实验活动6 酸、碱的化学性质.doc

第十单元酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握酸和碱的主要化学性质（2）加深对酸和碱的主要性质的认识（3）通过实验解释生活的一些现象2.过程与方法（1）进一步了解探究物质性质的方法和途径（2）逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。3.情感态度和价值观（1）通过实验探究增强学生合作学习的意识（2）通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识【教学重点】（1）酸和碱的主要化学性质【教学难点】（1）酸和碱的主要化学性质【课前准备】多媒体、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课你吃柠檬时，是否感觉很酸？你能否用学过的知识，采用可行的方法确定其中含有酸？可用指示剂检测在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。二、新课学习实验目的1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活的一些现象。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等视频：酸碱与指示剂作用1.酸和碱与指示剂的作用取点滴板，向其中四个穴分别滴加23滴上边四种溶液，然后分别滴加23滴紫色石蕊取点滴板，向其中四个穴分别滴加23滴上边四种溶液，然后分别滴加23滴无色酚酞按图示进行实验石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变成红色溶液仍为无色稀硫酸溶液变成红色溶液仍为无色稀氢氧化钠溶液变成蓝色溶液变成红色氢氧化钙溶液溶液变成蓝色溶液变成红色我们可以得出结论是什么？酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色视频：酸与金属的反应2.金属与酸的作用以上金属与酸的反应中，现象是什么？都有气泡产生镁和盐酸 Mg2HClMgCl2H2锌和盐酸 Zn2HClZnCl2H2铁和盐酸 Fe2HClFeCl2H2镁和硫酸 MgH2SO4MgSO4H2锌和硫酸 ZnH2SO4ZnSO4H2铁和硫酸 FeH2SO4FeSO4H2可见规律是：金属+酸盐+氢气视频：酸与氯化铁的反应3.金属氧化物与酸的作用取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？ 锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2HCl=FeCl2H2 视频：氧化铜与硫酸现象是：黑色粉末消失，溶液变为蓝色反应的化学方程式是CuOH2SO4CuSO4H2O其它氧化物也可与酸发生反应CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36HCl2FeCl33H2O可见规律是：金属氧化物+酸盐+水视频：氢氧化钙与稀盐酸4.碱与酸的作用在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。现象是：溶液呈红色，溶液由红色变成无色，玻璃片出现白色固体。你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流玻璃片上是蒸发结晶出来的氯化钠，是反应生成的。可见，氢氧化钠可与盐酸发生化学反应HClNaOH=NaClH2O 视频：熟石灰溶于水取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象1。将石灰水置于两支试管中，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象2。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象3。1试管中出现白色浑浊液体2白色浑浊液体变为红色另一试管中仍然是红色浑浊液体3红色浑浊液体变为无色澄清的溶液从以上的实验可以看出：氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。无色酚酞溶液遇碱溶液显示红色。氢氧化钙粉末逐渐被酸溶解形成无色溶液。即：氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O我们还学习过氢氧化铜与硫酸的作用Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可见规律是：碱+酸盐+水 属于中和反应视频：稀硫酸与氯化钡的反应视频：稀盐酸和硝酸银的反应视频：盐酸和碳酸钠的反应5.盐与酸的作用稀硫酸与氯化钡的反应现象是：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl稀盐酸和硝酸银的反应现象是：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3盐酸和碳酸钠的反应现象是：产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可见规律是：盐+酸新盐+新酸由于酸溶液中都有+，所以会表现出一些共同的性质，我们称为酸的通性。酸的通性有与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应生成盐和氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2与金属氧化物生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O与某些盐反应生成新酸和新盐AgNO3+HCl=AgCl+HNO3视频：二氧化碳与石灰水的反应现象是：产生浑浊许多非金属氧化物都可与碱发生反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可见规律是：非金属氧化物+碱盐+水视频：氯化铁与氢氧化钠现象是：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl视频：硫酸铜与氢氧化钠7.盐与碱的作用在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。现象是什么？出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O可见：氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中规律：盐+碱新碱+新盐由于碱溶液中都含有OH-，所以碱都有相似的性质。所以碱的通性是：与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红与非金属氧化物生成盐和水露置在空气中的澄清石灰水变浑浊与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2课堂练习：1.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 （ D ）A稀硫酸 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D硝酸镁溶液2.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应后，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是（ B ）A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt 、Cu D. Ag、Au3.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（C ）稀有气体 氮气 二氧化碳 二氧化硫 水蒸气 氧气A B C D4.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ C ）A酸都含有酸根B酸都能与指示剂作用C酸在水溶液中都能解离出HD酸是由多种元素组成的课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？验证了酸的通性与指示剂作用与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐验证了碱的通性与指示剂作用与非金属氧化物生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新碱和新盐【板书设计】酸的通性与指示剂作用与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐碱的通性与指示剂作用与非金属氧化物生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新碱和新盐【作业布置】将两朵红色或紫色的鲜花，分别插入厨房中常用的物质的稀溶液中，注意每天更换上述稀溶液。几天后，你会发现花的颜色奇迹般地发生改变。请你回家试一试.【教学反思】教材处理到位，这堂课重点讲了酸的三个化学性质，一、酸与酸碱指示剂反应；二、酸与氢前的活泼金属反应生成氢气；三酸与金属氧化物反应生成水。在讲酸的性质之前就明确的告诉学生酸具有5个化学性质，批注在教材的空白处。在处理酸的前两个化学性质时，都以表格的形式进行处理，学生填写表格内容并总结化学性质，体现了学生学习的自主性。重点的讲解了酸与金属氧化物的反应。酸与金属氧化物反应是这节课的重点和难点，在处理