化学人教版九年级下册中和反应.doc

10.2 酸和碱的中和反应（第一课时）一、学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。3、了解盐的定义。二、自主学习 相信自我（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酚酞试液遇酸显（ ），遇碱变（ ）。石蕊试液遇酸显（ ），遇碱变（ ）。HCl在水中可以解离出_ _和_ _ ；H2SO4在水中可以解离出_ _和_ _；NaOH在水中可以解离出_ _和_ _ ；Ca(OH)2在水中可以解离出_ _和_ _ ；三、讨论质疑 交流探究 想一想 ：如果将酸和碱混合在一起，会发生反应吗？【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_ 色，说明氢氧化钠溶液显_ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_ _，最终呈_ _色，说明此时溶液不再显_ _性，此时溶液显_ _性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？氢氧化钠与稀盐酸发生了反应生成？（用化学方程式表示）_ 。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的_ （填离子符号）与稀盐酸中的_ （同上）结合形成了_ ， _ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写_ 1.盐=金属离子+酸根离子HCl+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=HNO3+NaOH=归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是_ 和_ _之间的反应，产物中都有_ _，另一产物都是化合物，且都是由_离子和_离子构成的，我们把这类物质称为_ _。盐在水溶液中能够解离出_离子和_离子。2.中和反应：（定义）_ 。酸 + 碱 盐 + 水反馈练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3 + HCl = CO2 + NaOH = KOH + HNO3 = H2SO4 + Fe2O3 = 下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO33.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的（ ） 加入土壤以中和酸性。(2)处理工厂的废水 硫酸厂的污水可以用（ ）进行中和处理，化学方程式：_ 。(3)用于医药 胃酸过多可以服用某些 性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃勒胶囊的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_ 。四、巩固落实 课堂反馈【达标测试】1一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量2 .人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的 （ ） A.食盐水 B.橘子汁 C. 肥皂水 D.米醋3、中和反应在工农业生产中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【布置作业】1.写出以下中和反应的方程式。 氢氧化钙与硫酸的反应 氢氧化铜与硫酸的反应 氢氧化钾与盐酸的反应2、课后习题的相关内容P65P66第1（3）、510.2 酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。 二、自主学习 相信自我（学习导引：自学课本61-64页，填写）1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。2溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。3.正常雨水的pH ，显 性，其理由是 。人们通常把pH 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH4或pH8时，农作物难以生长。三、讨论质疑 交流探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊试液变红色的溶液显_ _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_ _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_ 性。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_ ，但不能判断_ 。溶液的酸碱度用_ _表示，其范围通常在_ 之间。2.酸性溶液的pH_ _7；碱性溶液的pH_ _7；中性溶液的pH_ _7。【图10-16】3.测定pH最简便的方法是使用_，读数只能读出114的 。【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的pH。【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在 。2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6)，可以了解 。4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解 。【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。【讨论】1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？【课堂小结】谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些？四、巩固落实 课堂反馈【达标测试】1某溶液pH=3，则该溶液（ ）A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断2已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色3下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=04.人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄5用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（ ）A.胃酸过多的人