化学人教版九年级下册酸的化学性质.doc

酸的化学性质风陵渡二中 王玉一、教学内容人教版九年级下册第十单元课题一第2课时二、教学目标（一） 知识与技能1.掌握酸与指示剂、酸与活泼金属、酸与金属氧化物的反应并能够运用其解决生活中的问题。2.能够正确写出相关化学方程式。3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。（二） 过程与方法1.在小组实验过程中收获知识并提高实验技能。2.通过展示金属Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应的化学方程式巩固酸与活泼金属反应的化学性质。（三） 情感态度与价值观1.通过酸与铁锈的反应，感悟化学与人类发展和社会进步的关系。2.通过盐酸、硫酸与活泼金属的反应感悟共性和个性的辩证关系。三、教学重难点教学重点：酸的化学性质 （酸与指示剂作用 酸与金属反应 酸与金属氧化物反应）。教学难点：酸与金属氧化物的反应。四、教学方法：探究法，讨论、归纳法五、教学过程（一）复习旧知 引入新知化学源于生活，最终又回到生活之中。前面我们学习了有关酸的知识，下面我们一起来回忆一下，一起看大屏幕，请同学们完成这些问题。（二）新课教学，解读探究【活动与探究】1、积极思考，回忆所学知识，完成表格并给出结论。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸(HCl)变红不变色（无色）稀硫酸(H2SO4)变红不变色（无色）【结论】紫色石蕊溶液遇酸变红；无色酚酞溶液遇酸不变色。2、回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2锌Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2铁Fe + 2HCl = FeCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2【问题】（1）上面反应的生成物有什么共同之处?镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成该金属的化合物和氢气（2）是什么样的金属才能发生类似的反应？金属活动性顺序表中排在氢以前的金属。3、（1）同学们家里都有铁制品吧，比如：菜刀等，在使用这些铁制品时是不是经常生锈，这些铁器生锈了同学们怎么除锈？（同学们回答）同学们回答的挺好，这些方法都是物理方法，我们学习了化学，同学们想一想，能不能用化学的方法去除锈呢？要想使用化学的方法来除锈，我们首先要知道铁锈的成份是什么，前面我们学过铁锈的主要成份是Fe2O3，那么如何使用化学方法来除锈呢，请看视频：（播放视频）通过上面的视频，我们可以得到如下的表格：现象化学方程式铁锈盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色+3 +3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈硫酸+3 +3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O上面反应的生成物有什么相似之处？酸与金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。（2）根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸和硫酸反应的化学方程式及现象：现象化学方程式氧化铜盐酸黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+ H2O氧化铜硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O【小结】 通过上面的探究与学习，我们总结出酸的如下化学性质。1、与指示剂作用。2、与活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。3、与金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。【实际应用】生锈的铁器在用稀盐酸除锈时，能否长时间浸泡，为什么？Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2 不能；当酸过量时，剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。（三）课堂练习，巩固提高请同学们完成学案上自我检测题1、下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是（ ） A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn FeC. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al3、某无色溶液滴加紫色石蕊溶液变为红色，则不可能是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D.CH3COOH4、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A. MgCl2 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. FeCl25.小华同学的自行车大梁不慎断裂，修理时，修车师傅在焊接前先在断裂处滴