2020届初中化学中考难点专题 02 离子共存A卷.doc

2020届初中化学中考难点专题 02 离子共存A卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+B . 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3C . 在pH=8的溶液中：H+、Mg2+、ClD . 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH2. （2分）下列物质能在pH1溶液中大量共存，且为的无色透明溶液的是（ ）A . KOH、NaNO3、Na2CO3B . Mg(NO3)2、CaCl2、FeCl3C . K2SO4、KNO3、BaCl2D . Na2SO4、NaCl、 KCl3. （2分）下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A . ZnSO4 NaNO3 KClB . Cu（NO3）2 NaCl KNO3C . Na2CO3 KNO3 NH4ClD . K2SO4 Ba（OH）2 KCl4. （2分）下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是（ ） A . Fe3+ Na+ NO3- Cl-B . K+ Na+ OH- SO42+C . H+ K+ SO42+ OH-D . Ba2+ NO3- CO32- Cl-5. （2分）将某固体物质X分成三等份，向其中分别加入足量的氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X可能是（ ）加入物质氯化钡溶液稀盐酸氢氧化钠溶液，微热实验现象产生白色沉淀产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体A . (NH4)2SO4B . FeC . Na2CO3D . (NH4)2CO36. （2分）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A . NH4+、K+、OH-、MnO4-B . Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C . Na+、H+、Cl-、CO32-D . Na+、K+、NO3-、Cl-7. （2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A . Cu2+、H+、SO42-、CI-B . Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C . K+、Ca2+、OH-、CO32-D . Na+、H+、HCO3-、NO3-8. （2分）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A . Cu2+ SO42- Ag+ Cl-B . H+ Na+ K+ NO3-C . H+ Ba2+ NO3- CO32-D . Mg2+ Cl- OH- Na+9. （2分）在水溶液中可以大量共存的一组离子是（ ）A . H、K、OHB . Na、H、HCO3C . H、NH4、ClD . Cu2、NO3、OH10. （2分）下列实验方法可以用来鉴别氮气与二氧化碳的是（ ） A . 观察颜色B . 用燃着的木条C . 闻气味D . 通入到紫色石蕊试液中11. （2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . H+、Na+、Cl、HCO3B . H+、K+、Cl、OHC . K+、NH4+、Cl、NO3D . Cu2+、Ba2+、Cl、SO4212. （2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4 溶液、 AgNO3 溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D鉴别硫酸钾和硫酸铵加熟石灰混合研磨、闻气味A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共3题；共20分)13. （5分）小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。 （1）操作一是_（2）滤液Y中含有的溶质有_（填写化学式）。 （3）证明CaCl2已过量的方法是_（填写字母序号），然后观察现象判断。 A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液B 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为_。（写出计算过程，结果保留至0.1%）14. （8分）水和空气是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，请写出电解水的化学方程式_，若试管a中产生10 mL气体，则相同条件下，b试管中产生_mL气体。 （2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体_（填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH_7（填“小于”、“等于”或“大于”）。 （3）图3所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现c中铁片变红，d中铁片依然光亮，对比c、d中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：_。 （4）防止温室效应的进一步增强，以下建议可行的是(填字母) 。 A . 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源B . 禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C . 大量植树造林，禁止乱砍滥伐D . 禁止使用空调15. （7分）小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题】这种白色物质是什么？【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠氯化钙溶液呈中性碳酸钠溶液呈碱性（1）【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物你认为：白色物质还有可能是_。（2）【实验验证】他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_。小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_。小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。（3）【反思拓展】废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有_（填化学式）。杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_溶液。三、 综合题 (共1题；共7分)16. （7分）阅读下面的科普短文。臭氧（O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物？地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油，炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自2013年中国执行新环境空气质量标准，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：0018：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题。（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因_。 （2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与_反应生成的。（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_（填序号）。 A . 8:0010:00B . 10:0012:00C . 12:0014:00D . 14:0016:00（4）下列说法正确的是_（填序号）。 A . 臭氧是一种无色无味气体B . 臭氧层具有吸收紫外线的作用C . 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D . 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议_。 第 11 页 共 11 页参考答案一