江西省上饶市2013 年第一次高考模拟考试理科综合试题卷.doc

上饶市2013年第一次高考模拟考试理 科 综 合 试 卷命题人：王苏翔 王发科 童葆华 苏笃君 张华 汪伟 林志远 沈卫红 蒋峰（满分：300分 考试时间：150分钟 ）考生注意：1 请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，考试结束时只收答题卡。2可能用到的相对原子质量：Be:9 O:16 Al：27 Ca:40 Ti:48 Fe:56 Cu:64一本大题包括13个小题，每小题6分，共78分。每题只有一个选项是符合题目要求的。（16小题为生物选择题）7“低碳减排”是全世界各国热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是：A拉动内需，刺激消费 B利用太阳能等新能源代替化石燃料 C未来5年我国将逐步淘汰白炽灯 D家庭废水再使用，城市污水处理循环利用8航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1千克金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABeO2=BeO；H 564.3 kJmol-1BBe(s)O2(g)=BeO(s)；H 564.3 kJmol-1CBe(s)O2(g)=BeO(s)；H 564.3 kJmol-1DBe(s)O2(g)=BeO(g)；H 564.3 kJ9维生素C的结构简式如右下图所示。则有关它的叙述错误的是 A易起氧化及加成反应 B在碱性溶液中能稳定地存在C可以溶解于水 D是一个环状的酯类化合物10. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸11. X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置如图，X为非金属元素。下列说法正确的是A原子半径： XYZBX的单质一定能与氧气反应CY的单质一定不能与稀硫酸反应DY和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸12常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 molL1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）A当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5C当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D当c(OH)c(H)时，a一定小于12.513关于下列各图的分析或叙述，正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ mol-1B乙表示恒温恒容条件下，反应：2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2，则溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH二本大题包括8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确；有的小题有两个或两个以上的选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分；有选错或不答的得零分。（1421小题为物理选择题）三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）（2225为物理试题 47分）26（14分）已知AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种金属元素。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含金属元素在周期表中的位置_ 。(2)写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_；并指出该反应过程中观察到的明显现象 。(3)写出反应、的离子方程式：反应：_；反应：_。(4)工业生产上按反应的原理制备1Kg金属I ,理论上可产生标准状态下H气体 m3 （计算结果请保留2位小数）。27.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以（CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ； H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ； H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) ； H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的燃料电池装置。该电池正极的 电极反应为： 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为： 。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28.（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，加热至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法（2932为生物试题 39分）（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选试题的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修3-3（15分）34物理选修3-4（15分）35物理选修3-5（15分）36化学选修2化学与技术（15分）海水占地球总储水量的972。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题：（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是 (填序号)。蒸馏法 膜分离法(电渗析、反渗透) 冷冻法 离子交换法（2）海水晒盐利用的化学原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有 ，经过分离、提纯后，可用于 。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为： ；电解所用的食盐水需要精制，其原因是 ；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入 之后加入。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出反应的化学方程式： 。37化学选修3物质结构与性质（15分）有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小。已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如右下图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题： （1）X原子的电子排布式为_ 。（2）第一电离能：X _Y（选填“”、“”或“”）。（3）元素W的一种氢化物（化学式为W2H4）是重要的化工原料。有关W2H4分子的说法正确的是_ （填字母）。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 DW的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如右图所示。（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围_（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为 cm。（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用 杂化；已知NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_ （填字母）。A离子键 B非极性键C配位键 D极性键 E金属键38化学选修5有机化学基础（15分）粘合剂M的合成路线如下图所示：请完成下列填空：（1）写出A和B的结构简式：A B （2）写出反应类型：反应 反应 （3）写出反应条件：反应 反应 （4）反应和的目的是 。（5）C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。（6）写出D在碱性条件下水的反应方程式： 参 考 答 案 及 评 分 标 准 （化 学）7.A 8.C 9. B 10.C 11.D 12.B 13.D26、（14分；每空2分）(1)第四周期族 (2) 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3) 2Al +2OH- +2H2O 2 + 3H2 Fe3O48H+2 Fe 3+Fe2+4H2O (4) 0.6227（14分）：（1）5、4、6 5、4、2、6 （2分） 0.13mol/(Lmin) (1分) 放 (1分) ； 0.17 (2分) CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H 442.8 kJmol (2分) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2分) 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (2分)(5) 56105mo1/L （2分）28.（15分）： （1）K+、Fe3+ （2分）（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O （2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） (4) Fe2+、Cu2+ （2分） ； Cl-、NO3-、SO42-（3分）（5）1.6g （2分） （6）D （2分）36、（15分）（1） (2分)（2）蒸发、结晶；(2分)KCl、MgCl2；(2分)工业上冶炼金属钾和镁(2分)（3）2Cl2H2O2OHCl2H2；(2分) 粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；(2分)BaCl2溶液(1分)