化学人教版九年级下册常见的酸和碱教学设计.doc

课 题课题1 常见的酸和碱 教学内容课题1 常见的酸和碱 教学目标1、盐酸、硫酸的物理性质。2、浓硫酸的稀释。3、酸的化学性质教学重点1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、酸的化学性质。教学难点酸的化学性质中有关化学方程式的书写预习提纲1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用酸溶液中滴加石蕊变_色，酸溶液中滴加酚酞变_色。碱溶液中滴加石蕊变_色，碱溶液中滴加酚酞变_色。2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式3、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为 4、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；5、酸能够与 、 、 等类型物质反应。学法指导学生预习，课堂实验教学方法实验归纳法教具准备浓盐酸、浓硫酸 纸 小木棍 布 玻璃片 白色点滴板 玻璃棒 生锈铁钉 烧杯教学过程教师行为学生行为备注一、课前先学预习检测：二、课堂探究【合作探究一】问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？活动与探究：1、观察盐酸、硫酸的状态。2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味3、交流与展示盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味4、拓展与应用：浓盐酸、硫酸保存时应该注意什么？【合作探究二】1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？2、阅读课本：浓盐酸、浓硫酸用途3、交流与展示用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。【合作探究三】 1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？2、媒体使用：活动与探究将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上3、交流与展示 （1）实验现象：完成表格内容 （2）分析实验现象，你得出的结论是什么？4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？【合作探究四】1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。3、交流与展示：（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？ （2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。【合作探究五】1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？2、媒体使用：活动与探究如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?3、交流与展示（1）实验现象（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式(3)酸的化学性质有哪些？【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?【反思】本节课你有什么收获？教师引导，学生自我小结：1、酸具有的化学性质：酸溶液与指示剂作用：_酸+活泼金属_+_该反应要求满足：_酸+金属氧化物_+_2、酸之所以具有通性，是因为_【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?【反思】本节课你有什么收获？实验102，学生填写P52表，归纳总结结论：盐酸物理性质：硫酸物理性质：活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P52。常见的酸：硝酸（填化学式）_，醋酸（填化学式）_。2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些_结论_师生探究实验103，并完成P53表结论：_浓硫酸稀释方法：_结论：_引导学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应学生讨论：1、生成物共同之处是_。2、该反应原理在生活中最显著用途_。3、结论：_。作业课本板书设计常见的酸和碱一、盐酸、