化学人教版九年级下册课题2 酸碱中和反应.docx

课题2酸和碱的中和反应(第一课时)一、教学目标（一）知识与技能1初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性；3认识盐的定义及会判断盐的组成。4. 了解中和反应在生产、生活中的应用。能够用中和反应原理解释日常生活、生产中的现象。（二）过程与方法1、通过学生亲自设计方案并动手实践，培养学生实验中的证据意识及实际操作能力。2、通过小组内交流，小组间共享方案，培养学生合作、表达与评价的能力。3、通过学生总结盐和中和反应的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力。（三）情感态度与价值观1、体验化学活动探究性，培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神。2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的价值和重要性。二、学情分析1、学生已有知识知道了常见酸、碱的性质；初步具备基本实验操作及简单设计实验的能力。2、学生知识发展空间进一步培养设计实验方案和评价方案的能力，归纳总结的能力。三、重点难点教学重点：中和反应的概念及其应用教学难点：1.氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验设计； 2.从微观角度认识氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质四、教学过程教学活动 活动1【导入】创设情景，引发问题【创设情境】与学生回忆有关斯达舒药物的经典广告。【演示实验】依次向氢氧化铝中加水、滴加盐酸，组织学生观察现象。【板书】Al(OH)3+ HCl-不溶于水的碱 Al(OH)3和盐酸能发生反应，那么如果将氢氧化铝换成实验室最常见的氢氧化钠溶液能否与盐酸发生反应呢？【演示实验】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸【设疑】二者能否发生反应呢？既然像氢氧化铝这种不溶于水的碱能与酸反应，那么类似于氢氧化钠溶液这种可溶性碱能否与酸反应呢？这就是我们今天要研究的课题。【板书】酸和碱的中和反应活动2【活动】设计实验，动手验证【组织学生回忆】1.伴随发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象的典型的化学反应。2.没有明显现象的化学反应，如CO2和H2O的反应是借助其他物质紫色石蕊试液来帮助判断反应发生。今天我们就以小组为单位，研讨设计方案，再以实验证明氢氧化钠溶液能否与稀盐酸反应？提供药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、生锈的铁钉提供仪器：试管、滴管、烧杯、玻璃棒【提示注意事项】1.要节约使用药品2.使用酸碱时要小心，不要滴到衣服或皮肤上【组织讨论】请利用以上药品设计实验方案并用实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生反应？【观察】派学生代表利用自己的方案进行验证【点评】交流评价设计方案取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，再用胶头滴管往溶液中不断滴加盐酸至过量，可观察到溶液的红色逐渐消失，即可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。【激励式评价】1.小组默契配合度、参与度2.实验操作的准确性3.观察现象的仔细度4.方案是否合理、简便、创新【总结】实验方案概括为检验盐酸减少或检验氢氧化钠减少两类。【总结】氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。【组织学生分析】它们二者反应有几种情况？每种情况的溶质成分是什么？【设疑】不论是盐酸剩余还是氢氧化钠溶液剩余后的废液能直接倒掉吗？【小结】通过前面的实验探究，分析总结判断物质间发生反应的方法：1.利用反应本身伴随明显的实验现象帮助判断2.能反应，但无明显现象的反应，要借助其他物质帮助判断（1）利用反应物质量的减少进行判断（2）检验生成物的成分进行判断【讲述】通过动手实践，我们知道氢氧化铝、氢氧化钠都能与稀盐酸反应，可见不论是可溶性碱还是难溶性碱都能与酸发生化学反应，你能写出其他的酸和碱之间的反应方程式吗？如氢氧化钠与硫酸、氢氧化钙与盐酸的反应等。【板书】 NaOH + HCl-活动3【讲授】类比归纳，总结提升【设疑】二者反应的实质是什么？组织学生观看氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后的微观示意图【板书】将两者反应方程式书写完整【板书】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【归纳】以上四个反应的生成物氯化铝、氯化钠、硫酸钠、氯化钙这四种物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类物质称为盐。观察以上四个反应，归纳其共同点。【板书】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应活动4【活动】应用生活，解决问题【组织学生读书】中和反应在很多领域都有广泛的应用，组织学生阅读教材61页，认识中和反应的应用。农业上：用熟石灰改良酸性土壤工业上：用熟石灰处理工厂废水，用稀硫酸处理印染厂的废水。医药上：用碱性药物治疗胃酸过多生活上：如被蚊虫叮咬的处理；如何去除吃松