中考化学总复习之物质构成的奥秘.doc

板块三 物质构成的奥秘授课教师：吴文斌基本概念图一、原子、离子和元素1、原子的构成原子电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子，第三层最多容纳_个电子。（2）、最外层电子层不超过_个，（只有一层的不超过_个）（3）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是_上的电子数目有密切关系。最外层具有_个电子（只有一个电子层的具有_个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于_个，在反应中易_电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于_个，在反应中易_电子。稀有气体最外层电子都是_个电子（氦为_个），属于相对稳定结构。（1）原子结构示意图的认识质子核内质子数原子核正（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中_=_=_=_（3）原子的质量主要集中在_上 决定元素种类的是_（核电荷数）（4）三决定 决定元素化学性质的是_ 决定原子质量的是_（5）相对原子质量_+_ 说明：最外层电子数相同其化学性质_都相同（Mg，_最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质_相似（He，_均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同_（质子数）的一类_的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：_不同 决定元素（原子）种类的是：_不同 一种元素_组成化合物，多种元素_组成单质。注意：由同种元素组成的物质_是单质（如由O2、_组成的是混合物）（2）表示方法：元素符号a、书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写如O： 氧元素 表示某种元素如O： 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质，如_、_ 、_ 、_在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示_c、元素之最：地壳中含量最多的前四种元素：_、_、_、_ 人体中（海洋中）含量最多的元素：_(从质量角度来看) 空气中含量最多的元素：_金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：_非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：_稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：_或_d、元素分类3、离子：带电的原子或_（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数= _ 则为原子结构示意图质子数_电子数：则为阳离子，质子数_电子数：则为阴离子，O2- 原子数电子数 则为离子结构示意图同种元素的原子与离子比较：质子数_ 电子数及最外层电子数_ 电子层数_（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：化合价a、掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显_价；氧显_价；单质里元素的化合价为_；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为_。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做_。（4）常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。下表是一些常见原子团的化合价：根的名称根的符号化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH碳酸根CO3硝酸根NO3硫酸根SO4碳酸氢根铵根NH4氯酸根b、几种数字的含义Fe2+ ：_ 3Fe2+：_2H2O：“第一个2” _；“第二个2” _c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、单质分子中元素化合价为零e、离子中各元素正、负化合价的代数和为给_化学式（1）写法:a、单质：_、_及大多数_（即由原子直接构成的物质）通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（_，_除外）（2）意义： 如 化学式H2O的意义：表示水这种物质 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示一个水分子 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学式 Fe的意义：表示铁这种物质 表示铁是由铁元素组成的 表示一个铁原子（3）计算：三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4单元即时练基础过关1.物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是( )A.干冰 B.碳酸钠 C.金刚石 D.铜解析：分子化合物及气态非金属都是由分子构成的；金刚石等固态非金属单质由原子直接构成；铜等金属由原子直接构成；碳酸钠是由离子构成的。答案：A2.臭氧(O3)主要分布在离地面1050 km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于( )A.混合物 B.单质 C.化合物 D.稀有气体答案:B3.(2010河北课改区，8)从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因是( )A.分子间有间隔 B.分子的质量很小C.分子不停地运动 D.分子的体积很小答案:C4.下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是( )A.地壳中含量最多的元素是氮元素 B.人体中含量最多的元素是氧元素C.空气中含量最多的气体是氧气 D.相对分子质量最小的物质是水答案:B5.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物答案:A6.(2010广东珠海)新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是( )A.+2 B.+6 C.+5 D.+3解析：根据正负化合价代数和为零的原则，铁的化合价为+6。答案：B7.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2 。下列说法中正确的是( )A.LiMnO2为新型的氧化物 B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金C.该反应属于化合反应 D.该反应中Mn的化合价没有变化解析：氧化物由两种元素组成，所以LiMnO2不是氧化物；合金是混合物，不能用化学式表示，所以LiMnO2也不是合金；根据化合价知识判断出LiMnO2和MnO2中，Mn的化合价有变化。答案：C8.(2010江苏徐州，18)在2000年诺贝尔医学奖和2001年诺贝尔化学奖研究成果的基础上，科学家研制出一种可治疗帕金森综合症的药品“L多巴”，其化学式为C9H11NO4，对L多巴叙述错误的是( )A.L多巴分子中含有2个氧气分子 B.L多巴是由四种元素组成的物质C.一个L多巴分子共含有25个原子 D.L多巴中H、N元素质量比为11:14解析：分子是由原子构成的，分子中不可能存在别的分子。只能说L多巴分子中含有4个氧原子。答案：A9.(2010江苏南通，13)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中正确的是( )A.氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物B.氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D.氯化氢分子中含有2对共用电子对解析：元素的化学性质由最外层电子数决定，氢原子和氯原子最外层电子都能达到稳定结构，各拿出一个电子形成一对共用电子对后两原子均达稳定结构。答案：C10.(2010四川南充，3) 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是( )解析：根据正、负化合价代数和为零的原则，氯化镁中镁和氯的个数比为1:2。答案：B11.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A.它们表示四种元素B.表示的元素在化合物中通常显+2价C.表示的元素是非金属元素D.表示的是阳离子解析：质子数相同的原子属于同种元素；题中四种粒子只能表示3种元素；最外层电子数小于4的，一般是金属元素；阳离子是失电子形成的，核内质子数小于核外电子数。答案：B12.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( )A.原子序数是14 B.原子个数是14C.相对原子质量是14 D.质子数是28.1答案:A13.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有。则属于( )A.单质 B.分子 C.原子 D.离子答案:D14.下列关于“2”的含义的解释中，正确的是( )A.Zn2+中的“2”表示锌原子得到2个质子B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C.H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素D.Al2(SO4)3中硫酸根显示“2”表示3个硫酸根的化合价为2答案:B15.(2010辽宁大连，18)科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体粒子名称。(1)体温计中的汞是由_构成的。(2)用于人工降雨的干冰是由_构成的。(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_构成的。解析：汞是由原子直接构成的，二氧化碳是共价化合物,由分子构成，氯化钠是离子化合物,由离子构成。答案：(1)汞原子 (2)二氧化碳分子 (3)钠离子和氯离子能力提升16.(2010浙江衢州)我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( )A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为答案:A17.下列四种物质：氢气(H2)、水(H2O)、硫化氢(H2S)、硫酸(H2SO4)各一个分子，则它们含有相同数目的( )A.氢分子 B.氢原子C.氢元素 D.以上三种说法都行答案:B18.(2010江苏南通)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是( )A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B.反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:1解析：反应后减少或没有了的物质是反应物，反应后增多的物质是生成物。首先根据反应物和生成物写出正确的化学方程式，然后再判断反应类型和质量比。答案：A19.单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%38%。(1)单氟磷酸钠中F为-1价，则其中磷元素的化合价为_。(2)单氟磷钠中钠元素与氧元素的质量比为_。(3)若使用一支质量为200 g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿减少17%38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为_g(精确到0.1)。答案:(1)+5 (2)23:24 (3)0.220.(经典好题)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表完成相关问题：(1)用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子_ (写一种)。AB2型化合物_、_ (写两种)。(2)某年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸，请用符号和数字表示：3个A2B分子_。(3)研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是_，请预测质子数为20的元素在表中的位置_ (填)。该元素离子的结构示意图是_ (填“甲”或“乙”)。答案:(1)O2- SO2、CO2(MgCl2、SiO2、NO2、MgF2、BeCl2、BeF2、CS2等均正确)(2)3H2S (3)质子数依次增大(其他合理的均给分) 甲创新应用21.下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:(1)属于阳离子结构的粒子是_。(2)B粒子的半径_ (填“大于”“小于”或“等于”)C粒子的半径。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。答案:(1)B (2)小于 (3)D22.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为( )A.12 B.13 C.15 D.26答案:B23.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se，硒原子结构示意图如下图所示，则：(1)P的值为_。(2)硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似_ (填字母编号)解析：在原子中质子数等于核外电子数，元素原子的化学性质与原子最外层电子数有关系，最外层电子数相等的具有相似的化学性质。答案：34 C24.下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试完成下列问题：(1)一个水分子共有_个原子核、_个质子。(2)一个Mg2+核外共有_个电子；Cl-的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：_。解析：分子是由原子构成的，每个原子中只有一个原子核，所以分子中有几个原子就有几个原子核。分子中的质子数等于分子中原子所含的质子数之和。答案：(1)3 10 (2)10 氖 (3)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质25.下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。根据下面提供的信息，运用你学过的有关知识完成下列问题：海水中部分元素的含量人体中部分元素的含量(1)在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。我国青海湖是个内湖，其湖水不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是_。(2)水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数(填“大”或“小”) _。人体中碳元素的相对含量较多的原因是_。(3)原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？_。原因是_。(4)绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加，原因是_。(5)随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中的_。试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式：_；_。解析：这是一道化学与生物相结合的信息题目。考查物质中元素的组成及氧气的性质，结合题中的信息和所学知识可解答本题。答案：(1)氯化钠(或钠元素的化合物都是)易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中。钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流到大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加(氯化钠逐渐被富集) (2)大 人体是由有机物、水等物质组成的，有机物是含碳元素的化合物(3)不能 在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质(4)绿色植物光合作用时，吸收CO2，放出O2(5)N2 CO+O22CO2 CH4+O2CO2+2H2O26.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式：NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分：(每100 mL)钙0.11 g脂肪3.30 g蛋白质2.90 g现取该牛奶样品30 mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并完成下列问题：(1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g,下同)(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(3)上图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。解析：此题的关键是看懂所给标签。答案：解：(1)设产生氨气的质量为x。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4217 98x 9.5 g4.9x0.16 g(1分)(2)氨气中氮元素的质量分数为82.430 mL牛奶中含氮元素的质量0.13 g(3)30 mL牛奶中含蛋白质的质量0.81 g100 mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70 g因为2.70 g2.90 g(0.5分)，所以蛋白质的含量没有达到质量标准。答：氨气的质量为0.16 g，氮元素的质量为0.13 g，该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质量标准。 考前热身题 1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.关于原子构成的说法中正确的是（ ）A.原子由质子和中子构成B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成3.在原子中，下列等式不一定正确的是（ ）A.质子数=核外电子数B.质子数=中子数C.核电荷数=质子数D.核外电子数=核电荷数4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ）A.1个氢原子的质量B.1个碳12原子的相对质量C.1个碳12原子的实际质量D.1个碳12原子质量的1/125.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A. a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是_；(2)化学变化中的最小粒子是_；(3)带正电荷的粒子是_；(4)带负电荷的粒子是_；(5)不显电性的粒子是_；(6)决定原子质量大小的粒子是_；(7)在同一原子中数目相等的粒子是_。8.下列说法错误的是（ ）A.氧气和水都是由分子构成的 B水是由氧元素和氢元素组成的C.二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的 D.一个氢气分子是由2个氢原子构成的9.下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）A.B.CuC.NaClD.10.下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（ ）A.B.C.D.5.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ）A.SB.C.D. 11.交警常用装有重铬酸钾（）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬。在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（ ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+312.用化学符号填写下列空白：（1)个氮原子_；（2)3个二氧化碳分子_；（3）4个亚铁离子_；（4）正五价的氯元素_；（5）保持水的化学性质的粒子_；（6）氦气_。13.写出下列符号中数字“2”的意义：(1)2He_； (2) 2NO_；(3)_ _；(4)_； (5)_ _；(6)_。14.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，读作_，它是由_种元素组成，其中，氯元素的化合价为_。15.下列说法正确的是（ ）A.任何物质都能用化学式表示B.相对分子质量就是分子的实际质量C.化学式只反映物质的宏观组成D.相对分子质量也是个比值16.由化学式难以确定的是（ ）A.分子中各元素的质量比B.分子的组成C.分子的体积D.分子的相对分子质量17.一种氧化物的化学式为，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（ ）A.56B.23C.28D.1418.某氮氧化合物中氮与氧的质量比为74，则该氧化物的化学式为（ ）A. B. NOC. D. 19.钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。有一种补钾药，其主要成分的化学式为。下列有关对的说法正确的是（ ）A.该物质的一个分子中含25个原子B.该物质中碳、氢、钾、氧元素