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课题3溶质的质量分数 第九单元 教学目标 理解溶质质量分数的概念 知道其是溶液的浓稀的一种准确地表达方式 2 理解某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为一定值 其与溶解度大小有关 3 能进行溶质质量分数的简单计算 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 2 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 4 溶液的质量 溶液体积 溶液密度m v 三种溶液中溶质的质量分数为 1 溶质的质量分数为 100 0 5 100 2 4 100 9 1 2 溶质的质量分数为 3 溶质的质量分数为 实验9 8 10g 20g 90g 80g 10 20 思考 200C时 氯化钠溶解度为36克 1 若将32克氯化钠溶于100克水里 所得溶液中溶质的质量分数是多少 2 若将36克氯化钠溶于100克水里 所得溶液中溶质的质量分数是多少 3 若将38克氯化钠溶于100克水里 所得溶液中溶质的质量分数是多少 从上面例题中你得到什么启示 说明什么问题 要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 对于某温度下的饱和 或过饱和 溶液 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 100 溶质质量分数 对于某温度下的不饱和溶液 溶质质量 溶液质量 100 溶质质量分数 未溶解的固体不能当成溶质来计算 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 每100g溶液中含有36g溶质 溶质T0C时溶解度36g是指 在T0C时 100g水最多溶解该溶质36g 溶质质量分数与溶解度的比较 例题 已知20 时食盐的溶解度为36g 求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数 解 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 答 略 1 A克氯化钠固体完全溶解于B克水中 求溶液中溶质的质量分数 2 A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中 配成V毫升 密度为 克 厘米3的溶液 求溶液中溶质的质量分数 课堂练习 3 20g10 的盐水中倒出一半 求 剩余溶液的溶质的质量分数 剩余溶液的溶质质量分数不变 仍是10 解 二 溶质质量分数的计算 题型一 有关溶质质量分数概念的计算 例题1 教材P43 练习 1 100克10 的NaCl溶液 进行如下处理 1 加入2gNaCl 2 蒸发10g水 3 加入2gNaCl和10g水求得到三份溶液的质量分数各是多少 2 100g10 的KNO3溶液 要使浓度增大一倍 需 1 加入多少克NaCl 2 蒸发多少克水 填表二
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