化学人教版九年级下册盐、化肥.doc

九年级化学第十一单元 盐 化肥单元复习教学设计盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本单元是对盐的相关知识作进一步拓展。本单元的主要内容包括生活中常见的几种盐氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、高锰酸钾的用途，盐的化学性质的总结，复分解反应以及常见化肥知识等。这些内容既有新知识，同时又是对上一单元酸碱的综合与提升。在复习时也应本着这一思路，即介绍了解层次的内容要简单处理，而对于盐的化学性质和复分解反应等与酸碱相互联系密切的内容在复习时则应全面综合，从而提升学生解决问题的能力。值得注意的是本单元中物质鉴别、检验，除杂质、物质推断、以及重要离子的鉴定等题型的难度也较第十单元有所增加，复习时仍需作专题讲解。在生活中利用碳酸钠较多的是它的碱性去油污；在生活中利用碳酸氢钠较多的也是它的碱性用作药物中和过多的胃酸。教材中有意回避了这一点。这主要是为了避免涉及水解问题。在教学中很可能遇到学生提出有关问题，可以简单告诉他们这两种盐溶于水呈碱性，不宜过多、过早讲述盐水解的知识。在这里留下一点悬念，还有利于激发学生的好奇心和求知欲。一、复习目标1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐的特性及其在生活中的应用；2.知道常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的作用，缺乏每类化肥植物出现的症状，常见化肥的简易鉴别方法；3.掌握包括氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子和铵根离子的检验方法；4.能够根据复分解反应的发生条件判断复分解反应能否发生，并解决相关题型。二、复习重点1.盐的化学性质及其应用。应该注意与酸碱知识相互联系；2.根据复分解反应的发生条件，利用溶解性表判断酸、碱、盐之间的复分解能否发生反应。三、复习难点1.掌握包括氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子和铵根离子的检验方法及应用；2.学会解决与复分解反应相关的离子共存、物质转化、物质鉴别、检验、推断等题型。四、知识结构【知识点1】几种常见的盐常见的盐NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4KMnO4性质氯化钠俗称 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。Na2CO3俗称苏打、 纯碱（因水溶液呈碱性） 白色粉末状固体，易溶于水 。NaHCO3俗称 小苏打 白色晶体，易溶于水，水溶液也显碱性。CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，为白色固体，不溶于水。CuSO4为白色粉末，其晶体（五水和硫酸铜）和溶液为蓝色KMnO4为紫黑色晶体，溶于水，水溶液为紫色。用途（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）（6）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多建筑材料补钙剂与氢氧化钙混合配置农药波尔多液，还常利用CuSO4遇水颜色改变来检验水。医疗上成为PP粉，其稀溶液用于杀菌消毒。碳酸钠和碳酸氢钠比较：相同点：都是白色固体，都溶于水，水溶液都显碱性，都与酸反应。Na2CO3+2 HCl=2NaCl+ H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2不同点：碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2【知识点2】粗盐中难溶性杂质的去除粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。步骤玻璃棒的作用1.溶解搅拌，加速溶解。2.过滤引流，防止液体溅出。3.蒸发搅拌，防止食盐飞溅。4.计算产率转移固体。教学中可适当引导学生分析精盐产率偏高或偏低的原因。【知识点3】盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23.盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO44.盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【知识点4】复分解反应：1.定义：两种化合物发生反应，相互交换成分，生成另外两种新的化合物。2.表达式：AB+CD=AD+CB。3.发生条件：反应物必须溶于水，或与酸反应时溶于酸。 生成物必须生成水、气体或沉淀这些难电离物质。4.复分解反应常见类型：金属氧化物 + 酸 盐 + 水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）如：NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O盐 + 酸 新盐 + 新酸如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2盐 + 碱 新盐 + 新碱如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4盐 + 盐 两种新盐如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【知识点5】几种重要离子的鉴定重要离子鉴别方法H+1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32盐OH 1.指示剂；2.某些盐：Fe3+、Cu2+盐CO32用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体NH4+用OH能生成NH3H2O，不稳定，分解出NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Cl用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2【知识点6】化肥及其鉴别1.常见的化肥化肥氮肥磷肥钾肥复合肥（含N、P、K中的两种或三种）对植物的作用作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。促进植物根系发达，穗粒增多，籽粒饱满（催果）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺乏时的症状植株矮小，叶片发黄（叶黄）生长迟缓，产量降低，贪青晚熟，根系不发达。叶尖和边缘发黄，容易倒伏。举例及性质1. 铵态氮肥：铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用使土壤酸化板结 NH4Cl 26.2% 长期使用使土壤酸化板结 2.尿素：CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） 3.氨水：NH3H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH34.硝酸盐：如NaNO3 5. 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。常用磷肥 1. 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）不溶于水。 2.过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 3.重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰1.草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 水溶液呈碱性 2.K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结如：KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 2.化肥的简单鉴别鉴别方法：氮肥磷肥钾肥物理方法1.看外观白 色 晶 体灰白色粉末白色晶体2.加水溶解溶解大多数不溶于水溶解3.闻气味铵态氮肥和氨水有氨味无无化学方法1.灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧跳动、爆裂声2.加碱研磨铵态氮肥与碱反应产生刺激性氨气五、复习建议（一）教学方法建议1.善于联系、注重综合本单元盐的内容与酸碱联系紧密，切忌在复习时简单重复，而应在酸碱复习的基础之上再做提升。既是对盐的性质的总结，又是对酸碱知识的巩固和提高。2.基础知识、列表总结用列表的方法总结本单元几种常见的盐和化肥的基础知识，即有效又快捷。3.循序渐进、突破难点本单元盐的化学性质、复分解反应和重要离子的鉴定等内容都是酸、碱、盐重要化学知识的综合体现。复习时应注意循序