化学人教版九年级下册常见的酸和碱.doc

课题一 常见的酸和碱整合思路： 学生在生活中，对“酸”感受的是味道，具体含什么物质还不知道，对“碱”更是一无所知。在本课题的教学中，要更好的实现实验克的教学功能，千方百计地满足学生的心里需要，把酸碱的性质实验设计成探究实验，为学生的“提出问题”“做出假设”“设计实验方案”“得出结论”等能力的发展提供更多的机会，以此理解酸碱。（应先讲电离）。教学目标：知识与技能目标： 1、知道几种常见酸和碱的性质和用途。 2、会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法： 通过探究实验，结合生活现象，了解总结常见酸碱的化学性质。情感态度与价值观：注意酸和碱的使用安全事故，了解溶液酸碱度在实际中的意义，提高学习化学的兴趣。教学重点： 1、会用指示剂检验酸碱溶液。 2、常见酸和碱的化学性质和用途、教学难点： 1、认识溶液的酸碱性 2、理解酸碱的化学性质学法指导： 做好探究实验，结合生活中对酸碱的认识，总结酸碱的一般通性。教学流程：教师活动学生活动第一课时提问： 1、什么叫溶液？ 2、溶液有什么特点？学习目标： 1、认识酸碱指示剂的作用 2、认识电离 3、能区分酸、碱 指导学生阅读48-49页，找出下列问题： 盐酸、醋酸有什么相似之处？ 石灰水、氢氧化钠溶液有什么相似之处？【实验10-1】指导学生注意观察什么？要比较。 指导讨论49页：那些是酸、碱。 讨论：（抽查提问） 酸、碱分别对石蕊试液和酚酞试液有什么影响？ 总结： 变红色紫色石蕊试液 变蓝色 不变色无色酚酞试液 变红色 记忆：石蕊酸红遇碱蓝，酚酞碱红酸不变 指导进行49页“活动与探究”介绍制取指示剂的方法 练习：写出下列物质的化学式 1、酸：盐酸、硫酸、碳酸、 2、碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜 讨论： 1、通过化学式观察，酸和碱各有什么特点？ 2、通过实验10-1的现象总结：各种酸的化学性质有什么相似之处？ 讲解： 酸的化学性质为什么相似？是因为酸溶解与水的时候发生的电离，电离出了H+ HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+SO42- H2CO3 = 2H+CO32- 电离：物质在水分子的作用下形成离子的过程。（介绍电离方程式，书写时注意原子团） 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 如：HNO3、CH3COOH、柠檬酸、苹果酸、等。 讨论： 碱的性质有什么相似之处？ 碱的化学性质为什么相似？ 介绍：因为碱都能电离出OH- NaOH =Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱 如：氢氧化钾、请氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁等。 盐：能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 如：氯化钠、碳酸钙、硫酸铜 练习： 写出下列物质的电离方程式，并找出哪些是酸，哪些是碱： H2SO3、H2S、NaHCO3、Fe（OH）2 NH4OH、Cu2(OH)2CO3 作业; 写出下列物质的电离方程式：氢硫酸、盐酸、磷酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钡、氢氧化钙第二课时复习提问： 1、石蕊试液、酚酞试液的变化 2、写出下列物质的电离方程式 氢硫酸、盐酸、磷酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钡、氢氧化钙 3、上面哪些是酸、哪些是碱？ 4、Cu2(OH)2CO3 是碱吗？ NaHCO3 是酸吗？【新授】学习目标： 1、认识盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、认识浓硫酸的腐蚀性和注意事项。 进行【实验10-2】，提醒学生注意观察什么（色、态、味、挥发性、） 强调记忆 指导自学51页，提出问题： 1、盐酸、硫酸有什么用途？ 2、写出常见的酸的化学式： 介绍： *除锈：（铁锈的化学式为Fe3O4主要成分Fe2O3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O *浓硫酸有吸水性（物理性质）-作干燥剂 进行演示实验【10-3】浓硫酸的腐蚀性，提醒注意观察浓硫酸的腐蚀性， 组织讨论实验结论 介绍; 脱水性：将有机物（含碳、氢、氧元素）中的氢、氧两种元素按水的组成（原子比为21）脱去，从而只剩碳元素，这种作用有叫碳化。（化学性质） 进行演示【实验10-4】稀释浓硫酸时的放热现象，提醒学生要特别小心。 进行演示【实验10-5】稀释浓硫酸的错误操作 提出问题： 1、应该怎样稀释浓硫酸？ 2、玻璃棒搅拌起什么作用？ 3、为什么将浓硫酸往水中倒就不易溅起？（老师讲） 指导学习52-53页 提出问题： 如果不小心将浓硫酸溅到皮肤或衣服上怎么办？稀硫酸呢？ 指导进行【活动与探究】酸的化学性质，强调小心酸腐蚀皮肤或衣服。并及时填写好实验报告。 引导讨论54页讨论 引导归纳酸的通性 抽查化学方程式 练习：（抽查） 写出化学方程式： 1、铝丝放入稀硫酸中 2、氧化铜与稀硫酸共热 当堂检测： 练习册23页2、3、4、5、6、8、11、12、 作业： 1、抄写53页化学方程式 2、58页第5题第3课时复习提问： 1、盐酸、硫酸的物理性质 2、吸水性和脱水性分别是什么性质？ 3、怎样稀释浓硫酸？ 4、写出化学方程式：锌+硫酸-氧化锌+硫酸- 5、分别将石蕊试液、酚酞试液滴入澄清石灰水中显什么色？新授：学习目标： 1、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、腐蚀性、化学性质和用途。 2、归纳出碱的通性 3、指导溶液导电的原因2、 常见的碱 几种常见的碱 氢氧化钠 进行演示实验【10-6】提醒学生注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 指导阅读54-55页“氢氧化钠”回答下列问题： 1、氢氧化钠的名称？ 2、什么叫潮解？潮解是什么变化？ 3、用途？解释潮解：因吸收水分而被溶解。（什么变化？）氢氧化钙 演示【实验10-7】提醒腐蚀性 指导讨论实验结论 回顾“石灰吟”，要求写出相应的化学反应方程式（抽查） 指导阅读55页， 练习： 写出氧化钾、氧化钠分别与水反应的化学方程式 介绍二氧化硫、三氧化硫、与水反应 碱的化学性质 指导进行55页“活动与探究”提醒注意碱的腐蚀性，规范操作。 巡回指导 提问：1怎样检验二氧化碳？ 抽查书写化学方程式 2为什么墙壁会变硬？ 3二氧化碳与氢氧化钠反应吗？试写出反应方程式（抽查）二氧化硫与氢氧化钠反应吗？试写出反应方程式三氧化硫与氢氧化钠反应吗？试写出反应方程式纠正上面的方程式指导阅读56页，讨论溶液导电的原因演示【实验10-8】指导阅读56页提出问题：抽查1、 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液为什么能导电？2、 蒸馏水、乙醇为什么不导电？3、酸、碱溶液的性质为什么分别相似？展示课件：制作叶脉书签当堂检测：练习册23页1、7、9、10、13、14、作业：抄写55-56页化学方程式 集体回答 阅读48-49页 归纳出酸和碱的通性 观察现象，比较酸与碱对指示剂的不同影响，并填写实验现象。 回答49页讨论 讨论 总结石蕊试液、酚酞试液颜色变化的规律 笔记 理解含义、笔记 课后采集花瓣、果实，进行分组实验，并做好记录 书写化学式，交叉检查。 观察、交流 总结：都能使石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色。 思考 比较 理解、笔记 举出生活中的酸 由实验10-1得出结论：碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 思考 比较 笔记 笔记 练习、交叉批阅 完成作业 抽查提问 进行板演 注意观察浓盐酸、浓硫酸的物理性质，并填写50页现象。 总结浓盐酸和浓硫酸的物理性质 自学51页找出问题的答案 理解、笔记 观察沾上浓硫酸的纸张、小木棍布的腐蚀情况。并填写现象。 得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性 理解、笔记 讨论：浓硫酸沾到皮肤上皮肤会变黑，为什么？ 小心观察，并用手感觉烧杯的温度变化，做好记录 观察、惊讶， 讨论：如果在烧杯中进行这个错误操作会有什么后果？ 讨论回答 笔记 阅读52-53页， 讨论问题 分组实验-酸的化学性质 填写实验报告 讨论54页 归纳出酸的通性： 1、紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 2、金属+酸 盐+氢气 3、金属氧化物+酸 盐+水 练习 练习，交叉批阅打分 回忆、 举手回答 练习书写 阅读 仔细观察，并填写现象 阅读54-55页“氢氧化钠”找出重点内容 找出相应的答案 理解潮解 找出氢氧化钠的用途1：做干燥剂；2:化工原料；3：去污 理解、 讨论 仔细观察，记录现象。写出反应化学方程式 分析：放