鲁教版2019-2020学年重庆一中九年级上学期期中化学试卷C卷.doc

鲁教版2019-2020学年重庆一中九年级上学期期中化学试卷C卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）决定元素种类的因素是（ ）A . 质子数和中子数B . 原子核内的质子数C . 原子核内的中子数和核外电子数D . 原子核外的最外层电子数和电子层数2. （2分）下列物质俗称与化学式相符合的是（ ）A . 胆巩：CuSO4B . 熟石灰：CaOHC . 水银：HgD . 干冰：CO3. （2分）核电荷数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法错误的是（ ） A . 中子数为145B . 质子数为94C . 核外电子数为94D . 相对原子质量为1454. （2分）当调整有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是（ ）A . 硫在氧气中燃烧B . 二氧化碳通人石灰水中C . 木炭在氧气中燃烧D . 氨气通入磷酸溶液中5. （2分）在氮、氧两种元素组成的化合物中，氧元素与氮元素的质量比为8：14，则这种化合物中氮元素的化合价为（ ） A . +1B . +5C . +3D . +46. （2分）下列各组物质中前一种是混合物，后一种是化合物的是（ ） A . 稀硫酸，液氧B . 澄清石灰水，二氧化碳C . 石灰石，汽水D . 冰水混合物，氧化铁7. （2分）我国药学家屠呦呦因发现有抗疟疾功效的青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得了诺贝尔奖，下列说法正确的是（ ） A . 青蒿素的相对分子质量为282gB . 141g青蒿素中含有90g碳元素C . 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22D . 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成8. （2分）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）A . 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量B . 干冰在空气中升华周围出现白雾C . 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出D . 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9. （2分）在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（ ） A . 硫在氧气中燃烧B . 高锰酸钾受热分解C . 石蜡在空气中燃烧D . 木炭在空气中燃烧10. （2分）为了让天更蓝、地更绿、水更淸，下列建议不可行的是（ ）A . 严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放B . 大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料C . 禁止使用化肥农药，以防止水体污染D . 分类回收垃圾以促进资源再生和利用11. （2分）下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ） A . SB . SO2C . H2SD . H2SO412. （2分）如图是元素周期表中的氯元素资料，下列有关说法正确的是（ ） A . 氯元素的每个原子中质子数一定是17B . 氯元素的相对原子质量为35.45gC . 氯元素是金属元素D . 氯元素的原子容易失去最外层的电子13. （2分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（ ） A . 抑制水中所有动、植物的生长B . 任意排放工业废水C . 大量使用化肥农药D . 生活污水经过净化处理后再排放14. （2分）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ） A . 过滤B . 蒸发C . 蒸馏D . 结晶15. （2分）掌握化学用语是学好化学的关键下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A . H2O1个水分子B . 1个钠离子C . 3Fe3+3个铁原子D . 2H2个氢元素16. （2分）资兴蜜桔汁多、味甜，口感好，含丰富的锌、铁、钙、硒等这里的锌、铁、硒是指（ ） A . 元素B . 分子C . 原子D . 离子二、 填空题 (共5题；共32分)17. （9分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色 （1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_ （2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图1是铁锅的示意图 铁锅含有的有机合成材料是_（填写名称）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图2为某化工企业生产钛流程示意图： 请回答下列问题：FeTiO3中钛元素的化合价为_；中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2C+2TiCl4+6CO2 ， 则X为_（填化学式）中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是_中氩气的作用是_，该步反应的化学方程式为_18. （8分）下图是元素周期表中118号元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题。 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。俄国的化学家_发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）原子序数为5的元素的名称是_，它位于元素周期表中第_周期。 （3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_。 （4）如图是溴元素(Br)的原子结构示意图，那么，其中n为_，分析氟原子和溴原子的结构示意图分析，可以发现：由于氟原子和溴原子的_相同，所以它们的化学性质相似； （5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增。请再总结出其它规律，并写出其中一条：_。 19. （4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点 工业上生产尿素CO（NH2）2的反应微观示意图如图：（1）从微观角度看，图中四种物质都是由_构成 （2）从宏观的角度看，图四种物质中属于氧化物的有_（ 填字母序号） （3）写出工业上生产尿素的化学方程式_ （4）锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为 Li，锂原子结构示意图为 ，写出锂与稀硫酸反应的化学方程式_ 20. （8分）写出符合下列要求的符号表达式，并备注其基本反应类型 （1）高锰酸钾制取氧气，_，_； （2）过氧化氢制氧气，_，_； （3）铁丝燃烧_，_； （4）红磷燃烧_，_ 21. （3分）今年我市决定开工建设红庙焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，又能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。（1）你认为这样做的好处是_(至少答两点)。 （2）前期填埋的垃圾中易腐烂的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是_(填名称)。写出沼气燃烧的化学方程式：_。 三、 实验题 (共2题；共12分)22. （7分）化学是一门以实验为基础的学科【实验一】常见气体的制取如图1所示（1）仪器a的名称_ （2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是_选择E装置收集氧气的理由是_ （3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为_，氢气验纯时，最好选用_方法来收集氢气，再点燃试验 （4）【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法如图2所示实验A：中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是_（5）实验B：中固体消失，中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是_23. （5分）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物） （1）首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式（写一个即可_ 小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为_（2）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图2的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气 实验步骤为：检查装置的气密性称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置打开弹簧夹，反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量320.5g关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A10次再准确称装置F质量为321.6g问题探究：（）图2中E装置的作用是_（）若步骤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是_四、 计算题 (共1题；共8分)24. （8分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关 （1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质类似足球状，它在氧气中充分燃烧的化学方程式为_；我国古代书法家用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色的原因是_ 。 （2）CO常用于工业冶炼金属，利用了它具有_ 性；干冰升华时要吸收大量的热，可用于_。 （3）工业上可用木炭粉还原氧化铜，若要制得6.4克的铜，需要木炭粉的质量为_克。 （4）碳酸钠俗称_，是因为它的水溶液呈碱性；泡沫灭火器内盛放的两种药品是浓盐酸和碳酸钠的浓溶液，灭火时拔掉保险销后将灭火器倒置，即可用来灭火，写出该反应的化学方程式_。 （5）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮气体在点燃的条件下生成了空气中含量最多的气体和两种氧化物，该反应的化学方程式为_ 。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-