《物质的量》PPT课件.ppt

1 1 曹冲称象故事中解决问题的主导思想是什么 积小成大 聚微为宏 化整为零 化大为小 想一想 曹冲是如何实现 不可能 的任务 2 你能用托盘天平称一粒芝麻的质量吗 2 想知道吗 一杯水含有多少个H2O分子 变通 如果知道这一杯水的质量 或体积 和每个H2O分子的质量 问题得解 怎么知道 一杯水的质量 或体积 容易测量 但一个水分子的质量是多少 3 物质的量 4 Fe S FeS 微观粒子 难见 难称量 宏观物质 可见 可称量 物质的量 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 物质的量表示什么意义的物理量 科学上要建立起粒子的数目和可称量的含有一定数目粒子的集体的联系是很有必要的 5 单个的分子 原子 离子等微粒的质量太小 难以称量 多少个微粒的质量可以称量呢 问题 解 碳原子数 12g 1 993 10 23g 6 02 1023 实验近似值 探索计算 1 已知 一个碳 12原子的质量为1 993 10 23g 求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 23 27 32 18 44 98 17 60 6 探索结论 6 02 1023 个原子 分子 离子等微粒的质量不但可称量 且称出的质量与该微粒的 式量 相等 NA 定义值 近似值 0 012kg12C所含的C原子数 约为6 02 1023 符号 注意 阿伏加德罗常数由实验测定 12 24 6 120 设定 6 02 1023 个微粒的集体为1mol 1mol 2mol 0 5mol 10mol 以阿伏加德罗常数为计量基准 用来计量微观世界所含物质多少的物理量 7 国际单位制七个基本物理量之一 表示含有一定数目粒子 分子 原子 离子 电子 质子 中子 的集体 n 定位 定义 符号 单位 摩尔 mol 计量基准 阿伏加德罗常数 1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个微粒 2 物质的量 BC 8 国际单位制的七个基本物理量及其单位 9 符号 mol 物质的量的单位 3 摩尔 1Mmol 1000kmol1kmol 1000mol1mol 1000mmol 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确 1molO 错误 2molH2 正确 3molH2O 正确 0 5molCO2 注意 必须指明微粒的种类 如原子 分子 离子 质子 中子 电子等 10 NA 2NA 0 5NA 2mol N n NA 推论 讨论 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 结论 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 总结归纳 11 1 1mol苹果3 1mol空气5 1mole 对 特定组合 对 特定组合 对 指氯离子 对 不对 不能指宏观物质 不对 元素是宏观概念 只能说种类 概念辨析 对 对 1 判断下列说法是否正确 并加以说明理由 2 1molCl 4 1molNH3 6 1molOH 8 1mol钠元素 7 1molNaCl 2 下列说法正确的是A 阿伏加德罗常数就是6 02 1023B 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子C 1mol任何粒子的粒子数都是阿伏加德罗常数D 1mol的H 中含有的H 数为6 02 1023个E 1mol的H 中含有的H 数为NAF 0 012千克12C中含有约6 02 1023个碳原子 CEF 12 0 1 0 5 任何溶液中 阳离子的总电荷数 阴离子的总电荷数 6 0 1molCaCl2中离子总数和 摩HNO3中氧原子数目相同 7 某溶液中含有Al3 Cu2 NO3 SO42 其物质的量分别为0 1mol 0 5mol 0 3mol xmol 则x为 mol n Al3 3 n Cu2 2 n NO3 1 n SO42 2 0 1 3 0 5 2 0 3 1 x 2 x NA 2x NA 10 10NA 2 2 1 204 1024个H是molH 3 x个水分子的物质的量是 mol 其中H原子的物质的量是 mol 4 1个H2O分子中有个电子 1molH2O中有个电子 1 5molO2中含有个氧气分子 5 1molNa2CO3中约含有 molNa 个CO32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 2 3 6 02 1023 5NA 13 解 碳原子数 12g 1 993 10 23g 6 02 1023 实验近似值 已知 一个碳 12原子的质量为1 993 10 23g 求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 23 27 32 18 44 98 17 60 回顾 14 单位物质的量 每摩尔 的物质所具有的质量 定义 符号 定义式 单位 数值 g mol M 等于相对原子 分子 离子 质量 导出量 4 摩尔质量 辨析 1 判断下列说法中正确的是A O2的相对分子质量为32gB 1molO2的质量为32gC O2的摩尔质量为32gD O2的摩尔质量为32g molE 1mol任何物质的摩尔质量就等于该物质的式量F 一个氧原子的实际质量为16 6 02 1023 gG 1molSO42 的质量为96H Na 的质量为23g BDF 15 1 24 5克硫酸的物质的量是mol 2 1 5mol硫酸的质量是 克 其中含有 molO 其质量是 克 3 0 01mol某物质的质量是1 08克 此物质的摩尔质量为 4 71克Na2SO4中含Na mol 个 0 25 147 6 96 108g mol 1 NA或6 02 1023 试试看 16 物质的量应用于化学方程式的计算 2H2 O2 2H2O 点燃 微粒数之比 2个 1个 2个 扩大6 02 1023倍 2 6 02 1023 1 6 02 1023 2 6 02 1023 2mol 1mol 2mol 物质的量之比 结论 在化学反应中 各反应物和生成物的微粒数之比等于各物质的系数 化学计量数 之比 等于各物质的物质的量之比 17 例题 实验室欲用在二氧化锰催化下加热氯酸钾分解制备4 8g氧气 需KClO3多少克 同时生成KCl多少摩 解 设需KClO3xmol 同时生成KClymol n O2 m M 4 8g 32g mol 1 0 15mol 2mol2mol3mol xmolymol0 15mol x 0 1mol y 0 1mol m KClO3 nM 0 1mol 112 5g mol 11 25g 答 需KClO312 25克 同时生成KCl0 1摩 18 例题 23gNa与6mol水充分反应后 不考虑水的蒸发 产生H2多少mol 溶液中Na 和水分子的个数比是多少 19 物质的量符号 n 小结 基准 NA阿伏加德罗常数 单位 摩尔 mol 摩尔是物质的量的单位 量度对象具体微观粒子及其特定组合 使用时用化学式指明粒子的种类 是一个基本物理量 专用名词 不能拆解 描述的对象是微观粒子及其特定组合 是联系微观粒子和宏观物质一座桥梁 物质的量确定 微粒数确定 质量确定 摩尔质量 g mol