化学人教版九年级下册金属的化学性质（第一课时）.doc

金属的化学性质教学设计（第1课时）一、教学目标 （一）知识与技能 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。3、了解置换反应的定义并学会判断。 （二）过程与方法 1、通过金属和酸反应，学习如何进行科学探究，2、根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观 1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。3、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。二、教学重点 金属和氧气的反应 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备：班班通一体机 课件PPT仪器与药品：试管、试管架、镊子、稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铁丝、铜片、火柴、砂纸五、教学方法主要采用科学探究式的教学方法。1.教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括研究结果、得出结论的能力。2.学生学法方面：通过实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。六、教学过程 环节教师活动学生活动设计意图新课导入我们前面学习了金属材料，对金属的物理性质有了一定的了解。知道金属大多具有金属光泽，请同学观察镁条没有打磨之前有没有金属光泽？学生观察镁条（没有金属光泽），用砂纸打磨镁条后（有金属光泽）。从金属的物理性质引入新课，观察镁条打磨前后的变化了解金属能与氧气发生反应。新课教学（金属与氧气反应）分析镁条在常温下能与氧气发生反应，提问：联系生活实际还有哪些金属在常温下能与氧气反应。学生讨论分析：铝，锌在常温下能与氧气反应。铁单独与氧气反应需要点燃，铜单独与氧气反应需要加热。将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律。提出问题：所有的金属都能和氧气发生反应吗？学生回答：金不可以。“真金不怕火炼”。说明即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。注重理论和实践相结合，培养学生分析问题的能力。分析比较金属与氧气反应的难易和剧烈程度。得出结论：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。镁、铝、锌比较活泼铁、铜次之金最不活泼学生书写化学方程式。培养学生总结归纳能力。思考：铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?回答：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化。培养学生分析问题能力。（金属与酸反应）提出问题：镁、锌、铁、铜这几种金属中哪种金属更活泼？【实验探究】金属与酸（稀硫酸，稀盐酸）的反应学生分组实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后交流讨论。培养学生实验操作能力、观察能力。根据实验现象判断镁、锌、铁、铜这几种金属中哪种金属更活泼？学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和稀盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。得出这四种金属镁最活泼，其次是锌、铁、铜。培养学生分析问题和总结归纳能力。请同学们书写相关反应化学方程式。书写金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。培养学生书写化学用语能力。请同学们从反应物和生成物的物质类别上观察金属与酸反应的化学方程式有什么规律？回答：都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。培养学生分析归纳能力，总结规。课堂达标检测详见PPT。完成练习。巩固新知。课堂小结通过这节课知道了金属能与氧气反应：（大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的）。金属还能与酸反应：（学会根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱）。根据所学知识思考：鉴别真假黄金的方法有哪些？学生思考并回答：煅烧法：取样品，放在酒精灯