2018年河南省郑州市高考化学一模试卷.doc

个人资料整理 仅限参考2018年河南省郑州市高考化学一模试卷一、选择题共15小题，每小题3分，满分45分）13分）“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是）APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2D生活污水直接排放，可引起水体富营养化23分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是）A标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB25时，1L 0.1molL1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC常温常压下，1.4 g N2 与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD50 mL12 molL1的浓盐酸与足量MnO2 反应，转移的电子数为0.3 NA33分）下列有关有机化合物的叙述正确的是）A分子式为C2H6O 的有机物具有相同的化学性质B分子式为C8H10的芳香烃共有3 种C在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯43分）下列指定反应的离子方程式正确的是）A用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2+2Cl+2H2OMgOH）2+Cl2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2CO3）3C向CaHCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OF0BiKWJly7D向FeNO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OF0BiKWJly753分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能63分）根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是）选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡。静置，下层液体呈橙红色。Cl2 的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp CuS）Ksp ZnS）AABBCCDD73分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是）A无色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+B=1012的溶液中：Na+、K+、NO3、ClOCpH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl、NO383分）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同。C所在周期数与族序数相同。d 与a 同族。下列叙述正确的是）F0BiKWJly7A含氧酸的酸性：edB原子半径：bcdaC由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应93分）已知草酸晶体H2C2O42H2O）的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的是） F0BiKWJly7 A B C D 制取SO2 制备SO2 H2C2O42H2O分解 分离苯与溴苯AABBCCDD103分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是）AS SO3 H2SO4B粗硅SiCl4 SiCNH3 NOHNO3DCuCuSH2S113分）将过量H2O2溶液加入含NH4）2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为CrNH3）3O4，其离子方程式为：CrO42+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2，测得M中有2 个过氧键。下列叙述正确的是）F0BiKWJly7AM中Cr的化合价为+3B参与反应的H2O2 全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g123分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr下列叙述正确的是）F0BiKWJly7A放电时，负极反应为3NaBr2eNaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S22eNa2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4133分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是）F0BiKWJly7A青蒿素的分子式为C15H21O5B双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂143分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：p=lg 下列叙述不正确的是）F0BiKWJly7AKaHA）的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：cH+）=cHA）+cOH）cNa+）Dn点所示溶液中：cNa+）=cA）+cHA）153分）向浓度均为0.010molL1 的Na2CrO4、NaBr 和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3 溶液。已知 KspAgCl）=1.771010，KspAg2CrO4）=1.121012，KspAgBr）=5.351013，Ag2CrO4 为砖红色，下列叙述正确的是）F0BiKWJly7A原溶液中nNa+）=0.040 molBNa2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c Cl）：c Br）=177：535二、解答题共6小题，满分55分）165分）烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。F0BiKWJly7请回答：1）B中官能团的结构简式为 。2）C+DE的化学方程式为 。3）下列说法正确的是 aC物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b有机物C、D、E 可用饱和Na2CO3 溶液鉴别C实验室制备E 时，加入浓盐酸做催化剂dB 能被酸性KMnO4 溶液氧化。177分）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C 为白色沉淀。回答下列问题：F0BiKWJly71）若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH 溶液。甲的电子式为 。写出AB+C 的化学方程式 。2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为 。写出D 溶液与过量氨水反应的离子方程式 。1811分）某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahl method）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：F0BiKWJly7用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去）。回答下列问题：1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为 。2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为 。玻璃管2 的作用是 。烧瓶中碎瓷片的作用是 。F0BiKWJly73）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。F0BiKWJly7B装置中反应的离子方程式为 。C装置冰水混合物的作用是 。滴定、计算氮的含量。4）取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH 溶液。F0BiKWJly7该滴定的指示剂应选择 。a 甲基橙 b酚酞 c甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为 。保留2 位小数）1911分）工业上用铬铁矿FeOCr2O3、含SiO2、Al2O3杂质）生产红矾钠Na2Cr2O7）的工艺流程如图：F0BiKWJly71）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是 填序号），被氧化的元素是 写元素符号）。2）滤渣1的主要成分是 写化学式），写出步骤发生反应的离子方程式 。3）操作1包括 、 、过滤、洗涤、干燥。4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式 。F0BiKWJly72013分）NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法SCR）、湿法脱硝等。F0BiKWJly7请完成下列问题：1）汽车发动机工作时会引发反应N2g）+O2g）2NOg）。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数）的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为 。F0BiKWJly72）在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。反应2NOg）N2g）+O2g）H 0 填“”或“”）。一定温度下，能够说明反应2NOg）N2g）+O2g）已达到化学平衡的 填序号）。a容器内的压强不发生变化 b混合气体的密度不发生变化CNO、N2、O2 的浓度保持不变 d.2vNO）正=vN2 ）逆3）干法脱硝：SCR选择性催化剂法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：F0BiKWJly7尿素CONH2）2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为 。反应器中NH3还原NO 的化学方程式为 。4）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：F0BiKWJly7离子NO3NO2Clc/molL1）2.01041.01041.75104NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因 。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 。218分）砷As）是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：F0BiKWJly71）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣主要成分为As2S3）制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通O2”对该反应的影响 。F0BiKWJly72）已知：Ass）+H2g）+2O2g）H3AsO4s）H12Ass）+O2g）As2O5s）H2H2g）+O2g）H2Ol）H3则反应As2O5s）+3H2Ol）2H3AsO4s） 的H= 。3）H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。F0BiKWJly7以酚酞为指示剂变色范围pH：8.010.0），将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。F0BiKWJly7已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2= 。2018年河南省郑州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题共15小题，每小题3分，满分45分）13分）“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是）APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2D生活污水直接排放，可引起水体富营养化【分析】APM2.5是直径等于或小于2.5m的悬浮颗粒物。B煤的气化和液化过程都有新物质生成。C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量。D、生活污水中含有大量的氮和磷。【解答】解：APM2.5是指空气中直径等于或小于2.5m的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确。F0BiKWJly7B煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故B错误。C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量，所以要开展植树造林活动，故C正确。F0BiKWJly7D、生活污水中含有大量的氮和磷，不经过处理会引起水体富营养化，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查水体富营养化的形成与危害，意在强化学生对相关知识的识记、理解与运用。23分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是）A标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB25时，1L 0.1molL1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC常温常压下，1.4 g N2 与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD50 mL12 molL1的浓盐酸与足量MnO2 反应，转移的电子数为0.3 NA【分析】A、标况下己烷为液体。B、醋酸是弱电解质，不能完全电离。C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol。D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。【解答】解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误。B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误。C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故1.4g混合物的物质的量为0.05mol，而两者均为双原子分子，故0.05mol混合物中含有的原子个数为0.1NA个，故C正确。F0BiKWJly7D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则反应转移的电子数小于0.3NA个，故D错误。F0BiKWJly7故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。F0BiKWJly733分）下列有关有机化合物的叙述正确的是）A分子式为C2H6O 的有机物具有相同的化学性质B分子式为C8H10的芳香烃共有3 种C在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯【分析】A分子式为C2H6O 的有机物为乙醇或甲醚。B分子式为C8H10的芳香烃，一定含苯环，侧链为乙基或2个甲基。C含COOH的有机物易溶于水，酯不溶于水。D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。【解答】解：A分子式为C2H6O 的有机物为乙醇或甲醚，类别不同，性质不同，故A错误。B分子式为C8H10的芳香烃，一定含苯环，侧链为乙基或2个甲基，2个甲基存在邻、间、对位置，则芳香烃共有4 种，故B错误。F0BiKWJly7C含COOH的有机物易溶于水，酯不溶于水，则在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸，故C正确。D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。F0BiKWJly743分）下列指定反应的离子方程式正确的是）A用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2+2Cl+2H2OMgOH）2+Cl2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2CO3）3C向CaHCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OF0BiKWJly7D向FeNO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OF0BiKWJly7【分析】A惰性电极电解氯化镁溶液时生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气。B铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳气体，不会生成碳酸铝。C氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不存在碳酸根离子。D碘化钾过量，铁离子也参与反应。【解答】解：A用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OMgOH）2+Cl2+H2，故A正确。F0BiKWJly7B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al3+3H2O+3CO322AlOH）3+3CO2，故B错误。F0BiKWJly7C向CaHCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误。F0BiKWJly7D向FeNO3）3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3+NO3+4H+4I2I2+NO+2H2O+Fe2+，故D错误。F0BiKWJly7故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。F0BiKWJly753分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选。B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选。C发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选。D发生氧化反应，故D不选。故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大F0BiKWJly763分）根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是）选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡。静置，下层液体呈橙红色。Cl2 的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp CuS）Ksp ZnS）AABBCCDD【分析】A水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下。B绿矾FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子。CCl2通入NaBr溶液中，生成溴。D滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀。【解答】解：A水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，则加银氨溶液没有在碱性条件下，不能检验是否水解，故A错误。F0BiKWJly7B绿矾FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液未变红色，可知绿矾未因氧化而变质，故B正确。F0BiKWJly7CCl2通入NaBr溶液中，生成溴，则加入CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色，可知Cl2 的氧化性大于Br2，故C正确。F0BiKWJly7D滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp CuS）Ksp ZnS），故D正确。F0BiKWJly7故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。F0BiKWJly773分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是）A无色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+B=1012的溶液中：Na+、K+、NO3、ClOCpH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl、NO3【分析】AMnO4为紫色。B由离子浓度关系可知，溶液显酸性。CpH=12 的溶液显碱性。D离子之间发生氧化还原反应。【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，且MnO4、Cl、H+发生氧化还原反应不能共存，故A错误。F0BiKWJly7B由离子浓度关系可知，溶液显酸性，不能大量存在ClO，故B错误。CpH=12 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故C正确。DH+、SO32、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。故选：C。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。F0BiKWJly783分）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同。C所在周期数与族序数相同。d 与a 同族。下列叙述正确的是）F0BiKWJly7A含氧酸的酸性：edB原子半径：bcdaC由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，a为O元素，则b、c、d、e为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，c应为Al元素，d与a同族，d应为S元素，b可能为Na或Mg，e的原子序数最大，e为Cl，以此来解答。F0BiKWJly7【解答】解：由上述分析可知，a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S，e为Cl，A非金属性ClS，则最高价含氧酸的酸性为ed，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误。B同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：bcda，故B正确。C由a 和b 两种元素形成的化合物若为过氧化钠，含OO共价键，故C错误。Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝时，可反应生成偏铝酸钠和水，故D错误。F0BiKWJly7故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，b元素的不确定性增大了试题的难度，题目难度中等。F0BiKWJly793分）已知草酸晶体H2C2O42H2O）的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的是） F0BiKWJly7 A B C D 制取SO2 制备SO2 H2C2O42H2O分解 分离苯与溴苯AABBCCDD【分析】ACu与稀硫酸不反应。BAl与浓硫酸常温下发生钝化。C草酸晶体H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，产物均为气体。F0BiKWJly7D苯与溴苯互溶，但沸点不同。【解答】解：ACu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，应选亚硫酸盐与硫酸反应制备，故A错误。BAl与浓硫酸常温下发生钝化，不能制备二氧化硫，故B错误。C草酸晶体H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，故C错误。F0BiKWJly7D苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。F0BiKWJly7103分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是）AS SO3 H2SO4B粗硅SiCl4 SiCNH3 NOHNO3DCuCuSH2S【分析】A硫燃烧一步只能生成二氧化硫。B粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4，SiCl4被过量的H2在1 0001 100时还原制得纯硅。F0BiKWJly7C氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应。D硫和铜反应生成硫化亚铜。【解答】解：A硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误。B粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12SiCl4，SiCl4被过量的H2在1 0001 100时还原制得纯硅：SiCl4+2H2Si+4HCl，故B正确。F0BiKWJly7C氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，则转化关系不可以实现，故C错误。D硫的氧化性较弱，与铜反应生成低价的铜的硫化物，生成硫化亚铜，则转化关系不可以实现，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解应用，掌握常见物质的性质，相互之间的间的反应规律是解题关键，题目难度不大。F0BiKWJly7113分）将过量H2O2溶液加入含NH4）2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为CrNH3）3O4，其离子方程式为：CrO42+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2，测得M中有2 个过氧键。下列叙述正确的是）F0BiKWJly7AM中Cr的化合价为+3B参与反应的H2O2 全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【分析】A因M化学式为CrNH3）3O4中有2 个过氧键，中氧是1价，根据化合价代数和为0，求Cr的化合价。F0BiKWJly7B、M中有2 个过氧键，所以过氧化氢部分被氧化。C、过氧化氢具有氧化性，则亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁。D、由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11mol CrNH3）3O4，由此分析解答。F0BiKWJly7【解答】解：A因M化学式为CrNH3）3O4中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误。F0BiKWJly7B由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被氧化，故B错误。 C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，故C错误。F0BiKWJly7D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11mol CrNH3）3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，故D正确。F0BiKWJly7故选：D。【点评】本题是氧化还原反应知识的考查，而解题的关键是抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。F0BiKWJly7123分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr下列叙述正确的是）F0BiKWJly7A放电时，负极反应为3NaBr2eNaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S22eNa2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4【分析】放电时Na+ 由b乙池向a池移动，在原电池中，阳离子移向正极，则a池为正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，失去电子，发生氧化反应。充电时与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析，F0BiKWJly7【解答】解：A放电时，负极反应为2Na2S22eNa2S4+2Na+，故A错误。B充电时，阳极反应为3NaBr2eNaBr3+2Na+，故B错误。C在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a，故C正确。D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，2H+2e=H2，气体状态不知不能计算物质的量，故D错误。F0BiKWJly7故选：C。【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，能正确写出电极反应式是该题的关键。F0BiKWJly7133分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是）F0BiKWJly7A青蒿素的分子式为C15H21O5B双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂【分析】A根据结构简式确定分子式。B青蒿素含有酯基，难溶于水。C青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素。D过氧键不稳定，高温时易断裂。【解答】解：A由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误。B青蒿素含有酯基，难溶于水，则双氢青蒿素的水溶性大于青蒿素，故B错误。C青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故C错误。D过氧键不稳定，高温时易断裂，则低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂，故D正确。故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等。F0BiKWJly7143分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：p=lg 下列叙述不正确的是）F0BiKWJly7AKaHA）的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：cH+）=cHA）+cOH）cNa+）Dn点所示溶液中：cNa+）=cA）+cHA）【分析】AKaHA）=。B水解常数只与温度有关。C根据电荷守恒、结合m点cHA）=cA）分析。Dn点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA。【解答】解：Am点，cHA）=cA），KaHA）=cH+）=104.76，所以KaHA）的数量级为105，故A正确。F0BiKWJly7BNaA的水解常数Kh=，水解常数只与温度有关，所以滴加NaOH溶液过程中，保持不变，故B正确。Cm点cHA）=cA），溶液中电荷守恒为：cNa+）+cH+）=cA）+cOH），则cH+）=cHA）+cOH）cNa+），故C正确。F0BiKWJly7Dn点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA，所以n点所示溶液中：cNa+）cA）+cHA），故D错误。F0BiKWJly7故选：D。【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系。F0BiKWJly7153分）向浓度均为0.010molL1 的Na2CrO4、NaBr 和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3 溶液。已知 KspAgCl）=1.771010，KspAg2CrO4）=1.121012，KspAgBr）=5.351013，Ag2CrO4 为砖红色，下列叙述正确的是）F0BiKWJly7A原溶液中nNa+）=0.040 molBNa2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c Cl）：c Br）=177：535【分析】A溶液体积未知，不能计算物质的量。B根据AgBr，AgCl和Ag2CrO4的颜色不同分析。C根据AgBr，Ag2CrO4，AgCl的溶度积常数分析。D根据AgBr，Ag2CrO4，AgCl的出现顺序和溶度积常数计算。【解答】解：A溶液体积未知，所以不能计算物质的量，故A错误。BAgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br的指示剂，因为颜色发生变化可以作为指示剂，故B正确。F0BiKWJly7C溶液中含有CrO42，Cl，Br的浓度均为0.01mol/L，产生Ag2CrO4时需要cAg+）=1.06105mol/L，产生AgCl时需要cAg+）=1.77108mol/L，产生AgBr时需要cAg+）=5.351011mol/L，可见产生沉淀顺序应为AgBrAgClAg2CrO4，故C错误。F0BiKWJly7D产生沉淀顺序应为AgBrAgClAg2CrO4，出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中已经存在AgBr和AgCl沉淀，平衡时溶液中只有一个cAg+），则=35400：107，故D错误，F0BiKWJly7故选：B。【点评】本题考查难溶电解质溶解平衡，根据溶度积常数分析计算是解题的关键，题目难度不大，是基础题。二、解答题共6小题，满分55分）165分）烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。F0BiKWJly7请回答：1）B中官能团的结构简式为CHO。2）C+DE的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。3）下列说法正确的是bdaC物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b有机物C、D、E 可用饱和Na2CO3 溶液鉴别C实验室制备E 时，加入浓盐酸做催化剂dB 能被酸性KMnO4 溶液氧化。【分析】烃A在标准状况下的密度为1.16gL1，则A的摩尔质量为：MB）=22.4L/mol1.16gL126g/mol，B可发生氧化反应、还原反应，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，B为醛，B与氢气发生加成反应生成C为CH3CH2OH。B氧化生成D为CH3COOH，E为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则E为酯，C、D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，以此来解答。F0BiKWJly7【解答】解：1）B为乙醛，含官能团的结构简式为CHO，故答案为：CHO。2）C+DE的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。F0BiKWJly7 3）a水中OH比醇中OH易断裂，则C物质与金属钠反应不如水与金属钠反应更剧烈，故a错误。b有机物C、D、E 分别与饱和Na2CO3 溶液混合的现象为：无现象、生成气体、分层，现象不同可鉴别，故b正确。F0BiKWJly7C实验室制备E 时，加入浓硫酸做催化剂、吸水剂，故c错误。dB含CHO，能被酸性KMnO4 溶液氧化，故d正确。故答案为：bd。【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握A为乙炔、B为乙醛及图中转化关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。F0BiKWJly7177分）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C 为白色沉淀。回答下列问题：F0BiKWJly71）若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH 溶液。甲的电子式为。写出AB+C 的化学方程式Mg3N2+6H2O2NH3+3MgOH）2或Li3N+3H2ONH3+3LiOH）。1HMIXVTnw12）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为2Al2O34Al+3O2。写出D 溶液与过量氨水反应的离子方程式Al3+3NH3H2O3NH4+AlOH）3。【分析】1）B为常见的碱性气体，应为NH3，C不溶于NaOH 溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH）2，则甲为N2，乙为Li或Mg，A为Li3N或Mg3N2，D为LiCl或MgCl2。1HMIXVTnw12）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为H2S，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨，应为Al，由转化关系可知甲为S，乙为Al，A为Al2S3，D为AlCl3，C为AlOH）3。1HMIXVTnw1【解答】解：1）B为常见的碱性气体，应为NH3，C不溶于NaOH 溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH）2，则甲为N2，乙为Li或Mg，A为Li3N或Mg3N2，D为LiCl或MgCl2，1HMIXVTnw1由以上分析可知甲为氮气，电子式为，故答案为：。由以上分析可知AB+C 的化学方程式可为Mg3N2+6H2O2NH3+3MgOH）2或Li3N+3H2ONH3+3LiOH），1HMIXVTnw1故答案为：Mg3N2+6H2O2NH3+3MgOH）2或Li3N+3H2ONH3+3LiOH）。1HMIXVTnw12）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为H2S，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨，应为Al，由转化关系可知甲为S，乙为Al，A为Al2S3，D为AlCl3，C为AlOH）3。1HMIXVTnw1工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，方程式为2Al2O34Al+3O2，故答案为：2Al2O34Al+3O2。D为AlCl3，与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O3NH4+AlOH）3，1HMIXVTnw1故答案为：Al3+3NH3H2O3NH4+AlOH）3。【点评】本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。1HMIXVTnw11811分）某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahl method）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：1HMIXVTnw1用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去）。回答下列问题：1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好。1HMIXVTnw12）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为分液漏斗。玻璃管2 的作用是避免b中压强过大。烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。1HMIXVTnw13）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。1HMIXVTnw1B装置中反应的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O。C装置冰水混合物的作用是