高三化学模拟试题 - 福建基础教育网.doc

高三化学模拟试题出题者：无锡市第三高级中学高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64Ag 108 I 127选择题一、单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2下列化学用语或命名正确的是ACl-的结构示意图：BNH4Cl的电子式：C丙烯的实验式（最简式）：CH2D 的名称：2-乙基丙烷3下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO34下列描述错误的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为NAC1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05NAD62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为03NA6在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 NH4Cl碱石灰7下列有关实验或操作的叙述正确的是 A实验室可采用如图所示装置制取氨气B用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡C用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法不正确的是A保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B相同条件下，结合质子的能力：C电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液9科学家用催化剂将苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子 CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W10下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1Nal溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛11磷酸燃料电池的目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。下列说法不正确的是A在改质器中主要发生的反应为B移位反应器中。温度越高，CO转化率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为12常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 20 mLCa点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）13短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，C元素的含量位于第一位BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CC元素位于元素周期表中的第3周期第A族DB元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B14T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强非选择题15（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：(1) 配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是 。(2) 步骤中适宜的加热方式是 。(3) 步骤、中必须充分搅拌，其目的是 。(4) 步骤中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是 。(5) 实验中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是 （用K的范围表示）。(6) 氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是 。16（12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O加热过滤冷却结晶沉降分离煅烧H2O反 应混合物H2O、物质A钛 酸浓硫酸钛铁矿（精矿）溶液I绿 矾溶液II硫 酸Ti。Mg高温高温氯气焦炭二氧化钛TiCl4回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是 ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。 反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。 由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJmol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H 。17（8分）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。试分析： (1) 乙醇脱水制乙烯的反应是 （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡 （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动。 (2) 写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式 。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）。a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全 c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快 (3) 根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 （选填“大于”、“小于”、“等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。18（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物(1) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的化学方程式为 。反应II的离子方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。(2) 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_ _。(3) 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。19（12分）巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下： （1）化合物C含有的官能团的名称为 。 （2）化合物F的结构简式是 。 （3）在上述转化过程中，步骤的目的是 ，写出步骤的化学方程式 。 (4) 写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。a属于芳香族化合物；b核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子； c1mol该物质最多可消耗2molNaOHd能发生银镜反应。 (5) 兔耳草醛（）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：20(10分)为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。(1) 甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgOAl2O3CO212H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。 当温度在0280质量不变，是什么原因： 。AB减少的物质及其物质的量为： ；CD减少的物质及其物质的量为： ；D处化学组成为： 。(2) 乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3的合成水滑石样品，现只知其化学式为：MgaAlb(OH)C(CO3)d， a+b+c+d=25, a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。消耗盐酸的体积至少为： L（用字母表示）；若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为181，则该水滑石的化学式为： 。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A(1) CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH3与NH3H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH3和CH3结合均可得到CH3CH3(2) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。 葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。Zn2+能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键。右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。B（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤：加入指示剂，用0.1molL1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下：IBr IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62请回答下列问题： 已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。 步骤中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是 。 步骤中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。 反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 。高三化学模拟试题答案选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、B 7、C不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8、A 9、BC 10、A 11、B 12、AC 13、C 14、A15（12分）（1）取一片pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出pH值。（2）水浴加热（并用温度计显示温度）。（3）使反应物充分混合，保证产品的纯度。（4）除去其中可溶性杂质。（5）0.91.0（填0.81.0不扣分）（6）10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O16非氧化还原反应 Fe 绿矾和硫酸 防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、