化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时）.doc

生活中常见的盐（第二课时） 宋碧云 5号知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。2、通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。情感态度与价值观学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。重点：复分解反应发生的条件，书写复分解反应的化学方程式难点：熟悉“酸碱盐的溶解性表”，判断复分解反应能否发生教学过程1、 导入新课 导入下列反应的化学方程式 （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 (6)BaCl2+CuSO4=BaSO4 +CuCl2上面（2）（6）反应的方程式有什么特点？与化合、分解、置换有何不同？2 、合作交流 解读探究 （一）复分解反应定义定义：( AB + CD = AD + CB ) 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。点拨：必须交换成分反应物必须为两种化合价不变设问：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 是复分解反应吗？为什么？（二）复分解反应发生的条件实验：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氢氧化钠溶液 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（复分解反应）设问：1、中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？2、 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？练习：以下都是复分解反应，请写出反应的化学方程式 (1)Fe2O3+HCl (2)KOH+H2SO4 (3)HCl+K2CO3 (4)NaOH+MgCl2 (5)NaCl+AgNO3 (6)MgSO4+Ba(OH)2 总结：复分解反应发生的条件：生成物有沉淀或气体或水讨论：哪几类反应为复分解反应？各类反应对反应物有什么要求？小结：复分解反应发生的类型和条件设问：要判断物质间能否发生复分解反应，必须知道物质的溶解性，那么物质的溶解性是怎样的？展示：部分酸碱盐的溶解性表归纳：物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钡 KOH NaOH NH3.H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2微溶3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO34、盐酸盐（ Cl）只有氯化银AgCl不可溶。5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。CaSO4 Ag2SO4微溶6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶视频介绍溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2（三）应用迁移 巩固提高针对性设计题目，帮助巩固并检验所学知识（四）拓展应用几种常见离子的检验碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子、.铵根离子的检验板书设计复分解反应1、复分解反应的定义：AB + CD = AD + CB2、复分解反应发生的条件：生成物有沉淀或气体或水教学反思：