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课题2、金属的化学性质 （第一课时） 班别一（8）班 姓名 钟志美 地址 番禺区大石中学 511430教学目标：1、通过对金属活动性顺序的学习探究，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与生活有关的化学问题。 2、通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象的良好行为习惯，提高学生得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 3、初步认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应，常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。重点和难点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断。课时安排：3课时教学过程：第一课时 探 究 金 属 活 动 性 顺 序 活动准备：回顾已学习的与金属有关的知识；阅读有关的课文（9到13页）；熟悉实验所用的用品。 实验目的：探究金属活动性顺序；对常见金属的一些化学性质有大致的印象。创设情景导入：多媒体展示照片：黄金饰物、银戒指、生锈的铁钉提出问题：以上现象说明什么？（金属的活动性决定金属与氧气反应的难易程度）学生活动：学生猜想：活动与探究：探究活动一：金属与酸的反应 多媒体投影：（分A、B组）学生探究步骤：、 向4支试管中分别放入一小块的镁、锌、铁、铜。 、 点燃酒精灯。、 再分别向每支试管中倒入1/4试管的稀盐酸，观察反应发生的情况。 如有气体产生，把燃着的火柴伸入试管口，观察。如图1、实验现象和分析（另有学案） 2、小组（A、B）讨论交流：哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度相同吗？其中最剧烈的是 ，比较剧烈的是 ，比较缓慢的是 ，反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？3、结论：（1）根据反应时是否有氢气，可将金属分为两类，一类是有氢气产生的，是金属活动性比较强 如 ，一类是没有氢气产生的，是金属活动性比较弱的，如 。 （2）活动性强的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气。金属的活动性越强，金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反应越剧烈。据此，你认为镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）（ ）（ ） （ ） 金属活动性由强减弱问题：我们还学过金属能与什么物质反应？学生回忆思考，并回答：第五单元质量守恒定律活动与探究二、金属与金属化合物溶液的反应多媒体投影：目的：比较镁、铝、铜、银的金属活动性顺序步骤：、往三支试管中分别倒入硫酸铜溶液、 硝酸银溶液和硫酸镁溶液 、然后用砂纸打磨铝丝、铜丝、铝丝，依次放入步骤1中的三支试管中，观察。 1、实验现象和分析（另有学案）2、通过上述探究活动，你发现镁、铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为：（ ）（ ）（ ）（ ） 金属活动性由强到弱师生归纳：经过许多类似上述的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg A
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