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文档简介

教学设计课题酸碱盐复习教学目标1.知道常见的几种酸碱盐的组成和用途。2、学会常见离子，例如CO32-的检验方法；学会判断复分解反应能否发生。3、能归纳出酸碱盐的化学性质，充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络，形成一个由整体到个别的复习方法。重点酸碱盐的分类和化学性质难点判断复分解反应教学过程教学过程1、物质的简单分类： 金属 单质 非金属纯净物 金属氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）、 氧化物 非金属氧化物: CO2、H2O、SO2 化合物 酸: HCl、H2SO4、HNO3 碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3H2O 盐; Na2CO3 （纯碱）、NaCl、CuSO42、酸碱盐的通性（1）酸的通性酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐+H2 酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水 酸+（某些）盐新酸+新盐（2）碱的通性碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+盐新盐+新碱 碱+酸盐+水 碱+非金属氧化物盐+水（3）盐的通性盐+金属新金属+金属 盐+酸新酸+新盐盐+碱新碱+新盐 盐+盐两种新盐置换反应：酸+活泼金属盐+H2 盐+金属新金属+金属复分解反应：酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+（某些）盐新酸+新盐 碱+盐新盐+新碱 盐+盐两种新盐什么都不是：碱+非金属氧化物盐+水3、八大沉淀. 、AgCl(白色) 、BaSO4（白色） 、BaCO3 （白色） 、CaCO3（白色）;、Mg(OH) 2 (白色) 、Ag2CO3 (白色) 、Fe(OH)3 (红褐色) 、Cu(OH) 2(蓝色)。注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硝酸银溶液 碳酸钠溶液和氯化铜溶液 铜和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 氢氧化钠溶液和碳酸铜 学会归纳1 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的4、四大离子的鉴定:Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸小结：化学是把双刃剑，在解决原有问题、促进社会和生产发展的同时，往往又可能会引出新的问题，科学技术的进步是永无止境的。虽然我们目前所学的
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