化学人教版九年级下册课题2：金属的化学性质.doc

第八单元：（课题2）金属的化学性质第二课时：整体设计一教学目标：知识技能：1.初步认识常见金属与金属化合物溶液间的置换反应.2.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应,推断常见金属的活动性顺序.过程与方法：1.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法.2.学会通过对实验现象的对比分析,对信息的归纳处理,获取结论的科学方法.情感态度和价值观：1.通过学生亲自做探究实验,激发学生学习化学的浓厚兴趣,发展求知欲和探究热情.2.通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度.3.使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神.二教学重难点：【重点】金属活动性顺序.【难点】对金属活动性顺序知识进行有意义的建构.三教学过程：导入:【演示】小实验:外观相似的四片金属片(Mg、Al、Zn、Fe,编号)置于铁三脚架上灼烧,由学生根据现象猜出金属名称.进行“猜金属”游戏,观察现象,猜测金属:据学生展示猜出的结果进行评价学生很难完全猜准,多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”.探究新知：三、探究金属活动性过渡语通过学习,我们知道通过金属和氧气、金属和酸的反应可以比较金属的活动性,还有没有其他的办法可以证明不同金属活动性的相对强弱呢?思路一教师活动学生活动设计意图【过渡】(针对导入一):1.同学们在猜金属的游戏中,发现它们化学性质的共性和差异性了吗?2.通过发现,我们能粗略确定这些金属的活动性吗?【引言】为了寻找差异性和规律性,我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢?【讨论】金属的共性与差异性:Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应,但剧烈程度不同,初步归纳活动性:MgAl、Zn、Fe.【讨论与发现】学生从教材及生活经验:“真金不怕火炼”,铜制品(如铜锁)裸露保持光泽,铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价.活动性:Mg、AlFe、CuAu或:MgAl、Zn、FeCuAu.【发现】仅凭上述探究,还很难更广泛地找出金属的活动性规律.这一过程,学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序、存在的问题,继续为后续的探究留下悬念.【引导联想】上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律,但要更广泛地探究金属活动性顺序规律,须另辟蹊径进行探究.【引导】学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测.【探究目的】哪些金属可与酸反应?剧烈程度、原因如何?【猜想并预测】镁、锌、铁、铜在酸(盐酸、稀硫酸)中的可能化学行为.【设计】选择盐酸、稀硫酸;控制的条件酸足量,浓度相同;为观察较准确,金属质量应相等;注意观察反应的剧烈程度,可对反应时间作记录或估计.进一步学习科学探究的基本方法,发展学生严谨的科学态度和作风,为规律的建构向更深层次发展做铺垫.【示范】操作的规范性以及如何检验产生的气体.【探究交流】组内合作探究并填写探究记录表.表一:金属与稀盐酸反应:金属现象化学方程式Mg剧烈,大量气泡Mg+2HClMgCl2+H2Zn较剧烈,较多气泡Zn+2HClZnCl2+H2Fe少量气泡Fe+2HClFeCl2+H2Cu无变化表二:金属与稀硫酸反应:(表略)通过自己的实践,检验自己的猜想,发展合作精神,体验探究乐趣.【展示】金属与盐酸反应的比较.【反思】观看动画,对照自己的探究反思:创设轻松和谐的探究氛围,发展学生的想象力,将真实事物以“图景”形式与学生的认知特点协调.【引导】对信息进行处理,并获取结论.【小结】各组交流获取的信息:1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属.2.反应的剧烈程度与速率(差异大的,进行讨论).分组:活泼金属(可与盐酸、稀硫酸反应):Mg、Zn、Fe不活泼金属(不与盐酸、稀硫酸反应):Cu活动性: MgZnFeCu使学生享受自己获得成功的快乐,更深层次对知识进行建构.【问题延伸】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应,如铜和银,如何解决确定它们之间活动性顺序的困难?【要求】对铝、铜、银活动性顺序的探究:1.设计探究方案.2.预测实验现象.3.作出合理判断.【探究】回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想:可用这种方法解决确定铜、银等金属的活动性顺序的困难.【设计探究方案】既可以按教材的方案设计,也可以自己创新设计,但记录必须真实.(当学生提出用铜与硫酸铝溶液反应时,不可否认方案的合理性,若有条件,教师应事先做好准备)启迪学生客观真实地认识问题,发展学生严谨的科学态度,为学生的创新留下空间.【提示】铝表面必须打磨.【展示】铜与硝酸银溶液反应的样品银树,铝与硫酸铜溶液反应的样品铜树.(若有条件,演示铜与硫酸铝溶液的反应)【小结】学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中(其中之一):实验现象方程式铜与硝酸银溶液出现银白色固体,溶液变蓝色省略铝与硫酸铜溶液出现紫红色固体,溶液蓝色变浅省略铜与硫酸铝溶液无变化归纳活动性:AlCuAg使学生更进一步体验获得成功的愉悦,更深层次建构规律.【引导】我们做了这么多探究,但规律还是零碎的,请同学们用卡片将已经探究出的规律归纳起来.【活动】进行“玩卡片”游戏:学生互动,将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列.【展示、评价】MgAlZnFeCuAgAu,交流、讨论排序的理由和依据.通过游戏活动创设思维的载体,发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力.【导思】更多的金属活动性怎样呢?【背景介绍】科学家类似于我们的探究,进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,总结出了金属活动性顺序(插入“Na、Ca”活动性纠正等故事).【小结】读教材(多媒体)金属活动性顺序:以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神,形成金属活动性顺序的完整规律.【启迪】对金属活动性顺序,同学们发现了什么?对判断金属活动性提供了什么依据?【归纳】讨论并用简洁语言归纳:越在前面越活泼,氢前金属置换氢;金属置换溶液中,以强换弱要记清.用简洁的语言转换和表述,解决记忆的困难并使认知深化.四、金属活动性顺序的应用教师活动学生活动设计意图【过渡】金属活动性顺序有哪些应用呢?为什么在金属活动性顺序中会出现H呢?它又为什么会排在这个位置呢?【展示】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,主要包括以下几方面:1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来.【课堂练习】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应.(1)银与稀盐酸;(2)锌与硫酸铜溶液;(3)铜与硫酸锌溶液;(4)铝与硝酸银溶液.思考、理解、记忆、记录,使知识再现后完成课堂练习.培养从现象到本质的分析能力.获得学生反馈的信息,检测本节课所学知识.【展示】课后思考题:1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、熟石灰加水配制而成的,为什么不能用铁制容器来盛装波尔多液?2.学完本课题后,你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金?思考、交流.使学生在交流中互相启发,相互激励,发展和完善自我.【归纳】通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气发生反应,且不同金属的活动性各不相同,根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应,可以判断出金属活动性的相对强弱.交流、理解.【归纳】金属活动性顺序的意义:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强.(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来.金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据.知识拓展在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来.置换时如有铁参与,铁在生成的化合物中显+2价,例如:Fe+CuSO4Cu+FeSO4.很活泼的金属(如K、Ca、Na)与金属化合物溶液反应时,金属先与溶液中的水反应生成碱,再考虑碱是否与金属化合物溶液反应,一般不会生成金属.例:钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为:2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4.若金属化合物溶液中含有许多溶质,而某金属又能同时置换此金属化合物溶液中的多种金属时,按金属的活动性由弱到强依次置换.例:当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中时,由于银的金属活动性比铜弱,因此铁先置换银,把银置换完后再置换铜.三课堂小结：第2课时四检测反馈：1.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:R+CuCl2RCl2+Cu,则下列说法错误的是()A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R的活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变解析:铝元素在化合物中只有一种化合价,为正三价,题中金属R在化合物中的化合价为正二价,故R不可能是金属铝.故选B.2.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液解析:A.药品中无银的单质或盐溶液,无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,故A错误;B.分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液中,均无明显现象出现,不能验证三种金属的活动性顺序,故B错误;C.分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中,Fe表面出现红色物质,Ag表面无明显现象,可验证三种金属的活动性顺序,C正确;D.把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中,均无明显现象出现,不能验证三种金属的活动性顺序,D不正确.故选C.3.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是()一定有锌;一定有铁;一定有铜;可能有锌;可能有铁;可能有铜.A.B.C.D.解析:充分反应后,过滤得到一些固体,该固体含金属活动性较弱的金属;向固体中加入少量稀硫酸,有气体放出,则含有能与酸反应生成氢气的金属.由金属活动性顺序可知,该固体中一定含有Fe,可能含有Zn,一定含有Cu,故正确.故选B.五：板书设计第2课时三、金属活动性顺序四、 金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强.2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来.六布置作业：一、教材作业教材第13页练习与应用的5、6题.教材第13页练习与应用的2、7题.二、课后作业1.现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反应关系:Y+Z(NO3)2Z+Y(NO3)2,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.ZYXB.XZYC.XYZD.ZXY2.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价3.判断下列物质之间能否发生反应,不能发生反应的说明原因,能发生反应的写出有关化学方程式.(1)铁和稀硫酸.(2)铜和稀盐酸.(3)铜和氯化锌溶液.(4)铁和氯化铜溶液.【能力提升】4.等质量的两种常见的金属A、B(二者在化合物中呈现的化合价相同)与足量的盐酸反应,那么在反应时间0t1之间时,生成氢气的速率AB,A、B的金属活动性顺序为AB,A、B最终生成氢气的质量AB,A、B相对原子质量AB.5.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的是,滤液中的溶质是.6.为探究铁和铜的金属活动性顺序,请利用实验室中常见的仪器和药品,设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究.七教学反思：本节课通过假设,设计实验方案,动手操作,记录实验数据,分析实验现象等教学活动,充分培养了学生的实验能力.在教师的点拨、引导下,学生的实验能力都有进一步的提高.金属与氧气的反应,是学生在日常生活中可以感受到的,对学生来说最熟悉,根据反应所需条件的不同,学生很容易就能得出这四种金属的活动性强弱.但是,Zn、Fe之间的活动性强弱通过这个性质,就很难做出判断,激发了学生的求知欲利用金属与酸的反应来解决.在