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第一章原子结构一、 填空题1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用 波函数 来描述，它在习惯上被称为 原子轨道 ；形象化表示是 电子云 。2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是 3s 3p 3d ，该电子层一共有 9 个轨道。3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳 10 个电子。5、原子轨道的能量是由 主量子数 和 角量子数 决定的。6、基态原子中核外电子的三个基本原理是： 能量最低原理 泡利不相容原理 、 和 洪特规则 。7、原子轨道近似能级图是按照能量 由低到高 的顺序排列，并将能量相近 的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从 S 能级开始，于 P 能级终止。能级组数 = 核外电子层数，即周期表的 周期数 。能级组的划分与周期表周期的划分 一致 。8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是 。它位于元素周期表的第 周期，第 族。9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为 ，在元素周期中的周期为 ，族为 。10、42号元素Mo的电子构型为 ；其最外层电子的四个量子数为 5，0，0，+1/2或者1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。二、单选题1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。（A）3，2，1，1/2 （B）2，1，1，1/2（C）3，1，0，1/2 （D）3，1，1，1/22、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B（A）原子轨道是电子运动的轨道；（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。3、下列叙述中正确的是 D（A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形；（B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；（C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道；（D）电子云是波函数在空间分布的图像。4、主量子数n=4能层的亚层数是 B（）；（）；（）；（）。5、 3s1表示（ ）的一个电子 D（A）n3 （B）n3，l0 （C）n3，l0,m0（D）n3，l0，m0，ms1/2或ms1/26、下列电子构型中电离能最小的是（ B ）。（A）ns2np3 （B）ns2np4 （C）ns2np5 （D）ns2np67、一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一。 2，1，0，1/2 2，1，0，1/2 2，l，1，1/2 2，1，1，1/2 2，l，1，l/2 2，1，1，1/2氧的价电子层结构为2s22p4，试指出下列4个电子组合中正确的有（ B ）。（A） （B） （C） （D）8、硫原子价电层（3s23p4）中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：（ C ）（），； （），；（），； （），；（），； （），。若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以下列中采用哪四套量子数？（A） （ B） （C） （D）9、已知某元素+3价离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( C )。(A)B族 (B)B族 (C)族 (D)V A族10、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。（A）AlCOF （B）AlCFO （C）AlCOF （D）CAlFO 11、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（ A ）。（A）逐渐增大 （B）逐渐减小（C）先增大再减小 （D）没规律12、下列元素的电负性大小顺序为（ B ）。（A）C O N F （B）C N O F （C）F O N C （D）F C O N 三、判断题1、波函数代表了电子可能的空间运动状态，每一种空间运动状态称为一个原子轨道。V2. 主量子数为2时，有2s、2p 2个轨道。X3. 主量子数为2时，有4个轨道，即2s，2p，2d，2f。 X4. 主量子数n为3时，有3个轨道，即3s、3p和3d。 X5. 主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。 X6. 因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。 X7. 当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。 X8. 任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。X9. s电子绕核运动，其轨道为一圆圈，而p电子是走8形。X四、填表题：完成下表元素原子序数电子层结构价层电子构型价层未成对电子数周期族最高氧化值铝1s22s22p63s23p1磷15钙20铜29 +2硫1s22s22p63s23p4银47+3铬3d54s1第二章分子结构一、 填空题1、共价键具有两个特性，是 饱和性 和 方向性 。2、两个原子的原子轨道以“头碰头”方式重叠而形成的共价键，称为 键，以“肩并肩”的方式重叠而形成的共价键，称为 键。3、非极性共价键是由 相同元素 的原子组成，由于元素的电负性相同，电子云在两核中间是 均匀分布 。极性共价键是由 不同元素 的原子组成，由于元素的电负性不同，使得电负性较大的原子一端带 负 电性，电负性小的一端带 正 电性。键的极性大小通常可用成键的两元素 电负性差值 来衡量。4、 下列分子中键角由大到小排列的顺序是 5、1、4、2、3 。BCl3；NH3；H2O；CH4；HgCl2。二、单选题1. 甲烷分子（CH4）中C原子以（ C ）杂化轨道成键。（A）sp （B）sp2 （C）sp3 （D）不等性sp32. NH3分子中N原子以不等性sp3杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（ C ）。（A）平面三角形 （B）直线形 （C）三角锥形 （D）正四面体形3. SiF4，NH4+和BF4-具有相同的空间构型，其构型是 B（A）三角锥形 （B）正四面体形 （C）正方形 （D）四边形4. BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，这是由于NCl3的杂化轨道是以下的哪一种杂化 ( B )。 (A) sp3杂化 (B) 不等性sp3杂化 (C) dsp2杂化 (D) sp2杂化5. 下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是 B（A）H2O （B）Br2 (l) （C）NH3(l) （D）C2H5OH。6. 下列分子中，属非极性分子的是（ B ）。（）SO （）CO （）NO （）ClO7. 氢氟酸（HF）具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ B ）。（A）配位键 （B）氢键 （C）离子键 （D）共价键8. 水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ B ）。（A）配位键 （B）氢键 （C）离子键 （D）共价键三、判断题X 1、基态原子中有几个未成对电子，该原子就只能形成几个共价键。X2、AB双键键能是AB平均键能的两倍；X3、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。X 4、键只能由ss轨道形成。X 5、极性分子之间只存在取向力，极性分子与非极牲分子之间只存在诱导力，非极性分子之间只存在色散力。6、极性键组成极性分子，非极性键组成非极性分子。X7、由极性键结合的物质，其分子一定是极性分子。X8、金属与非金属组成的化合物一定是典型的离子化合物。X9、氢键就是氢和其他原子间形成的化学键。X 前者属于分子间力。10、所有AB3型分子的偶极矩都不为零，故都是极性分子。X11、Hg原子在基态时，最外层2个6s电子已成对；所以不能形成共价键。X四、简答题1、将下列分子按键角大小排列？并说明每个分子中心原子的杂化类型及分子构型。NH3；不等性sp3杂化 CH4；等性sp3杂化 HgCl2 sp； BF3；sp2杂化 34212、判断下列各组的两种分子间存在哪些作用力： （1）Cl2和CCl4 色散力（2）CO2和H2O 色散力 诱导力（3）HBr和H2O 色散力 诱导力 取向力（4）HF和H2O 色散力 诱导力 取向力 氢键第三章气体和溶液一、填空题1、理想气体状态方程的表达式是 PV=nRT 。其中p表示气体的 压强 ，单位是 帕 ；V表示气体 体积 ，单位是 立方米 ；T表示 温度 ，单位是 开 ；而R称为 气体常数 ，等于 8.314 。 2、某一容器中装有压力为300 kPa的O2和700 kPa的CO2，那么该容器中混合气体的压力为 1000 kPa，O2的摩尔分数为 30% 。3、溶液在稀释前后，其溶质的物质的量不变，因此可用下式计算 CV=CV 。4、用5mol NaOH固体配成500ml NaOH溶液，所得溶液的浓度为 10 mol/L，去5ml该溶液，则这5ml溶液的浓度为 10 mol/L；若把这5ml溶液放到100ml容量瓶中稀释到100ml，则溶液浓度又为 0.5 mol/l二、计算题1、欲配制0.10mol L-1 Na2CO3溶液1000毫升，需称取无水Na2CO3多少克？已知Na2CO3的分子量为106。