化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应.docx

课题2酸和碱的中和反应一、教学目标：1.知识与技能：(1)知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。并初步理解盐的概念。(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。二、教学重点、难点：中和反应及其实质。三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。五、教学过程：新课引入：在前面的学习中我们知道，常见的酸有盐酸和硫酸，我们发现，盐酸和硫酸虽然是不同的酸，但它们的化学性质却是相似的，同样，常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，它们的化学性质也是相似的，那么，酸和碱能否发生反应呢?引出中和反应(一)中和反应1、活动与探究演示实验：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。设疑：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？讲解：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。设疑：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？(1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；(2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；(3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。学生活动：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。通过实验证明：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。设问：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？学生活动：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。设问：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？学生活动：取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。现象：蒸发皿上出现白色粉末。学生活动：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）小结：NaOH+HCl=NaCl+H2O多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程）过渡其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。例如氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O学生练习：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O思考讨论：NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的组成特点它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。小结：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸+碱=盐+水（二）中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。1、土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、用于医药我学到了什么？：学生自我总结，教师点评练习：1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（C）A.锌粒和稀硫酸B.铁锈和稀盐酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.大理石和稀盐酸六、板书设计：课题2酸和碱