化学人教版九年级下册酸碱复习教案.doc

酸碱复习课教学设计 教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、巩固酸碱的性质，将酸与碱的性质加以对比，使学生能更好的记忆本章节内容，方便学生总结本章节知识间的联系网络。能力目标：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。教学重点：酸与碱的化学性质的对比与应用。教学难点：酸碱通性相关化学方程式的规律总结教学方法 ： 对比与讲练相结合 教材分析: 第八章的知识对历届学生来讲，都感到比较难。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好基础。酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。酸和碱是学生即熟悉又陌生的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。此节教学的重点是酸碱通性的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。教学过程：【引言】：多媒体展示本堂课教学任务，让学生明确本章节的复习内容。【复习任务】 让学生看书50-53页内容，然后完成酸碱物理性质对比表格。抽学生回答后教师适当点评。【互相交流】请同学们回顾酸的化学性质。 1、酸可以和酸碱指示剂反应。 可以使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。（个别学生回答）【过渡】那么：第二点性质又如何呢？ 学生齐答。【回顾】在此我们学习了金属活动顺序表,那么有怎样的规律呢?（齐背）【学生归纳】排在（ H ）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属则不和酸发生反应。这里的酸指的是盐酸和稀硫酸。常用的有Mg、Al、Fe、Zn【提问】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式。【讲评与拓展】 这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水。 工业生产中常利用此反应来做什么 ？（清洗铁制品表面的铁锈）【提问】 酸还能和谁反应呢？ 【回答】 和碱发生反应。 教师用多媒体展示酸碱中和反应的化学方程式 （强调酸碱中和反应的实质）教师让学生回忆酸碱中和反应的实际应用【学生归纳】中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药(治疗胃酸过多) 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O【提问】写出签定硫酸，检验盐酸的化学反应原理。那么，酸是和谁反应呢？【学生回答】 酸和盐反应生成新的酸和新的盐。 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验C1-的方法)H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl(检验SO42的方法)学生通过游戏总结酸的通性：小羊选择哪条路才不会入狼口呢？并找出其他几条路中谁是狼?【过度】 酸有以上的通性，同样碱有那些通性呢？让学生看书55页内容，然后完成酸碱物理性质对比表格。抽学生回答后教师适当点评。【过渡】对照酸的通性，我们起来回顾一下碱的通性。 1、碱可以和酸碱指示剂反应。 可以使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水让学生写出实验室检验二氧化碳，除去吸收二氧化碳的化学方程式。教师多媒体展示正确的化学方程式。3、碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱【回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。 【强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反应才可以发生。【讲解】碱从分类上来讲，可以分为可溶性的碱和不溶性的碱。碱的通性主要是对那类碱适用的？ 【学生答】-可溶性的碱而言。 可溶性的碱又主要是指： K