2012年高考理综(化学)考前冲刺试卷VI.doc

2012年高考理综（化学）考前冲刺试卷VI7下列说法中正确的是A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 B黄铜、水银都属于合金C耐高温坩埚和硅胶的主要成分是硅单质 D苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数3NA B16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA D1L 0.1molL1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA9.下列离子方程式中，正确的是 A. NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液： HCO3+ OH= CO2+H2OB三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C向氨水中滴入少量的AlCl3溶液： Al3+4OH=AlO2+2H2OD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH- =3Cl-+ClO-+H2O10. 2011年5月1日起，我国实施“醉驾入刑”措施。一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：CH3CH2OHCrO3H2SO4CH3CHOCr2(SO4)3H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A上述反应中三氧化铬(CrO3)是强氧化剂B配平上述反应时化学计量数为3、2、3、3、1、6C当有0.6 mol CH3CH2OH被还原时，转移电子的总数为1.2NAD由于CrO3、Cr2(SO4)3的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒11下列实验正确的是 A配制一定 B制取并收集Cl2 C铁的析氢腐蚀 D验证氨气易溶的烧碱溶液 于水12. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ222.常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106mol/LC电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极D右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液23T 时，在2 L密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，物质的量变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。下列结论正确的是 A.容器中的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B.图1中，前3 min内X的反应速率为v(X)=0.3 mol/(Lmin)C.若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数 K 变大D.若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强30.（16分）已知：，有机玻璃可按下列路线合成：试写出： A的分子式为： ，I的结构简式分别为： 。 反应、的反应类型分别为： 、 C的官能团名称为： ，D的同分异构体名称为： 。 写出G+FH的化学方程式： 写出E与金属钠反应的化学方程式： 31（16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO+ 2HV2+。充电过程中，H+向 迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。充电时阴极反应式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；H0。 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。 加入催化剂 降低温度 增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。32.（16分）金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中需用到的操作是 （填操作名称）。浓NaOH处理钛矿石的过程所发生的反应方程式是（任写一个）： 将步骤所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在_范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_。方法二：通过以下反应制备金属钛 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。33.钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 参考答案7 D 8. B 9. B 10. C 11D 12. A 22. BD 23 AC30.（16分） C3H6、 (各2分共4分) 缩聚反应、消去反应 (各1分共2分) 羟基、丙醛 (各2分共4分) CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O (3分) (3分)31（16分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJmol1 （3分） （2）阴极区 V3+e-V2+ （每空2分）（3） 不 （每空2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ （3分）32.（16分）（1） 过滤 （2分） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 或 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （ 3分） 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （ 3分） 1100nm （2分）（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2- （ 3分） 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 （3分）33.【答案】（1）2NaCl（熔融）2Na+Cl2（2分）（2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分）（3）只含有Ca(ClO)2（2分），只含有CaCO3（2分）实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清