化学人教版九年级下册常见的酸.doc

酸的化学性质易县高陌初级中学 王秀芳一、教学设计思路1、通过小组讨论总结出酸的化学性质2、通过竞争展示，平等展示（去小黑板）达到学生掌握的目的二、教学设计教学课题：酸的化学性质学情分析：学生通过前面金属的化学性质及与指示剂的变化实验，大部分学生已掌握酸的两条化学性质，但与活泼金属反应的化学方程式不能准确默写。内容分析：前两条化学性质学生能分析讨论 得出第三条化学性质要通过实验得出与某些金属氧化物的反应。教学目标：1、了解酸的化学性质 2、正确熟练书写化学方程式教学重点：熟练书写化学方程式教学难点：HCl、H2SO4除铁锈是本节课的难点情感态度价值观：通过讨论、练习方程式的书写，让学生尝试到成功的快乐，通过小组比赛默写形式让学生感到学习的快乐，并且养成严肃认真的良好学习态度。知识与技能：1、通过小组讨论得出酸的化学性质 2、通过学生小黑板展示使学生掌握化学方程式的书写过程与方法：1、在小组讨论中，通过交流互动，优化思维过程 2、通过小组比赛练习，让学生掌握有关方程式的书写教师用品：铁锈丝、试管、HCl溶液（1：2）试管架授课类型：新授 授课过程：一、复习提问上课主要内容：1、我们上一节课学了哪些五中酸？2、胃里的酸是哪种？最不稳定的酸？腐蚀性最强的酸？有刺激性气味的酸？敞口放置质量增加或减少的酸 上面两个问题为抢答题，两个组以上时以石头剪刀布决定胜者回答，本组可更正补充，最后教师裁定，班长记录（抢-石头剪刀布-本组更正补充-师裁定-班长记录）3、各小组各派一人去小黑板默写5种酸的化学式HCl、H2SO4、CH3COOH(C2H5OH)、HNO3、H2CO3(每个化学式对一个给两分，错扣两分）本组更正、补充-相互评定-师定-记录二、新授：酸的化学性质1、同学们打开课本54页，每人先自己看2分钟，然后小组讨论用简明的语言总结出酸的化学性质。然后小组派人去小黑板展示。（本组更正补充-互译-师定-记录，每一条得2分，错扣2分）2、教师评定三条化学性质 （1）与指示剂的变化，（生一起回答：哪两种指示剂，怎样变色） （2）第二条前边金属性质学的，学生回想：师提问-生抢-1、哪些金属与酸反应？2、常用的Mg、Zn、Fe、Al3、能不能用铁制容器盛放HCl、H2SO4 实验用什么容器盛放（师评定，记录加分）（3）与某些金属氧化物反应生抢答：1、我们学过的特殊化合物？（氧化物）氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物Fe2O3金属氧化物还有MgO、CuO、ZnO2、铁锈主要成分Fe2O3（两个名字）做演示实验，让学生观察铁丝上的锈及溶液颜色的变化（过一会）3、练习性质2、3的化学方程式第一轮：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2第二轮：Zn+2HCl=ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第三轮：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2小组派人-本组更正补充-小组互评-师定-记录生抢答：1、化学方程式中FeCl2、FeSO4的读法，化合物中Fe的化合价2、HCl、H2SO4能否用铁制容器盛放？为什么？3、FeCl2、FeSO4溶液的颜色（师定，班长记录加分）4、2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2本组派人-本组更正-本组互评-师定-记录生抢答：（1）读出AlCl3为什么这么写？Al(SO4)3 (2)两个化学方程式的配平方法5、学生观察实验：（1）铁丝的变化 抢答 （2）溶液的颜色 （3）除铁锈应注意什么？ （4）生活中菜刀用什么除锈？（师评定，班长记录）三、布置作业 课后小组共同完成性质3的化学方程式 互帮、好帮差，下一节课默写1. Fe2O3、CuO、ZnO、MgO分别与HCl、H2SO4 反应的化学方程式。四、班长公布本课的得分情况（各小组） 为第一名鼓掌以鼓励，为最后一名鼓掌加油！板书设计： 1、酸使指示剂的变化 2、酸与活泼金属的反应 Mg Zn Fe Al 3、酸与某些金属氧化物的反应 FeO3 CuO ZnO MgO教学反思：1、顺利完成了酸的化学性质的教学，并通过小组学习，小黑板展示加深了学生对知识的掌握，采用抢答的形式调动了学生的积极性，活跃了课堂气氛。2、练习过程中，注意了对差生的关注