化学人教版九年级上册原子的核外电子排布.docx

原子的核外电子排布教学设计教学目标：1、知识与技能：了解原子核外电子是分层排布的；认识原子结构示意图；了解原子结构与化学性质的关系；了解离子的形成 2、过程与方法：通过小组讨论发展合作精神，培养自学能力；通过学生归纳总结，培养归纳能力。 3、情感态度与价值观：通过原子结构的学习，体会宏观与微观的统一；发展学习化学的兴趣。教学重点：原子核外电子是分层排布；原子结构示意图；原子结构与化学性质的关系；离子的形成教学难点：原子结构与化学性质的关系、离子的形成教学媒体：教科书、教师讲授、板书教学过程设计教学步骤教师活动学生活动设计意图介绍原子的构成展示此次授课的课题。师：同学们，这节课的内容是原子核外电子排布，为了更好地学习这部分内容，我们简单地介绍下原子的构成。ppt展示原子的构成图，引导学生观察师：这幅图展示的就是原子。仔细观察会发现原子内部有原子核和电子，那么原子核和核外电子就构成了原子，再观察会发现图中的原子核内有两种小球，一种带正点，一种不带电，带正电称为质子，不带电称为中子。那么质子和中子就构成的原子核。老师已将原子的构成总结在大家的学案上。听讲、观察、思考由于学生还未学原子的构成，为了能更好地学习原子的核外电子排布，先将原子的构成做简单的介绍。新课讲授：原子结构示意图ppt展示课本中图片师：在体育场中央放一只蚂蚁，蚂蚁相对于体育场而言是非常小的；那我们把原子比作体育场，原子核比作蚂蚁，可见原子核相对于原子也是非常小的。此外体育场中的蚂蚁距离体育场边缘有很大的空间，那同样原子核距离原子边缘也有很大的空间，电子就在这个空间中作高速的运动。师：电子的能量有高有低，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。按照电子离核的从近到远的顺序将电子的运动分为1、27层，把核外电子的这种运动称为分层运动或分层排布。师：为了简明、方便地表示原子核外电子的分层排布，在化学中采用原子结构示意图将其表示出来。该图为氧原子的结构示意图，那示意图中每个部分的含义是什么呢？请观察课本54页图3-11，完成学案上练习1师：让学生说说练习1的答案教师总结：（2）（2）从氧原子的结构示意图可看出，第一层容纳2个电子，第二层容纳6个电子，那一共是多少个电子？质子数是多少个？由此可以看出对于原子而言，质子与电子在数目上有什么关系呢？听讲、观察图片听讲、思考、阅读课本，完成练习1（3分钟时间）学生回答：学生：电子一共8个，质子也是8个学生：质子数等于电子数利用图片的直观化，让学生体会原子核与原子的体积关系、位置关系采取学生自学的方式，培养学生的学习能力学生先自学，并完成练习，老师再讲解、总结，让学生先学，发挥学生的主观能动性，调动学生的积极性。新课讲授：原子核外电子排布规律前后四人为一小组，观察四种原子的核外电子排布图，找出原子核外电子排布的规律师：鼓励学生回答，并点拨学生。反馈练习练习2：小组合作：思考、讨论，试着填写学案（5分钟）学生回答：听讲、思考、订正学案学生完成练习2采用小组合作的方式，让学生在讨论中迸发思想的火花，同时培养其合作能力。通过练习，使学生进一步掌握新知识。新课讲授：原子结构与化学性质的关系 （一）稀有气体原子结构示意图观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1） 这三种原子是什么原子？（2） 最外层电子数是多少？相对稳定结构（二）金属原子结构示意图观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1）这五种原子是什么原子？（2）最外层电子数是多少？（3）是不是稳定结构？（4）倾向于得电子还是失电子？（三）非金属原子结构示意图观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1）这五种原子是什么原子？（2）最外层电子数是多少？（3）是不是稳定结构？（4）倾向于得电子还是失电子？总结：学生填表师：观察所填表中农化学性质与最外层电子数，你能发现什么？练习3：观察、思考学生回答：（1） 稀有气体原子（2） 最外层有8个电子，氦原子最外层有2个电子。学生填写学生上相应内容观察、思考学生回答：（1）金属原子（2）最外层电子数一般小于4（3）是不稳定结构（4）易于失去电子观察、思考学生回答：（1）非金属原子（2）最外层电子数一般大于4（3）是不稳定结构（4）易于得到电子学生根据以上学习内容进行总结，并填表生：化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。学生完成练习3学生观察从三类原子出发，分别观察这三类原子的核外电子排布，发现规律，培养其观察能力、分析能力。设置问题串，步步引导学生发现一类原子核外电子排布的共同点。归纳总结三类原子的特点，讲其置于同一表格中，完善学生的知识体系。通过练习，使学生进一步掌握新知识。新课讲授：原子与离子的比较观察下图，思考：这两幅图分别是钠原子失去一个电子后的示意图、氯原子得到一个电子后的示意图，数一数它们的质子数和电子数，你发现了什么？师：得失电子后质子数与电子数不相等，此时粒子就带电了，我们把带电的粒子称为离子。师：钠原子失去一个电子后是阳离子还是阴离子，氯原子得到一个电子后是阳离子还是阴离子？师：钠原子失去一个电子后是阳离子，称为钠离子，氯原子得到一个电子后是阴离子，称为氯离子，钠离子与氯离子相互作用就构成了氯化钠这种物质，所以氯化钠是由离子构成的。总结：原子与离子的比较 练习4、5学生观察、思考：回答：钠原子失去一个电子后带一个单位的正电荷，氯原子得到一个电子后带一个单位的负电荷。学生观察、思考：回答：得失电子后质子数与电子数不相等了。听讲学生观察、思考：回答：钠原子失去一个电子后是阳离子，氯原子得到一个电子后是阴离子学生听讲学生根据以上学习内容进行总结，并填表学生完成练习4和5由图出发，步步引导，将难点层层分解比较原子和离子，讲其