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课题2 酸和碱的中和反应 教学设计【教学目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。【教学重点】酸和碱之间的中和反应【教学难点】中和反应的探究过程。【教学步骤】：一、复习回顾1、酸的化学性质2、碱的化学性质3、酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性质的原因二、讲授新课实验探究：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液变成无色为止。思考：（1）实验中，氢氧化钠和盐酸发生化学反应了吗?（2）写出反应的化学方程式：氢氧化钠和盐酸： ；实验探究：向氢氧化钠溶液中直接滴入稀盐酸，观察有无现象。思考：氢氧化钠溶液中为什么要加酚酞溶液？酚酞的作用：指示反应的发生或便于观察反应飞发生。小组讨论：1、盐酸、NaOH溶液中分别存在哪些粒子？2、盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的粒子发生了什么变化？盐酸中的粒子： H+、 Cl-、 H2O分子NaOH溶液中粒子： OH-、 Na+、 H2O分子3、盐酸、NaOH溶液反应的本质是什么？反应实质：H+OH-=H2O小组活动：完成下列方程式，并找出共同点1、氢氧化钠和硫酸反应 2、氢氧化钙和盐酸反应 3、氢氧化钙和硫酸反应结论：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸 + 碱 盐 + 水反应实质：H+OH-=H2O小组讨论：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。结论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应自主学习：阅读课本61页：中和反应在实际生活中的应用，总结中和反应的用途。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药 中和胃酸 制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬三、当堂小结学完本课你应该知道：1、酸和碱之间发生的中和反应，生成盐和水2、中和反应在实际中的应用四、当堂检测1下列反应中，属于中和反应的是 （ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CZn+H2SO4=ZnSO4+H2 DCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2下列各组物质中，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 （ ） A氢氧化钠溶液和稀硫酸 B氢氧
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