化学人教版九年级下册《溶液》复习.doc

第九单元溶液复习教学设计【教材分析】本单元分三个课题，这三个课题中，课题1从定性的角度初步认识溶液，课题2从定量的角度研究物质溶解的限度（即溶解度），课题3进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法。三个课题密切相关，逐步深入，从宏观到微观，从定性到定量认识溶液。本单元的概念较多，根据课程标准，多数要求是“知道和了解”层次，对能力的要求不太高，属于“理解和运用”层次的包括饱和溶液的判断、溶解度曲线的意义和运用溶质质量分数的概念进行计算，并且掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法。【教学目标】1巩固溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等核心概念；2了解溶解度的含义、溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的方法，知道结晶的两种方法；3理解溶质质量分数的含义，初步学会相关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。4初步养成勤于思考、敢于质疑、善于合作、勇于创新的学习方法和科学品质。【教学重点】1溶液、饱和溶液、溶解度等核心概念的理解及本单元知识网络构建；2溶解度曲线的意义及溶质质量分数的简单计算。【教学难点】1.饱和溶液与不饱和溶液的判定和相互转化；2.溶解度曲线的应用。【教学方法】1自主-合作-质疑-引导-训练；2实验探究法。【教学手段】 运用多媒体辅助教学【实验准备】 1实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、镊子、药匙。 2药品：水、固体氢氧化钠、硝酸铵固体、生石灰、镁条、稀盐酸。【前置学习】知识梳理：熟悉本单元核心概念。定义： 。 均一性：溶液中的任意一部分 和 完全相同。特征 稳定性：只要外界条件（温度、溶剂量、气压）不改变， 和 不会分离。 组成：溶液由 和 组成；溶液质量= 。 形成（微观）：物质的 或 扩散到另一种物质的 。 按照溶液中含溶质量的多少可粗略分为： 溶液与 溶液。 分类 溶液 按溶液中能否再溶解同种溶质 溶液 定义： 。 固体的 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 。溶液 溶解度 随温度变 少数固体物质的溶解度受温度影响 。化的规律 极少数固体物质的溶解度随温度升高而 。 溶解性的定量 点： 。表示溶解度 溶解度曲线表示的意义 线： 。 交点： 。 温度：随温度升高而 。气体的溶解度： 影响因素 压强：随压强增大而 。溶液组成的表示方法溶质质量分数：定义公式 。 所用仪器： 、 、 、 、 。 溶液的配制 配制步骤： 、 、 、 、装瓶贴签。 结晶的方法 结晶。 结晶。订正前置作业，巩固概念记忆，理解概念的联系。【学习过程】一、 构建知识网络展示自主学习作业，强化本单元的重要知识点，初步构建本单元知识网络。二、 合作探究活动一：判断下列说法是否正确，并说明理由或举例证明（6-8题根据溶解度曲线图回答）：1.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的混合物。2.用汽油洗去油污和用洗涤剂洗去油污都是利用了乳化作用。3.使饱和溶液变为不饱和溶液最简单的方法是加水稀释。4.将溶液蒸干后一定能得到固体。5.要使50g10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为20%，需要加入5g氯化钠。6.t20C时，a的溶解度为50g，则t20C时a的饱和溶液的溶质质量分数为50%。7.P点表示a、c两物质的在t10C时溶解度相等。8.若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。学生在独立完成的基础上，进行小组交流、组间交流、师生质疑。归纳总结完善本单元知识网络。活动二：设计实验并进行实验探究1.观察A、B、C三支试管中的硝酸钾溶液，你能直接判断哪些是饱和溶液，哪些是不饱和溶液吗？如果不能，又该如何判断？ 2.利用所给的仪器和药品，如何将饱和硝酸钾溶液中剩余的硝酸钾溶解。（至少两种方法）（仪器：烧杯、试管、玻璃棒、镊子、药匙。药品：水、固体氢氧化钠、硝酸铵固体、生石灰、镁条、稀盐酸。）学生分小组讨论并进行合作探究实验，交流实验方法并展示实验结果。教师进行评价。活动三：如何用粗盐（只含泥沙一种杂质）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液？学生在独立思考的基础上进行小组交流、组间交流、师生质疑。三、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？板书设计第九单元溶液复习不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液溶 解 度结 晶溶 质+溶 剂溶 液溶质的质量分数巩 固 练 习1溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液是的（ ）A碘酒 B澄清的石灰水 C生理盐水 D牛奶2下列叙述中错误的是（ ）A酒精是无色、透明、均一、稳定的混合物B将少量食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂C洗涤剂去除油污是利用了乳化作用D硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低3水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；（填字母）当x= g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法。（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 ；（填字母）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签。4某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC12NaC1+H2O+CO2）提升练习（课后作业）1下列有关溶液的说法中正确的是（）A常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C20时，50克水中溶解了18克NaCl，则20时NaCl的溶解度为36克D将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%2KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/g来源:学+科+网KNO313.320.9来31.6来源:45.863.985.5110138NaCl 35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；（2）由表中数据分析可知， KNO3和NaCl在某一温度时具有相同