化学人教版九年级下册金属资源的利用与保护1.doc

课题3 金属资源的利用和保护一、 教材分析本课题涉及面较广，包括地球上和我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关含杂质的计算啊、金属资源的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。第一课时由常见金属矿物的照片以及资料“金属元素在地壳中的含量”引入，简单介绍了地球上和我国的金属资源情况。人类对地球上金属矿物资源的利用途径主要是冶炼金属，而其中冶炼金属最大的是铁，教材由此很自然的转入对铁的冶炼的讨论。二、 学情分析学生对于铁制品容易生锈的事实较为熟悉，对防止金属生锈的措施也有所认识，还知道金属生锈是一个缓慢氧化的过程。学生在地理课中对金属资源状况也有不同程度的了解。经过前面的学习应经有了一定的基础，这都有利与学生对本课题内容的学习。三、 教学目标知识与技能：1.知道常见金属（铁、铝）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法和步骤。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应进行计算。过程与方法：1.通过实验让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的知道作用。2.通过对某些含有杂质的物质的计算，把反应原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感态度与价值观：通过对我国古代炼铁工艺的介绍，让学生了解我国冶金的悠久历史，激发学生的爱国情感。四、 教学重难点重点：铁的冶炼 难点：化学方程式中有关杂质的计算五、 教学方法教法：讲授法、讨论法、演示法、探究法、练习法学法：收集资料、指导阅读、合作学习法六、教学用具多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。六、 教学流程分析讨论得出结论从生活走进化学实验探究从生活走进化学实验导学创设情景从生活走进化学 八、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境新课引入实验导学探究原理观察记录归纳总结新知过渡课堂练习总结展示金属资源在地壳和海洋中的情况展示图片：1. 铁、铝的几种矿石；2. 单质金和银。提问:为什么自然界中金、银可以以单质的形式存在，而其他金属却很难以单质形式存在？我们已经了解了提取量最大的金属是铁，那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？展示图片：我国古代和近代炼铁的有关图片。板书：一、铁的冶炼视频：演示实验：注意事项：1.本实验对温度要求较高，应用酒精喷灯，若只有酒精灯，则需要加上网罩加热。2.实验开始时要先通入一氧化碳，以排净玻璃管中的空气，避免加热时发生爆炸。3.实验结束时应先停止加热，继续通入一氧化碳冷却至室温，防止高温的铁被氧化。4.由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此必须有尾气处理装置，装置中右侧的酒精灯所起的作用是转化一氧化碳，防止空气被污染。教师板书一、 铁的冶炼1. 原料：2. 设备3. 原理：4. 现象：提问：通过炼铁所得到的铁是纯净物还是混合物？讲解：在实际生产中，所用的原料或产物中都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及杂质计算的问题。板书：二、含杂质的计算投影展示学生的结果纯物质的质量=混合物纯度混合物的质量=纯物质的质量纯度纯度=纯物质的质量混合物的质量100%布置书后习题21页1题、5题、6题教师巡视，进行检查归纳总结本课题知道了哪些知识？学生根据图片中所给的资料，交流信息、讨论、小结：地球上金属资源很丰富，我国矿物量种类齐全。在所有的金属中，地壳中含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。仔细观察图片中几种矿石中的主要成分了解我国炼铁的悠久历史，知道我国钢铁工业的迅速发展观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式。讨论：通入CO与加热的顺序；尾气处理的方式（合理即可）；工业炼铁原料的选择需要考虑哪些因素。学生归纳：炼铁原理：3CO+Fe2O3高温2 Fe+3 CO2现象:玻璃管内的粉末有红色变为黑色；试管中的澄清的石灰水变浑浊。师生互动，学生总结、交流、教师板书。思考：铁矿石、生铁、钢等物质是纯净物还是混合物？练习：1.赤铁矿在高炉里反应生成单质铁的化学方程式。2.计算：5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少吨？上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁多少吨？学生检查、找错并进行改正，并进行归纳有关含杂计算的公式独立完成引导总结本课题内容要求。展示图片不仅可以培养学生的兴趣，而且可以激发学生的学习热情。培养学生能够根据所给的信息，将知识进行归纳，及时进行知识复习激发学生的爱国热情让学生明确 实验中的安全原则，环保原则巩固旧知通过例题，将化学原理、计算和生产实际紧密地结合起来，使学生了解到生活中处处有化学解题过程中培养学生严谨的思路、规范的解题格式，培养学生严谨认真的学习习惯。落实新知让学生了解炼铁的有关知识，巩固含杂计算的格式要求九、板书设计课题3金属资源的利用和保护第一课时 铁的冶炼一、铁的冶炼1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.设备：高炉3.原理：3CO+Fe2O3高温2 Fe+3 CO24.现象：粉末由红色变为黑色，石灰水变浑浊二、含杂质的计算解：矿石中氧化铁的质量为： 归纳公式： 1000t80%=800t -纯物质的质量=混合物的质量纯度设：理论上可炼出铁的质量为x 3CO+Fe2O3高温2 Fe+3 CO2 160 112 800t x 160/112=800t/x X=560t 含铁96%的生铁的质量为：560t96%=583.3t -混合物的质量