化学人教版九年级下册中和反应.docx

课题二、酸和碱的中和反应教材分析：人教版九年级化学下册第十单元课题2：酸和碱的中和反应，既为后面的复分解反应的学习做铺垫，又为化学知识的规律性学习讲方法，是该学科中由知识识记向探索规律的重要一环。其中涉及物质溶液的导电性，物质的溶解性，物质在水溶液中的电离，离子反应（最典型的就是中和反应）。故在教学设计中对原课本内容进行了重新调整整合，包括物质溶液的导电性，中和反应及其应运，离子反应三部分内容。课本中内容虽少，但要学生识记的、理解的内容很多，且理解的难度也很大，可进行必要的联系巩固。教学目标：知识与技能：1 了解物质的溶解性，知道不同物质的溶解性不同，记忆物质溶解性表格。2 了解某些物质溶于水后能导电的原因。3 能从电离角度理解酸碱盐的概念。4 能从离子反应的角度理解中和反应。过程与方法：1 由演示实验（食盐晶体不导电，食盐溶液导电），提出疑问，引出电离的概念。2 用电离的观点解释酸碱盐的概念，并强调化学用语与日常用语的差别。3 用离子之间的反应揭示中和反应的本质，为后面的复分解反应的学习做知识铺垫。情感、态度、价值观1 通过对酸碱盐概念及通性的学习，使学生懂得物质之间的性质相似，是有一定的原因或联系的，形成从化学视角认识物质的观点。2 通过本节课的学习，让学生对化学用语有更深刻的理解，使用化学用语更严谨。教学重点：1 理解某些物质溶于水后能导电的原因。2 能从电离的角度理解酸碱盐的概念。3 能从离子反应的角度解释中和反应，揭示其本质。教学难点：通过中和反应的学习，使学生能达到举一反三的效果（如H+、OH-决定酸碱的性质）。教学准备：实验药品：食盐晶体、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸、澄清石灰水、硫酸铜。实验仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、微型溶液导电实验器、学生电源、小灯泡、开关、灯座、导线若干。教学流程：一、知识回顾：1 电流形成的原因：带电粒子的定向移动。2 金属导电的原因：在金属中存在着能自由移动的带负电的电子。二、新知识点讲解：知识点一、酸碱盐溶液的导电性1 溶液的导电性：演示实验：课本57页，试验物质的导电性，观察现象，回答问题。（1）在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、蒸馏水、乙醇这六种物质中，不导电的是哪几种？试解释原因。（2）溶液导电原理分析：一些酸碱盐这样的化合物溶于水，在水分子作用下，离解成自由移动的带正电的阳离子和带负电的阴离子，因此在接通电源时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而形成电流。因此，物质的水溶液能导电的原因是在溶液中存在自由移动的离子。注意：（1）固态的离子化合物中也含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动，因此，固态的酸碱盐不导电。（2）化合物在溶液中离解是在水分子作用下产生的，与通电无关。（3）物质溶于水离解后，整个溶液仍是电中性。（4）物质的溶解性参考课本后面的附录，要求记忆部分物质的溶解性。2 电离：物质溶于水时离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：电离的表示方法。3 一些物质的电离方程式如下：HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32- FeCl3=Fe3+3Cl-知识点二、酸碱盐1 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-2 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH-3 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。Na2CO3=2Na+CO32- FeCl3=Fe3+3C