3)2+2KClCHg(NO3)2+CuCu(NO3)2+Hg D4Fe+3O2 2Fe2O3（2）能准确利用质量守恒定律本质（反应前后各原子的种类与数目相等）来推断化学方程式中的某物质的化学式例如：可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少可测定CO的含量。请写出X的化学式是 。（3）能正确书写常见物质之间的常见的化学反应的化学反应方程式，或者简单利用信息书写化学反应方程式。例如： 白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的重要条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。航天飞机曾用金属铝粉和高锰酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式，并在括号内注明反应的基本类型：A、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝-_（ ）B、高氯酸铵受热分解_（ ）（4）正确化学反应方程式所提供的量的关系，进行简单的计算。（不超过二步计算）例如：实验室可以用分解过氧化氢也可制得氧气34g质量分数为10%过氧化氢溶液完全分解后，放出氧气的质量m1= g。要完全消耗完这些氧气，至少需的氢气的质量m2= g。 二、教学内容的分析与教学设计(一)课时内容的安排课时安排内容提要课时（一）1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。课时（二）1、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。2、正确化学反应方程式的量的关系，进行简单的计算。（二）、教材分析与教学目标：本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化是质量守恒定律的本质原因。而复习该本课题目时，学生对质量守恒定律已有了一定的认识，因此复习的主要内容对质量守恒定律理解和应用进行系统的梳理。主要解决如下的问题：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。（1）使学生明确认识到化学反应前后，组成物质的元素种类没有发生变化，不会在化学反应中消失，只是相互之间的重新组合。（2）使学生明确质量守恒定律的应用范围是化学反应；并且在化学反应时，反应系统中各物质的总质量是不变的，能解释物质质量增加或者是减少的原因（3）使学生明确质量守恒定律的对象是化学反应中参加反应的反应物与反应后的生成物的质量的关系，必须让学生清楚认识到反应物不一定全部参加反应。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。使学生懂得利用质量守恒定律定量关系来推断物质的组成第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使学生知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。经过将近一年的学习，学生对化学方程式的定性和定量的意义及应用有了一定的理解，书写也得到了训练。但有关化学方程式的书写及简单计算的知识没有条理化，比较杂乱。因此复习将学生已有的相关知识条理分明，系统化，使学生能较灵活解决一些有关的化学方程式的问题。主要解决问题是：1、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。（1）明确认识到化学方程的书写原则必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律（2）能准确利用质量守恒定律本质（反应前后各原子的种类与数目相等）来推断化学方程式中的某物质的化学式（3）能正确书写常见物质之间的常见的化学反应的化学反应方程式，或者简单利用信息书写化学反应方程式。（4）正确利用化学反应方程式所提供的量的关系，进行简单的计算。（不超过二步计算）（三）教学设计思路提出问题，让学生复习相关的化学基础知识。引导学生回忆以前所学的内容，从定性和定量两方面对所学的知识进行归纳，使学生的知识条理分明，系统化，同时又可以提高学生的知识自理能力。引导学生利用已有的知识分析典型例题，提高学生的分析问题、解决问题的能力。强化训练，强化学生的解题能力 。课后复习反思，强化训练，使学生对知识的条理更清晰，更系统。4、两课时教学设计（师生共用复习讲学稿）质量守恒定律（一）教学过程复习基础1、 化学反应的各物质的 等于反应后 的各物质的质量，这一规律叫质量守恒定律。2、质量守恒的原因是在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，原子的也没有改变。3、质量守恒定律应用范围是： 4、设计实验证明质量守恒定律要注意：反应体系必需 知识整理1、质量守恒定律的应用范围是化学反应例如：能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A、高锰酸钾受热后，固体的质量减少 B、5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克C、潮湿的衣服在阳光下晾干，质量减少 D、100ml水与100ml洒精混合总体积小于200ml分析 注意质量守恒定律的应用范围2、化学反应前后，组成物质的元素种类没有发生变化。例如：煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，煤完全燃烧时会排出二氧化硫和二氧化氮等污染物，根据以上的事实，请作出推断，煤的成分中还含有（写元素符号） 等元素。分析 注意化学反应前后，组成物质的元素种类没有发生变化。煤+氧气CO2 + SO2 + NO23、化学反应时，反应系统中各物质的质量总和是不变的。氯酸钾和二氧化锰的催化作用下受热能生成氧气。将Wg氯酸钾与1g二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气，完全反应后剩余固体的质量为mg，则生成气体的质量是（ ）Awg-mg BWg-1g-mg CWg+1g-mg Dwg+mg-1g分析 注意化学反应前后各物质的质量总和是不变的。化学反应前所含的物质化学反应后所含的物质物质的名称质量物质的名称质量固体：氯酸钾和二氧化锰Wg + 1g固体：氯化钾和二氧化锰mg 气体：氧气？ 4、质量守恒定律的对象是化学反应中参加反应的反应物与反应后的生成物的质量的关系。反应物不一定全部参加反应。例如：对于某反应A+B=C+D，若25gA与10gB充分反应生成C和D的质量总和是（ ）A、等于35克 B、 大于35克 C、少于35克 D、等于或少于35克分析注意充分反应不一定是完全反应若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，反应后D的质量是（ ）A5g B30g C15g D20g分析注意题目的意思，恰好完全反应，根据质量守恒定律可知D的质量=25g+10g-5g=30 g若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反应的A的质量是（ ）A5g B10g C15g D20g分析审题、认真分析题目中数据的意思，注意“那么”两个字意思A + B = C + D第一组数据 25g 10g 5g ？第二组数据 ？ 6g5、让学生懂得利用质量守恒定律定量关系来推断物质的组成某有机物23克，在空气中完全燃烧后，生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物中含有碳元素的质量是 克，含有氢的质量是 克，该有机物是由（填元素符号） 元素组成。分析 碳、氢元素在反应物中是哪种物持提供的？这两种元素的质量相加起来是否等于该物质的质量，如果不等，以说明了什么问题？有机物+氧气CO2 + H2O 23克 44克 27克 学生小结反思课后强化练习一、选择题（1）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量 A B C D(2)现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A1：1 B2：l C4：l D5：1（3）、某厂进行电解食盐水（NaCl和H2O）生产，不能得到的产物是 、NaOH B 、HNO3 C 、H2 D 、Cl2（4）、下列变化中,属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A、5g水受热变成5g水蒸气 B、5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液 C、100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL的溶液 D、木炭燃烧后质量减少（5）、下列装置不能用作质量守恒定律实验的是细沙白磷碳酸钠盐酸氯化钡硫酸钠 A B C （6）、为了减轻污染，北京市汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是A、CO2和N2 B、CO2和O2 C、CO2和NO2 D、CO2和NH3（7）、24.5克氯酸钾和5.5克高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5克,则制得氧气的质量为：A7.5克 B. 2.0 克 C. 14.1 克 D. 9.6 克（8）人们常用形象的图式来描述物质世界。例如：水的电解可表示为：可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是（A）原子的数目 （B）分子的数目 （C）原子的种类 （D）物质的总质量二、填空题1、据酒精燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，由此可以推断酒精的组成一定含有 元素、可能含有 元素。（写名称）2、把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O、CO2三种物质，则这化合物是由 元素组成的。（写元素符号）三、根据质量守恒定律解释下列现象：（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比比原来镁条的质量增大。（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。质量守恒定律（二）教学过程复习基础1、化学方程式的概念： 2、化学方程式所提供的信息（指导书P40） ， ， ， 3、试说说下列的化学主程式所提供的信息。点燃 C + O2 CO2（1）、 （2）、 4、化学方程式书写的原则：（1） ，（2） 5、化学方程式书写的步骤：（以水通电发生的反应为例）步骤举例1、2、3、4、知识整理1、明确认识到化学方程的书写原则例如：下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）点燃ACu+H2SO4CuSO4+H2 B2KNO3+MgCl2Mg(NO3)2+2KClCHg(NO3)2+CuCu(NO3)2+Hg D4Fe+3O2 2Fe2O3分析 化学方程式的书写：必须以客观事实为基础必须遵守质量守恒定律2、能准确利用质量守恒定律本质（反应前后各原子的种类与数目相等）来推断化学方程式中的某物质的化学式例如：可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少可测定CO的含量。请写出X的化学式是 。分析 反应前后各原子的种类与数目相等反应前各原子的种类与数目两者的关系反应后各原子的种类与数目X + 5C + 5O= 2I + 5C + 10O3、能正确书写常见物质之间的常见的化学反应的化学反应方程式，或者简单利用信息书写化学反应方程式。 白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的重要条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。分析 注意反应物、生成物各是什么，反应的条件又是什么，反应物与生成物的状态有什么不同。航天飞机曾用金属铝粉和高锰酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式，并在括号内注明反应的基本类型：A、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝-_（ ）B、高氯酸铵受热分解_（ ）分析 认真审题，从信息中找出反应物、生成物，反应的条件，及反应物与生成物的状态有什么不同。写出有二氧化碳生成的四种反应类型： ， ， 分析 注意各种反应类型的特点4、正确化学反应方程式所提供的量的关系，进行简单的计算。（不超过二步计算）例如：实验室可以用分解过氧化氢也可制得氧气34g质量分数为10%过氧化氢溶液完全分解后，放出氧气的质量m1= g。分析必须明确方程式所提供的量的意义化学反应中混合物是哪部分参加反应 MnO22H2O2 = 2H2O + O2化学方程式所提供的量的比例实际反应中的用量（反应成分）要完全消耗完这些氧气，至少需的氢气的质量m2= g。 学生小结反思课后强化练习一、选择题1、根据化学方程式不能获得的信息是 （ ）A、该反应中的反应物和生成物 B、和反应物和生成物的质量比C、反应发生所需的条件 D、化学反应的快慢2、根据化学方程式2Mg + O2=2MgO，下列几种说法中正确的是 （） （A）镁加氧气等于氧化镁。 （B）2个镁在1个氧气中反应生成2个氧化镁。 （C）点燃条件下，镁在氧气中燃烧生成氧化镁。 （D）根据质量守恒定律，每24克镁和32克氧气反应，可生成56克氧化镁。3、（7）、据报道，在宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2Li2CO3+X。则X的化学式为A、H2 B、H2O C、O2 D、H2O2二、填空题1.“纳米材