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文档简介

酸碱盐复习教学设计（2）一、学习目标1巩固常见酸碱盐的化学性质；2进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。3培养分析、归纳知识的能力。二、重点难点 酸碱盐的化学性质及应用三、学习方法 讨论、归纳四、学习过程物质的推断 物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所含的物质。推断题是对元素化合物知识的概括和总结，综合性强，能很好的考查学生的逻辑推理能力和综合应用能力，是中考命题的难点，也是我们河北省试题的常考题型。1、 解推断题的关键特征找突破口 初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。（1）固体物质的颜色：白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。红色固体：Cu粉、Fe2O3。黄色固体：S粉（2）溶液的颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。紫红色溶液：KMnO4溶液。 其余溶液一般为无色。3）沉淀的颜色：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：CaCO3、BaCO3。不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)34）气体：有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。能助燃的气体：O2。有可燃性的气体：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。有还原性的气体：H2、CO。5）特征反应：条件是通电的反应电解水。条件是高温的反应CaCO3分解、CO（或H2）还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。、条件是催化剂的反应H2O2分解、KClO3分解。能产生大量白烟的燃烧磷燃烧。发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃烧硫在氧气里燃烧。生成蓝色沉淀的反应可溶性碱与可溶性铜盐反应。生成红褐色沉淀的反应可溶性碱与可溶性铁盐反应。溶液加酸放出CO2气体的反应碳酸盐与酸反应；固体加酸放出H2气体的反应氢前的金属与酸反应。加碱有刺激性气味气体生成的反应铵盐加碱反应放出NH3。2、专题演练 九年级化学中常见物质间的转化关系（图在PPT中），A与C均由相同的两种元素组成的液体，B、D为气体单质，F为固体单质， A、C、E、G为化合物，G为红棕色粉末。其余反
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