化学人教版九年级下册酸的化学性质.docx

课题酸的化学性质教学设计讲课教师：赵今女 单位：兴安盟扎赉特旗音德尔第三中学酸的化学性质教学设计兴安盟扎赉特旗音德尔第三中学：赵今女一、教学目标根据化学课程标准对本课的要求，我确定本次实验教学目标如下：知识与技能：1、通过学生分组实验，归纳总结并说出酸的化学性质； 2、知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式； 3、能利用所学知识解决生活中的实际问题。 过程与方法：在教学中体验合作探究过程，提高学生观察、分析、总结、归纳以及准确表达实验现象的能力。 情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学态度，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 依据课程标准的要求以及本节课要完成的任务而确定本节课重点如下二、重点：1、酸的化学性质：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。2、用所学知识解决生活中的实际问题。依据学生已有的知识体系及学生个体接受能力差异确定本节课难点如下三、难点: 酸的化学性质的微观解释四、教学方法：根据充分调动学生兴趣、把课堂真正交还给学生的原则，本节课我应用的方法有：1、通过演示实验的方法得出酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色（仍为无色）.2、实验探究并回忆活泼金属如铁、镁、锌、铝与稀盐酸反应，会用化学方程式表达。3、采用分组实验的方法探究生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸反应，并通过观察、思考、交流、讨论的方法，归纳总结出铁锈与稀酸反应时酸不能过量的原因。五、教学过程设计本节课我将从以下几个环节展开教学：第一个环节：复习导入通过设问：由上节学习的酸的物理性质和用途，追问酸具有哪些通性引出新课。设计意图：由复习引课，目的是激发学生探究的兴趣,并迅速切入主题，有助于学生明确本节课的目标和任务，进入学习状态，达到预期目标。 这一环节我在教学时需要1分钟。第二个环节：活动探究在这个环节我通过三个活动帮助学生构建酸的化学性质知识体系。活动1：体验酸与指示剂作用在点滴板的两端各滴2-3滴稀盐酸和稀硫酸，同时在两端各滴一滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录实验现象。表一紫色石蕊无色酚酞稀盐酸红色不变化稀硫酸红色不变化追问：如果石蕊酚酞遇到其它的酸如硝酸、醋酸、柠檬酸等是否也有同样的颜色变化？引导学生从酸的组成上分析并总结：酸的化学性质是由它们电离出来的氢离子体现出来的。活动2：验证活泼金属与稀盐酸和稀硫酸反应这个性质学生在学习第八单元金属性质的时候已经学过，在此为了增强知识结构的完整性，进一步巩固反应现象及方程式的书写。在这个活动中我采用比赛的方式进行。表二与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2锌Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2铁Fe + 2HCl = FeCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2铝2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2归纳：酸与活泼金属反应生成盐和氢气。设疑：通过学习酸的这一性质，在日常生活中应注意什么？学生讨论会形成多种答案，例如不可以将醋放在锅中长时间蒸煮，不可以用铝铁制品放置酸性食物如酸菜。活动3：小组合作，共同探究金属氧化物与稀盐酸和稀硫酸反应我把这一环节称为除锈专家。我将提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？学生分成小组，每个实验桌上都有生锈的铁钉和稀盐酸与稀硫酸。每组的1、2号同学把稀盐酸和稀硫酸倒入装有生锈铁钉的试管中，3、4号同学注意观察现象并做好记录。 表三现象化学方程式铁锈 +盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈 +硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，那么我将引导学生根据复分解反应的“双交换，价不变”来判断生成物中是亚铁离子还是铁离子，进而明确溶液的颜色变化，并写出有关反应的化学方程式。以上三个探究活动的设计意图是：从现实的情景出发，通过学生小组合作交流，经历亲自动手操作，到理论验证的过程，促进学生从感性认识向理性认识发展，达成目标1和2的教学。这一环节我在教学时需要25分钟。第三个环节：拓展延伸清除铁锈时，能不能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么? 设计意图：利用梯度的讲解，并及时的巩固应用。在应用新知和一题多问环节，来突破重点，攻克难点，也从而加深对酸的化学性质的理解,训练学生的实验动手能力和观察能力，以及书写的规范性和语言描述能力。强化目标2的教学和达成目标3的教学。 这一环节我在教学时需要5分钟。 第四个环节：盘点收获鼓励学生大胆发言，可以从知识角度谈，也可以从方法角度谈，归纳总结本节课所学内容。知识角度：酸的化学性质1、酸与指示剂的反应:酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 2、酸与活泼金属的反应:活泼金属+ 酸= 盐 + 氢气3、酸与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸=盐+水方法角度：类比迁移得到酸的通性。今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是酸与碱的反应，因为重要，以至于我们在下一课题重点讨论研究。设计意图：小结使知识系统化、清晰化，并让学生深刻理解和掌握酸的化学性质的重要性；同时设置悬念，为探究下节课的知识做好铺垫。 这一环节我在教学时需要3分钟。第五个环节：课堂反馈一、必做题：1下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A、Cu(OH)2 B、NaOH C、CO2 D、NaCI2下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl33下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） A、Fe Al M g Zn B、Mg Al Zn FeC、Mg Fe Al Zn D、Zn Fe Mg Al二、中考链接：把一个生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，现象是： 相关的化学方程式是 ；一段时间后将出现的现象是 ，相关的化学方程式是 。设计意图：知识回馈，了解学生掌握情况，做到有的放矢，并且增加了本节课深度。 这一环节我在教学时需要5分钟。第六个环节：课外探究寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况） 设计意图：把课堂知识延伸到课外，拓展本节课宽度，使化学知识和生活联系起来，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，并建立唯物主义科学观，从而圆满完成目标教学。 这一环节我在教学时需要1分钟。六、板书设计：第一节 酸的化学性质一、 酸与指示剂的作用：二、 酸与活泼金属的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 三、酸与金属氧化物的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O