浙江专版2018版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质学案苏教版必修1.doc

第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产。2浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)。3几种重要的硫酸盐及其用途。aabba目标定位1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。2熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石(硫铁矿)空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应(均放热)SO2SO2；4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。(2)炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。1在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有SO3、O2等。SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。2工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_。(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的_、_。(3)从乙装置中出来的气体有_。(4)丙装置的作用为_，丁中的现象为_。(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是_。答案(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸雾产生(5)缺少尾气吸收装置解析乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。二浓硫酸的性质1浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色、油状液体，沸点较高，难挥发，易溶于水。2浓硫酸的特性(1)将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气；密度的变化是减小，浓度的变化是减小。胆矾上滴加适量的浓硫酸，其现象是蓝色晶体变为白色粉末，胆矾发生的变化是CuSO45H2OCuSO45H2O。(2)将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O1112C11H2O，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)按表中图示装置完成实验，将有关反应现象填入表中横线上：实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O3.三种重要的硫酸盐及其用途(1)硫酸钙生石膏化学式为CaSO42H2O，熟石膏化学式为2CaSO4H2O。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。(2)硫酸钡BaSO4不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。(3)硫酸亚铁硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，其化学式为FeSO47H2O。在医疗上硫酸亚铁的可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。归纳总结浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。(3)强氧化性浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。提醒(1)浓H2SO4不能干燥强还原性气体(如HI、HBr、H2S)及溶于水显碱性的气体(如NH3)。(2)常温下，浓H2SO4使Fe、Al钝化是化学反应的结果，在加热条件下，Fe、Al在浓H2SO4中不会发生钝化。(3)在与含有水分的蔗糖作用过程中，浓H2SO4表现了吸水性，脱水性，强氧化性。(4)浓H2SO4与金属反应的规律H后面的金属Cu需要加热条件，H前面的金属Zn常温下即反应。浓H2SO4被还原为SO2，金属被氧化为高价态硫酸盐(浓H2SO4足量)。浓H2SO4与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。随着反应的进行，H2SO4浓度变小，变为稀H2SO4。(5)浓H2SO4与非金属反应的规律反应需加热、浓H2SO4被还原为SO2，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。3浓硫酸具有A.酸性，B.强氧化性，C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)E(2)B(3)E(4)B(5)AD解析(1)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(2)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(3)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(4)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性。(5)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。4如图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答下列问题：(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_。(2)反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是_。(3)下列有关该实验的说法，不正确的是_。A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2(标准状况)答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色或红色变浅(3)AD解析(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)反应中生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色或红色变浅。(3)A项，该反应中浓硫酸被还原为SO2，同时生成CuSO4，则浓硫酸体现了酸性和强氧化性，错误；B项，SO2是酸性有毒气体，用含有碱液的棉花吸收过量的SO2，防止环境污染，正确；C项，因有CuSO4生成，其水溶液显蓝色，正确；D项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.04 mol溶质的浓硫酸不可能完全反应，则收集到的SO2气体的体积小于448 mL (标准状况)，错误；答案选AD。1下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性；浓硫酸和铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应。2关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为12C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2答案C解析该反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为11。3浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是()AFe(OH)2H2SO4(浓) BCuOH2SO4(浓)CCH2SO4(浓) DNaOHH2SO4(浓)答案A解析Fe(OH)2和浓硫酸发生氧化还原反应，生成Fe2(SO4)3、SO2和水，H2SO4SO2，硫元素的化合价降低，浓硫酸表现氧化性，H2SO4Fe2(SO4)3，浓硫酸表现酸性，A项正确；CuO和浓H2SO4反应生成CuSO4和水，只表现出酸性，故B错误；C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现出氧化性，故C错误；NaOH和浓硫酸只发生中和反应，没有表现出氧化性，故D错误。4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案D解析移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A项合理。SO2能使品红溶液褪色，故B项合理。SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C项合理。由于试管中有过量的浓H2SO4，所以不能直接向试管中加水，而应待冷却后将试管中的液体慢慢注入水中，D项错误。5下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体答案A解析浓H2SO4与Cu片共热的反应中，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，被还原为SO2；另外1 mol H2SO4转化为CuSO4，起酸的作用，故A项正确。浓硫酸在把金属氧化的同时本身被还原为SO2，即使是遇到活泼金属(如Zn、Fe等)也同样不产生H2，B项错误。常温下，铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应结果使铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，故C错误。浓H2SO4有强氧化性，能将H2S氧化成S或SO2，因此，得不到H2S气体，故D项错误。6.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。(1)生成的黑色物质是_(填化学式)。(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式_。(3)在(2)的反应中，体现浓硫酸具有_(填序号)。酸性吸水性脱水性强氧化性.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，加热，至不再反应为止。(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。(2)实验测得反应中共有13.44 L SO2(标准状况)生成，反应中转移的电子有_ mol。答案.(1)C(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3).(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(2)1.2解析.(1)浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O原子以H2O(21)的形式脱去，蔗糖脱水后只剩下C元素，故黑色物质是单质C。(2)蔗糖脱水炭化放出大量的热，碳与浓硫酸在加热条件下反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原为SO2，浓硫酸表现出强氧化性。.(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。(2)n(SO2)0.6 mol，H2SO4SO2，S元素的化合价由64，故n(e)2n(SO2)1.2 mol。课时作业经典基础题1某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应答案D解析利用SO2生产硫酸发生的反应为2SO2O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3H2O=H2SO4。2下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)答案B解析浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，C错误；硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。3下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(如H2S)和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L；D项利用浓H2SO4强氧化性而使Fe、Al钝化的反应，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4，D正确。4在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红答案D解析A、B、C项中浓硫酸显示吸水性；D项中浓H2SO4显示脱水性，使pH试纸变黑。5实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A甲试管内溶液变为蓝色B乙试管中品红溶液红色褪去C棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液答案A解析A项错误，由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸具有强吸水性，所以甲试管中生成的硫酸铜应是白色固体，不可能是蓝色溶液。SO2作为酸性气体，可用碱性溶液如NaOH溶液或Na2CO3溶液等吸收，C项和D项正确。6向100 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A硫酸铁二氧化硫B硫酸亚铁二氧化硫、氢气C硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D硫酸铁二氧化硫、氢气答案B解析浓硫酸与铁在加热的条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫，当硫酸变稀，过量的铁将三价铁离子还原成亚铁离子，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选项正确。7对下列事实的解释正确的是()A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应答案B解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。8某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()ACuCuSO4 BCuCuSO4CCuCuOCuSO4DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4答案C解析这是一道最佳实验方案选择题。因此必须把各种方案进行对比分析。A项Cu与稀H2SO4不反应；B项产生SO2污染物；D项用贵重的AgNO3制CuSO4，且反应步骤多，从经济的角度考虑也不适合，故最佳方案是C。91 mol Cu和1 mol C分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述中正确的是()A生成气体的体积相同B消耗硫酸的量不同C生成水的量不同D被还原的硫酸的量不同答案D10向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案D解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。能力提升题11在烧瓶中放入20 g蔗糖，依次加入少量水、20 mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：(1)仪器a的名称_。(2)小试管盛装试剂_。(3)下列说法不正确的是_。A蔗糖变黑说明发生 C12H22O11CH2O过程B品红颜色变淡说明SO2有漂白性C上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性D将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2。答案(1)分液漏斗(2)NaOH溶液或氨水(3)D解析在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20 mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶发烫反应放热，品红溶液颜色变淡，说明生成的二氧化硫具有漂白性。(1)仪器a是添加溶、控制液体流速和体积的仪器，为分液漏斗。(2)生成的二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液或氨水溶液吸收。(3)蔗糖为碳氢氧化合物，分子式C12H22O11，浓硫酸具有脱水性，氢和氧21脱去剩余碳，C12H22O1112C11H2O，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，品红颜色变淡说明SO2有漂白性，B正确；蔗糖逐渐变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，碳和浓硫酸加热发生氧化还原反应，体现浓硫酸强氧化性，吸水性，C正确；将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫会反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水，二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，气体可以是二氧化碳或二氧化硫气体，D错误。12某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。(2)若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有_的干燥管。(3)利用装置B可以完成的实验是_。(4)若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是_，其作用是_；写出C中高锰酸钾发生反应的离子方程式_。答案(1)分液漏斗(2)无水硫酸铜(3)探究SO2与品红溶液反应的可逆性(写“加热可以使品红溶液恢复红色”或相近意思的其他叙述也可)(4)品红溶液或酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除尽2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H解析(1)盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。(2)水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气。(3)二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，利用装置B可以完成的实验是探究SO2与品红溶液反应的可逆性(写“加热可以使品红溶液恢复红色”或相近意思的其他叙述也可)。(4)SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故要用澄清石灰水检验CO2的存在，需除去混合气体中的SO2。C中的酸性高锰酸钾溶液是用来除去混合气体中的SO2(2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H)；D中装有品红溶液，可以检验SO2是否被除尽；E中盛装澄清石灰水，可以检验CO2气体的存在。13某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水 b酸性KMnO4溶液c氯水