上海市长宁区2011届高三上学期期末检测（化学）.doc

2010学年长宁区第一学期高三化学期末质量抽测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. 下列有关表述正确的是 2s 2p A. N原子的价电子轨道表示式： B碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32- C羧基的结构式： D. 明矾的化学式为 KAlSO412H2O3.下列有机物命名正确的是A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2甲基丁烷 D. 二氯丙烷4. 把少量CO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液；Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A.、和 B.只有 C.和 D.和5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A过氧化钠固体 B 苯酚晶体 C硫酸亚铁晶体 D亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置C. 实验室可用装置制备少量NH3D用从a处加水的方法检验装置的气密性7表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0oC,1.01106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD05 mol 中含有的阴离子数为058下列实验目的可以达到的是A将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。B将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。C将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2D某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C强碱性溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+10. 下列混和物可用分液漏斗分离的是A.苯和植物油 B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C.甘油和水 D. 苯和液溴11. 下列说法正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BH2O、D2O、T2O互为同分异构体C CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子DHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强12.下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是 A 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体B 用甲图装置制取乙烯C用乙图装置制备少量氢氧化亚铁D加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸。13. 下列实验目的可以达到的是A醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 14.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是A埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。B原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。C钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+2e H2D为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上15.下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是A实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7B氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）CpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D 0.10 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)17.下述实验设计能够达到目的的是A. SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体B. HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D.检验溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)5N2(g) + 6H2O(g) +Q18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 4NH3(g) + 6NO(g) 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。B其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为65时，反应达到平衡D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大19下列离子方程式书写正确的是A氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH- Mg(OH)2B向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O HCO3-+OH-C向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OHCaCO3+CO32-+2H2O D向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2O20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10molL-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 A.NaCl B. Ca(OH)2 C.Na2 CO3 D NaHCO3 第卷(共84分)四、(本题共24分)23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。（1）该融雪剂的化学式是 ；电子式为： ；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；E的单质中，质软有润滑性的是 （填写单质名称）。（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是 。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _ （2）反应的氧化剂是 ，被还原的元素名称是 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是 。25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ；判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3 浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等该反应的平衡常数表达式为：K_。已知：K(300)K(450)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。五、(本题共24分)26. 某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有（填字母） 。生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。（2）该小组同学设计如右下图2所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式为 。该反应所用的催化剂一般选用 (填写化合物名称) 。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为 。（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。选择合适的方案并说明原因。 同学方案比较合理，因为 。检验产物中有NH4+的方法为 。27. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）操作1的名称是 ，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。（3）右图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。六、(本题共20分)28.有机物A的结构简式为:它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。 （1）B中的含氧官能团名称是 、 。（2）AB的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的是 。（3）由A生成C的化学方程式是 。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。29. 以下几种物质是常用香精的主要成分（1）鉴别百里香酚和苏合香醇可采用的试剂为 ；（2）苏合香醇能发生的有机反应类型有 ；（填序号）A加成反应 B消去反应 C加聚反应 D缩聚反应（3）写出符合下列条件的