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文档简介

专题复习：物质的除杂教学设计一、教学目标：知识与技能：1学习物质除杂和分离的一般方法。 2通过学习能解决一些具体问题。过程与方法：通过学生设计物质除杂和分离的过程，使学生掌握科学的思维方式。情感态度与价值观：培养学生的思维能力及知识的实际运用能力。 二、教学重点、难点：混合物除杂的常用试剂的选择及方法。 三、教学过程：引入新课：通过回忆引导学生说出物质的除杂的基本原则，除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。除杂方法：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除； 2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等算， 都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种； 3、利用物理性质，升华、蒸发、融化或者磁铁等进行分离。注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。通过例题的讲解对例题：NaCI(CaCI2）的除杂方法进行讲解1、利用转化原则：把CaCI2放在化学方程式的左边，将NaCI放在方程式的右边2、根据质量守恒定律可知道反应物中另一个化合物中肯定含有钠元素。3、然后利用钙离子和碳酸根离子可以结合成为沉淀碳酸钙的知识确定反应物中的另一种物质是碳酸钠。然后让学生自己练习例题一、Cu(Fe） 例题二、ZnCI2(CuCI2,HCI)例题一利用物质除杂中的除去原则，直接可以用磁铁吸引除此之外还可以用置换反应来除杂，但是较为繁琐。例题二可以利用物质的转化原则，但是用金属锌来除去杂质最后过滤然后介绍几种选择题型判断选项的注意细节例如：加入的除杂试剂如果过量则必须容易除去。如Na CI (Na2CO3） 中加入过量Ba CI2。这样会使Ba CI2成为新的杂质，所以应该注意“过量”两个字。又如Na OH (Na2CO3）加入盐酸除杂是否可以呢？答案是否定的，主要是因为盐酸会与原物质反应所以用盐酸除杂不行。讲解完以上两种情况后再让学生完成教学课件中的各种除杂练习题，填写表格中的正确答案。几乎每位学生都要上来写一次答案，这样防止有些学生不听课或者走神，同时还检验了学生的学习情况。多种物质杂质的除去方法： 由于学生填表练习需要很长时间所以将课件剩余的习题全部放入下
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