化学人教版九年级下册复习课.doc

金属和金属材料复习课教学设计一、 复习目标知识与技能 1.了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。 2.掌握金属的化学性质。3.掌握并熟练运用金属活动性顺序。过程与方法1、通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。 2、通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。情感态度与价值观 1、通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。 2、在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。二、教学重点、难点重点：掌握金属的化学性质难点：有关金属活动性顺序的解题思路三、 教学方法 讨论、归纳、练习设计相结合 四、教学用品：多媒体及课件 五、教学过程 （教师活动）创设情景引课：出示金属的物理性质有关图 （设计意图：学生通过看图，深刻体会到金属的物理性质） 师：同学们看到这些图片，会想到金属的哪些性质？ 生：根据图片，找出对应的金属的物理性质。 追问：金属的物理性质有个性吗？ 生：列举金属物理性质的特性，如，状态、颜色。 （设计意图：进一步熟知金属的物理性质及应用，提高获取信息应用信息的能力，并认识共性与特性，一分为二的看问题）金属的物理性质：金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下都是固体（汞为液体）问：什么是合金？合金和组成它的金属相比性质有何变化？（出示合金有关的图）合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金跟组成它的金属相比：硬度增大 熔点 降低 合金属于混合物练习：1、练一练制造电灯丝的金属 硬度大 做切割工具的金属 熔点高制造保险丝的金属 耐腐蚀制造医疗器械的金属 熔点低2、下列关于合金的说法中正确的是（ ）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的纯金属知 识 结 构：金属的化学性质一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2四、 金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱巩固练习：图像题图像在课件上展示（图片在课件上展示）1、将等质量的甲、乙两金属与足量稀硫酸反应，产生氢气质量与时间对应关系如图，正确的是（ ）A.铁 镁 B.锌、镁 C.锌 铁 D.铁 锌2、把等质量的X、Y 、Z 、M四种金属分别加入足量稀硫酸中，再把X加入Z(NO3)2溶液中，M加入到Y(NO3)中，反应关系如下图所示，金属性判断正确的是（ ）A .ZXMY B .XZMY C.XZYM D. YMZX中考题分析（图像在课件上展示）现有等质量的X，Y两种金属，分别放入相同的足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间关系如图，（已知X,Y在生