化学人教版九年级下册盐与复分解反应.docx

盐与复分解反应教学设计 常德市第二中学 徐丽 一、教学目标： 1、掌握盐的组成、常见的盐、盐的通性2、理解运用复分解反应发生的条件3、中考真题演练二、重点、难点：1、常见盐的溶解性，复分解反应发生的条件2、中考考点：离子共存，物质推断及鉴别三、学习方法指导 ：1、熟记常见盐的溶解性口诀2、构建不同类型物质间反应的网络图四、教学过程： 【学生活动】 【一分钟竞赛】你能写出哪些盐的化学式？ 【溶解性判断比拼】 上述盐中哪些不溶于水，标出“”。 通过两个限时竞赛环节让学生参与书写盐的化学式、判断盐的溶解性， 引出盐的概念及溶解性规律；然后通过书写盐类四个化学反应方程式并判断反 应类型，让学生归纳出盐的四类化学性质，引出复分解反应的概念、反应条件 及五个反应类型，进而构建知识网络。 【基础回顾】 一、盐 1. 盐的组成：盐是由_离子和_离子构成的化合物。 2. 常见的盐：化学式俗 称食盐纯碱用 途建筑材料发酵粉 3. 常见盐在水中的溶解性口诀： 常见不溶于水的盐：_、_、_、_ 4. 盐的化学性质（盐四类） 盐+金属 新盐+新金属 CuSO4+Fe = _、反应类型_（盐可溶，金属比盐中的金属活泼） 盐+酸 新盐+新酸 CaCO3+ 2HCl= _、反应类型_ 盐+碱 新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 = _、反应类型_ 盐+盐 新盐+新盐 CuSO4+BaCl2 = _、反应类型_ 二、复分解反应 1. 定义：两种_互相交换成分，生成另外两种_的反应，叫做复 分解反应 。 2. 复分解反应发生的条件：生成物中有_或_或_ (至少满足一种）。3. 复分解反应的五种类型： 各举一例，写方程式 _ _ _ _ _ 注意CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O (不是复分解)【中考链接】 1、判断物质能否反应，离子能否共存：（2016常德）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、H+ K + CO32- B、 Mg 2+ Cl- OH- C、Cu2+ H+ SO42- D、Ba2+ Na+ SO42-（2016湘潭）下列各组离子在PH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A、Fe3+ NO3- OH- B、 K + NO3- CO32- C、Ba2+ MnO4- SO42- D、NH4+ Cl- Na+ （2016湘西）下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A、NaCl HCl Na2CO3 NaOH B、H2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl C、CuSO4 Na2CO3 NaOH KCl D、NaCl KCl HCl NaNO3 练习：下列物质在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ） A、KCl B、NaNO3 C、 HNO3 D、Mg(OH)2 2、推断物质组成，写方程式：（2016常德） 甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示， 根据要求用化学式填空： 如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是_，乙是_。 练习：选择适当的化学式填写在横线上 （1）_ _Na2CO3 = 2NaOH_