化学人教版九年级下册复分解反应专题复习.doc

复分解反应（第一课时）主备人张亚君审核人九年级化学组学科化学课时1课题专题复习：复分解反应课型专题复习班级学生姓名时间复习目标 1、复习复分解反应的概念，知道复分解反应发生的实质；2、会根据离子对判断反应是否能够发生，物质是否能够共存；3、会根据复分解反应进行物质的鉴别。学习过程1、 复习回顾1、 化学反应的四大基本类型。2、 复分解反应 定义： 特征： 条件：2、 温故知新（一）1、 复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体和水，使溶液中的离子的浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。2、常见的离子对 三、专项训练（一）：物质间的反应1、判断下列复分解反应能否发生？如能反应，将化学方程式补充完整，如不能反应，说明理由。（1）KOH+HNO3（2）K2CO3+H2SO4（3）MgCl2+AgNO3（4）KNO3+NaCl（5）CuSO4+BaCl2（6）MgSO4+NaOH2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-4、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）ACuSO4 KOH NaCl BBa(OH)2 K2SO4 HClCNaCl BaCO3 KNO3 DHCl Na2SO4 KCl 5、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X是（ ）AOH- B.Cl - C.K+ D.SO42-6、下列物质在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ）A.KNO3 FeCl3 NaClB.HCl AgNO3 K2SO4C.BaCl2 NH4Cl ZnCl2D.NaNO3 Na2CO3 NaOH7、下列离子组在强酸性和强碱性的溶液中都能大量共存的是（ ）ACa2+ Cu2+ NO3 - Cl- BNa+ Mg2+ SO4 2- Cl-CNa+ K+ CO32- SO4 2- DNa+ Ba2+ Cl- NO3 - 【小结】熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。做题时，还需注意到一些隐含的条件，例如颜色，pH值，强酸，强碱，溶液呈电中性等。四、温故知新（二）常见离子的鉴别H+的鉴别 ： OH-的鉴别：CO32-的鉴别：Cl-的鉴别：SO42-的鉴别：五、专项训练二：物质的鉴别1、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）2、 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 CNaNO3溶液 D稀盐酸3、现有NaClMg(NO3)2NaOHFeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。6、 回扣目标，课堂小结通过这节课的学习，你学到了什么？感悟到了什么？补充：常见物质及离子的颜色（1） 常见固体的颜色 黑色固体：碳粉（C）、二氧化锰（MnO2）、铁粉（Fe）、四氧化三铁（Fe3O4）、 氧化铜（CuO） 红色固体：红磷（P）、铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3） 暗紫色固体：高锰酸钾（KMnO4）（2） 常见溶液的颜色 黄色溶液：含Fe3+,如氯化铁溶液（FeCl3）溶液 蓝色溶液：含Cu2+,如硫酸铜（CuSO4）溶液 浅绿色溶液：如氯化亚铁（FeCl2）溶液（3） 常见沉淀的颜色 白色沉淀：氢氧化镁【Mg(OH)2】、氢氧化铝【Al(OH)3】、