化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质复习.docx

课题 酸碱盐的化学性质复习【教学目标】知识与技能1进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2归纳出酸、碱、盐的化学性质。3进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。过程与方法1通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。情感态度与价值观1增强学生的合作学习的意识。2培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度【重点难点】重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。难点： 酸碱盐的化学性质，复分解反应的特点、理解复分解反应的实质。【教学过程】一、 知识回顾酸酸根离子+氢离子，酸溶液中都含在H+，而就决定所有的酸都具有要同或相似的化学性质。知识点：1. 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2. 酸的化学性质：酸的化学性质（1） 与指示剂作用紫色石蕊溶液：紫色红色无色酚酞溶液：无色不变色（2） 与金属单质反应 酸 + 金属单质 盐 + 氢气要求：排在顺序表氢前面的金属才能与稀硫酸或盐酸反应放出氢气举例：Mg+H2SO4（稀） Zn+HCl Cu+H2SO4（稀） Fe+H2SO4（稀） Al+HCl 提问1：上述反应能否发生？如能则完成化学反应方程式。（3） 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水举例：HCl+Fe2O3 （除铁锈的原理）H2SO4+Fe2O3 （除铁锈的原理）HCl+CuO H2SO4+CuO HNO3+ZnO 提问2：上述反应能否发生？如能则完成化学反应方程式。（4） 与碱反应（中和反应 酸 + 碱 盐 + 水HCl +NaOH H2SO4+KOH H2SO4+Ca（OH）2 HCl+Cu（OH）2 提问3：上述反应能否发生？如能则完成化学反应方程式。（5） 与盐反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐HCl +CaCO3 HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 H2SO4+Na2CO3 提问4：上述反应能否发生？如能则完成化学反应方程式。知识点回顾：3.复分解反应定义 两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应； 4.复分解反应的条件 要求有气体或水或沉淀物生成； 5.碱阳离子+OH- 碱溶液中都能电离出OH-所以它们都要相似的化学性质；6.碱的性质（1）与指示剂作用紫色石蕊溶液：紫色蓝色无色酚酞溶液：无色红色（2）与非金属单质反应 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水NaOH+CO2 Ca（OH）2+CO2 NaOH+SO3 NaOH+SO2 （吸收硫酸厂的尾气） （3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 （4）与盐反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐CuSO4+Ba（OH）2 Ba（OH）2+Cu（NO3）2 NaNO3+KOH Mg（OH）2+KCl 提问5：上述反应能否发生？如能则完成相应的化学反应方程式。 讨论：模仿酸碱化学性质总结整理也盐的化学性质盐的性质（1）与金属单质反应 金属单质 + 盐 新金属单质 + 新盐（2）与酸反应 盐 + 酸 新盐 + 新酸 （3）与碱反应 盐 + 碱 新盐 + 新碱 （4）与盐反应 盐 + 盐 新盐 + 新盐思考一：下列物质间能否发生反应？如能则写出化学反应方程式CuSO4+Ba（NO3）2 MgCl2+AgNO3 AgNO3+NaCl KNO3+Na2SO4 二、 知识的归纳提升带领学生整理出酸碱盐间的反应关系知识脉络，加深理解。思考二：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。三、 知识的提升与运用思考三：1. 现在一瓶在实验室久置的氢氧化钠溶液，某同学在使用前想确定它是否变质，请你设计实验方案 ；2. 某同学经探究后发现它变质了，那么它是完全变质还是部分变质呢？请与他一道进一步探究：（1） 取样品少许置于在试管中，滴加过量的 溶液，如有 现象发生则已变质；（2）取上述实验后的上层清液于另一支试