化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质.ppt

金属的化学性质 晋州市第七中学张淑静 镁带在空气中的燃烧铁丝在氧气中的燃烧 3Fe 2O2Fe3O42Mg O22MgO 演示 将一铜片在酒精灯火焰上灼烧 观察现象 现象 铜片变黑 反应方程式 2Cu O22CuO 剧烈燃烧 火星四射 放出热量 生成黑色固体 发出耀眼的白光 放出热量 生成白色固体 红色变为黑色 3Fe 2O2Fe3O4 2Mg O22MgO 2Cu O22CuO 思考1为什么铝制品耐腐蚀 因为铝在常温下能与空气中的氧气反应 表面生成一层致密的氧化铝薄膜 2 真金不怕火炼 这句谚语蕴含着什么化学哲理呢 金在高温下不与氧气反应 实验表明 大多数金属能与氧气反应 但反应的难易和剧烈程度不同 反应条件越低 越易反应 金属越活泼 镁 铝比铁 铜活泼 铜比金活泼 总结 结论 二 金属与盐酸 稀硫酸的反应 问题与讨论 1 金属能否与酸反应 2 金属与酸反应的剧烈程度是否相同 3 根据金属与酸反应的剧烈程度可以得出什么结论 4 反应生成的气体是什么 实验验证 将大小形状相同的MgZnFeCu分别放入等体积 等浓度的稀盐酸 稀硫酸 中 观察并记录现象 活动与探究 实验方案 将大小相同的四种金属分别放入等体积 等浓度的稀盐酸 稀硫酸 中 观察并记录现象 点燃生成的气体 快速产生气泡 反应最剧烈 产生气泡速度次之 反应较剧烈 产生气泡的速度最慢 反应较缓慢 没有现象 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2Fe H2SO4 FeSO4 H2 不反应 结论 镁锌铁铜的金属活动性是 由强到弱 Fe 2HCl FeCl2 H2 经大量类似上述实验的探究 归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 规律 越靠前的金属越活泼 位于氢前面的金属能与盐酸 稀硫酸反应 位于氢后面的金属不与盐酸 稀硫酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2Zn H2SO4 ZnSO4 H2Fe H2SO4 FeSO4 H2 置换反应 一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 从物质的分类角度分析 下列反应具有什么特点 思考 单质 化合物 化合物 单质 回忆 将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象 现象 铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅渌色 该反应的化学方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 活动性 Fe Cu 活动与探究 将铝丝浸入到硫酸铜溶液中 将铜片浸入到硫酸铝溶液中 3 将铜片浸入硝酸银溶液中 根据刚才的实验填写下列表格 铝丝表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为无色 无现象 铜丝表面有灰白色物质析出 溶液变为蓝色 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Al Cu Cu FeSO4 CuSO4 Fe Al Cu Cu Ag 不反应 经大量类似上述实验的探究 归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用 越靠前的金属越活泼