化学人教版九年级下册碱的化学性质.doc

常见的碱珠海新世纪学校 石秀兰【学习目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【教学重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。【教学设计】教师活动学生活动设计意图创设问题情境：视屏中新娘小百合是误食什么物质导致死亡的？ 提问：氢氧化钠是什么样的物质，它有什么样的性质？今天学习的第一个内容氢氧化钠首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？我们在使用氢氧化钠的时候应该注意些什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？将氢氧化钠固体放置在培养皿中 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体，学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上，而且表面还变得潮湿，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？氢氧化钠有哪些用途呢？ 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？视频展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。提问：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。回忆：NaOH、Ca(OH)2都是碱，如果往这两种溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用到它什么性质呢？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？ 如果老师同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳，同学们发现氢氧化钙溶液的试管中溶液变浑浊，装氢氧化钠溶液的试管无明显现象。提问：这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验来证明二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？（投影）下面有两组实验初步验证二氧化碳能与氢氧化钠反应通过现象的不同，得出结论。要求学生写出化学反应方程式上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。【总结】【作业】【板书设计】 常见的碱NaOH：白色固体，易溶于水（放热）特性：吸水性，腐蚀性Ca（OH）2：白色粉末状固体，微溶于水碱的化学性质（OH-）1、 与酸碱指示剂反应2、 与非金属氧化物反应NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。苛性钠、火碱、烧碱学生阅读课本寻找答案。氢氧化钠固体溶解放热。观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。阅读课本熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2阅读课本学生回忆、思考。由现象不同，引发学生思考给学生时间讨论并设计实验Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O吸引学生兴趣不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。培养学生的阅读能力和归纳总结能力。通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学