化学人教版九年级下册金属的化学性质2.doc

8.2金属的化学性质2一、教材分析1、教材地位及其作用 金属的化学性质2是人教版九年级化学教材上册第八单元第二课题（课时2）内容。在之前的教学中我们已经接触金属的物理性质、用途以及金属化学性质1的内容，同学们认识了有关金属和金属材料的物理性质及用途。本课题是对之前所学过“金属的化学性质1”的意义进行深入了解并探究金属的化学性质2并应用在实际问题中。对以后将要学习的“金属的化学性质3”和“酸的化学性质”可以起到铺垫的作用。2、教学目标a、 知识与技能(1)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(2)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。b、过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2) 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。c、情感态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。3、重点、难点重点：金属的第二大化学性质与金属活动性顺序的应用。难点：金属活动性顺序的应用。二、学情分析 因我校学生大部分来自农牧区，汉语文基础较为薄弱，因此我将学生分为三个等级进行授课。对尖子生要求通过实验探究法获得知识；对中等生要求观看演示实验和讨论思考法获得知识；对后进生要求从日常生活简单的例子加以分析获得知识。三、教法1引导探究法：通过活动与探究，得出正确结论并归纳总结。2多媒体辅助教学法：利用多媒体技术既能营造良好的课堂氛围，又能将课本中抽象的问题简单化、直观化。四、学法1实验探究法：通过实验探究出燃烧的条件和灭火的原理，从探究中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力。2合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，增强学生的合作交流意识。3自主学习法：对于较简单的内容，同学们通过阅读教材、联系生活自主学习。使学生由“学会”变为“会学”适应了素质教育的要求。五、教学过程师生活动设计意图1、知识回顾回顾金属的第一个化学性质：金属与氧气的反应。2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO Fe+2O2Fe3O4Au+O2=不反应总结归纳： 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2、引入新课 提出问题： 在实验室里制取氢气时反应物为什么选择锌粒与稀硫酸反应而不用镁、铁、铜等其他金属呢？ 3、新课过程实验活动与探究： 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。首先关注：金属与稀盐酸、稀硫酸反应的演示实验： 然后再进行分组实验：A 组：在2支试管中放入镁条、然后向其中分别加入适量的稀盐B 组：在2支试管中放入锌粒、然后向其中分别加入适量的稀盐酸、稀硫酸。酸、稀硫酸。C 组：在2支试管中放入铁丝、然后向其中分别加入适量稀盐酸、稀硫酸。D 组：在2支试管中分别放入铜丝。然后向其中分别加入适量稀盐酸、稀硫酸。通过演示实验和亲手做实验得出正确的结论并归纳总结：金属与稀盐酸的反应金属实验现象化学方程式镁反应迅速剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl=MgCl2+H2锌反应适中，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁反应较慢、产生气泡，形成浅绿色的溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2铜没有明显变化金属与稀硫酸的反应金属实验现象化学方程式镁反应迅速剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌反应适中，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁反应较慢、产生气泡，形成浅绿色的溶液Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜没有明显变化提出问题： 通过上述实验归纳总结镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序的强弱程度？镁 锌 铁 铜问：上述表格中的化学反应类型属于哪种基本反应类型呢?学生互相交流讨论；得出上述反应的一些特征。（单质换单质）揭示初中化学反应基本反应类型中的第三大反应类型： 置换反应: 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A+BCAC+B 通过上述实验探究以及化学家们通过一系类的实验探究最终得出：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序判断依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、.（下节课的内容，略过）4、自我检测1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与稀硫酸 （4）镁与稀盐酸解答：可发生反应的：（2）（4）化学方程式：(2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2(4) Mg + 2HCl = MgCl2 +H22、下列几种化合物不是有活泼金属与酸发生反应生成的产物是（ B ）A、FeCl2 B、CuSO4C、ZnSO4 D、MgCl25、课堂小结1、金属的活动性顺序2、置换反应的定义3、能根据金属活动性顺序判断金属能否与酸发生置换反应。6、课后思考一块打磨干净的铁钉放入到硫酸铜溶液中能否发生化学反应？铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （溶液有蓝色逐渐变红）那么；是否所有的金属能够与任意一种盐溶液发生置换反应？（带着这样的一个问题；领着这样一个问题结束今天的课）。7、板书设计课题2 金属的化学性质2一、 金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu置换反应：A+BCAC+B2、 金属活动性顺序应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、.（下节课的内容，略过）8、布置作业课本第13页 第1题 第3题引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象。通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力。温故而知新提高学生归纳总结能力。通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化。使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性。联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题。训练学生的思维，用练习巩固所学的知识扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同。通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习。培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序自然