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文档简介
林芝市化学公开课比赛 授课人 朱洺选 课题一 常见的酸 教学目标 1 认识盐酸 硫酸特性和用途 2 学会稀释浓硫酸方法 3 有关浓硫酸紧急情况的处理 酸 1 几种常见的酸 1 观察盐酸和浓硫酸的颜色和状态 2 打开试剂瓶塞后出现的现象 3 闻气味 实验10 2 密度 用途 无色 液体 无色 粘稠状液体 瓶口出现白雾 无 刺激性 无 37 38 的浓盐酸1 19g cm3 98 的浓硫酸1 84g cm3 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴 浓盐酸瓶口为什么有白雾 浓盐酸特性 挥发性 讨论1 密度 用途 无色 液体 无色 粘稠状液体 瓶口出现白雾 无 刺激性 无 37 38 的浓盐酸1 19g cm3 98 的浓硫酸1 84g cm3 重要的化工原料 金属除锈 制造药物 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化 重要的化工原料 生产化肥 农药火药 染料以及冶金工业 实验室里常用它做干燥剂 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸 硫酸 还有硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 另外 生活中常见的许多物质中也含有酸 2 浓硫酸 1 浓硫酸的吸水性 先将培养皿里盛有浓硫酸 向一小烧杯中加入热水 立即用一大烧杯罩住 大烧杯的内壁很快会 把大烧杯移罩在盛有浓硫酸的培养皿上 观察现象 补充实验 模糊不清 2 浓硫酸的溶解性 稀释浓硫酸不同操作的比较 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入浓硫酸 注意 3 浓硫酸的脱水性 将白纸 木棒放在玻璃片上做下列实验 实验10 3 用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸 木棒和纱布上 观察实验现象 出现黑色的 H2SO4 木棒变黑 纱布变黑后形成大洞 使用浓硫酸时应十分小心 二 浓硫酸的腐蚀性 小结 盐酸 硫酸 一 酸的物理性质 无色有刺激的气味的液体 有挥发性 无色油状液体 吸水性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 脱水性 浓硫酸稀释的正确操作 练习 1 下列关于硫酸说法错误的是 A 浓硫酸具有吸水性B 稀硫酸能用来除铁锈C 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D 浓硫酸倒入水中 溶液温度会降低 D 扎西在实验室使用浓硫酸和浓盐酸时忘记盖试剂瓶 一段时间后 盐酸溶液中溶质质量 溶剂质量 盐酸溶液的质量分数 硫酸溶液中溶质质量 溶剂质量 硫
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