09~12江苏高考二卷分类.doc

酸溶过滤调pH4稀硫酸H2O2木炭MgO菱镁矿过滤煅烧滤渣1滤渣2气体NH3H2O氧化16（13江苏）（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。滤渣2的成分是 （填化学式）。煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C8002MgO2SO2CO2MgSO4C800MgOSO2CO气体ABCDMgSO43C800MgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_（填化学式）。B中盛放的溶液可以是_（填字母）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。16MgCO32HMg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4Fe2(SO4)32H2OFe(OH)3CO d 3S6OH2S2SO233H2O16（12江苏）（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K_。上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_（填化学式）。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO+H2O16（11江苏）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：焙烧酸溶过滤氧化硫铁矿FeCl36H2O空气氯气30%盐酸滤渣SO2（晶体粗品）回答下列问题：在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_（写化学）。16K SO2NaOHNaHSO3提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解Cl22Fe22Cl2Fe3 Cl2、HCl16（10江苏）（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2 等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：酸溶H2O、稀HNO3中和pH45过滤洗涤钡泥X中和pH7Ba(OH)2Ba(NO3)2溶液H2O废渣酸溶后溶液中pH1，Ba(FeO2)2 与HNO3的反应化学方程式为_。酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_。该厂结合本厂实际，选用的X为_（填化学式）；中和使溶液中_（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。上述流程中洗涤的目的是_。16Ba(FeO2)28HNO3Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解BaCO3 Fe3、H减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染反应K2SO4(s)反应NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(g)Fe2O3(s)过滤反应反应空气中煅烧FeCO3(s)CO2(g)稀H2SO4KClNH4HCO3溶液CO2(g)过滤FeSO4溶液16（09江苏）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：反应前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2反应需控制反应温度低于35，其目的是_。工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。16B防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出2SO242eS2O2817（13江苏）（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：ABCDFH2K2Cr2O7(C6H5)3PCH2H2SO4Ni，高温高压1)CH3MgBr2)H2OCH3OHOOOHHOEG已知：RBrMg无水乙醚RMgBr2)H2O1)RCRORCRROHCORR(C6H5)3PCH2CCH2RR（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）写出A的结构简式：_。G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：_和_。某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_（任写一种）。F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式：_。根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH17OH（酚）羟基 酯基CH3CHCCHCH3CH3CH3O或CH3CH3H3CH3COCH3OH浓硫酸CH3H2OOHOHBrMgBrCH2OHCHOH2Ni，高温高压HBrMg无水乙醚1)HCHO2)H2OO2Cu，17（12江苏）（15分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：化合物A中的含氧官能团为_和_（填官能团名称）。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有两个苯环；分子中有7 种不同化学环境的氢；不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。实现DE的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为_。已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：17. (15 分)(1)羟基 醛基 (2)(3) (或)(4)(5)17（11江苏）（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：OHONaNaOH2)H1)SOCl2，2)NH(CH2CH3)2，OCHCOOHCH3OOCHCNCH2CH3CH31)CH3CHCOOH，ClA B C D（敌草胺）回答下列问题：在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是_。C分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称）。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能与金属钠反应放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为_。已知：RCH2COOHPCl3ClRCHCOOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备OCH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH17A被空气中的O2氧化CH2OHCH2OCHOCH2OCHCH2OHO羟基 醚键（或 ）OCHCOOCH3NaOH2)H1)ClCH2COOH，OHONaOCH2COOHOOCH2COCH2CH3浓硫酸，CH3CH2OHCH3CH2OHO2Cu，CH3CHO催化剂，O2CH3COOHPCl3ClCH2COOH19（10江苏）（14分）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。ONHOHClClNNONHOA： B：HNNClClBrBrC： D：BK2CO3DBaCO3DBaCO3CK2CO3路线一：B E A 路线二：C F AE的结构简式为_。由C、D生成化合物F的反应类型是_。合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为_。OOOOH属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：_。2)H3O1)HCN已知：RCHO RCH(OH)COOH，写出由C制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：浓硫酸170Br2CH2CH2BrBrCH3CH2OH CH2CH2 ONHOBr19取代反应ClClNNHOCCOOHCH3NH2NH2COOHHOOHCCHOO2，CuNaOH溶液BrBrHOOHOOOO浓H2SO4COOHHOOCOHOH1) HCN2) H3OH2CCHCNABCDEF多沙唑嗪Br2K2CO3H2CCHCNBrBrOHOHOOCNH3OOOCOOHSOCl2OOCOClHNNHOOCONNH试剂XOOCONNNNNH2H3COH3CO19（09江苏）（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：写出D中两种含氧官能团的名称：_和_。写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_。由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为_。CH2COOCH2CH3苯乙酸乙酯苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：RBrNaCNRCNNaBr；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170CH2CH2Br2CH2CH2BrBrCH2COOHOCHOCOOHOCCH3OCH3OCCOHOO19羧基、醚键 或 或OOCONNCOOONNNH2H3COH3COClH2CHO催化剂，CH2OHHBrCH2BrNaCNCH2CNH3OCH2COOHCH3CH2OH浓硫酸，CH2COOCH2CH318（13江苏）（12分）硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.04000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2H2Y2NiY22H），消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL（标准状况）。若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。氨气常用_检验，现象是_。通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。18偏高湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝n(Ni2)= 0.04000 molL-131.25 mL10-3LmL-1 =1.25010-3 moln(NH4 +)= =2. 50010-3 moln(SO42)= =2. 50010-3mol m(Ni2)= 59 gmol11. 25010-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol12. 50010-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 gmol-12. 50010-3 mol=0. 2400 gn(H2O)=1. 25010-2 mol x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 18（12江苏）（12 分）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO24)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_。通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。18. (12 分)(1)1. 110-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/20. 02000 molL-125. 00 mL/1000 mLL-1 =1. 2510-3mol m(Na2SO4)= 142 gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O18（11江苏）（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O回答下列问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。18取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Agn(O2)1.000102 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y248 g/molx232 g/moly2.588 gxy1.000102 molx9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.91溶解H2O过滤水氯镁石滤液NH3碱式碳酸镁预氨化沉淀镁NH3、NH4HCO3热水解20（10江苏）（10分）以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2)_。上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_（填“升高”、“降低”或“不变”）。202.0 molL1NH4Cln(CO2)4.00102 moln(MgO)5.00102 moln(H2O)5.00102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)545碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)24MgCO34H2O升高20（09江苏）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：2NO2(g)N2O4(g) H52.70 kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母）。A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度25时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(l)的H_kJmol1。17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.0300 molL1、c(N2O4)0.0120 molL1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。现用一定量的铜与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少消耗Cu多少克？20BC1224.96根据题意知平衡时：c(N2O4)0.0120 molL1；c(NO2)0.0300 molL1K13.3由可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.0120 molL11.00 L0.0120 moln(NO2)c(NO2)V0.0300 molL11.00 L0.0300 mol则n总(NO2)n(NO2)2n(N2O4)0.0540 mol由Cu 4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O可得m(Cu)64 gmol11.73 g19（13江苏）（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备： FeSO4Na2CO3FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8制备FeCO3时，选用的加料方式是_（填字母），原因是_。 a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O晶体。19c 避免生成Fe(OH)2沉淀取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。防止2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥19（12江苏）（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：铜帽溶解时加入H2O2的目的是_（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)I2 2S2O23I22IS4O26滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。19. (15 分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 滴加1.0 molL-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向滤液中滴加1. 0 molL-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9pH11)，使Zn2沉淀完全温度/溶解度/g20406080204060800100150200250NaClO4的溶解度/gNaClO4NH4ClNaClNH4ClO419（11江苏）（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_。反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、干燥。H2SO4溶液NH4ClO4溶液NaOH溶液样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5 g）于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 molL1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 molL1NaOH 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。步骤8：将实验步骤17重复2次。步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是_。步骤17中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是_（填步骤序号）。为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是_。19氨气与浓盐酸反应放出热量蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤酸式滴定管1，5，6用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）15（10江苏）（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：SO2N2水浴MnO2、H2O石灰乳搅拌制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2H2SO3MnSO4H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式为_。01230.10.20.30.4t/hc/molL1SO24Mn2反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_、_。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO24的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2、SO24浓度变化产生明显差异的原因是_。制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH7.7。请补充由制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。_；_；_；_；低于100干燥。15Ca(OH)2SO2CaSO3H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn2催化O2与H2SO3反应生成H2SO4边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH7.7过滤，用少量水洗涤23次检验SO24是否被洗涤除去用少量C2H5OH洗涤溶解滤渣盐酸除杂过滤酸化蒸发结晶（160）工业CaCO3氢氧化钙盐酸CaCl22H2O15（09江苏）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.05.0，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解；_。测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500 g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。15取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全防止溶液吸收空气中的CO2酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水18（09江苏）（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O 2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2 mgL1。饮用水中的ClO2、ClO2含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I完全还原为Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2 Na2S2O3I2Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式_。02468pHClO2转化为Cl转化率()20406080100ClO2转化为ClO2请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5：_。步骤6：再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为_molL1（用含字母的代数式表示）。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成为Cl，该反应的氧化产物是_（填化学式）。18方法二制备的ClO2中不含Cl2ClO24H4ICl2I22H2O调节溶液的pH2.0Fe(OH)320（13江苏）（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)CaSiO3(s) H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3则H3_kJmol1。白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。 Na2HPO4溶液显碱