化学人教版九年级上册氧气的性质. 6.doc

化学课时教案 第 节 总序第 节课 题课题1 空气（1）编写日期月 日执行时间月 日教学目标1：认识空气的主要组成。2：了解空气的主要成分及体积分数。3：认识什么是混合物、纯净物。重点、难点重点：空气的成份、难点：研究空气组成实验的原理，混合物、纯净物的区别教具准备集气瓶、带双控橡皮塞的导气管、烧杯、酒精灯、燃烧匙、止水夹、红磷学具准备教学程序猜谜：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手也摸不着；咀嚼无滋味，没她活不久。一：空气是由什么组成的思考：空气是一种单一的物质吗？空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一种单一的物质。18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问，设置悬念让学生思考或提出假设。 （1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？为什么会有这种现象？（特别注意烟、雾的区别）（红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色，有浓厚的白烟，因为生成固体小颗粒）。用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5（2）猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？（打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。提示：误差产生的主要原因：蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性：气态不溶于水就会占据一定的空间）。 （3）为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢（可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡）？追问：上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N2的什么性质（难溶于水）？ （4）通过实验现象分析，可以知道空气的主要成分吗？ （空气组成中按体积计算氮气占78）；博学多才的氧气博士（氧气占21）；用途广大的二氧化碳教授（二氧化碳占0.03）；沉默寡言的惰性世家稀有气体占0.94；还有其它气体和杂质（占0.03）在实验基础上，归纳小结空气的成分，介绍混合物与纯净物的概念，介绍空气是一种宝贵的自然资源（氧气、氮气、稀有气体的用途二：物质的分类纯净物：只由一种物质组成。例：O2 、CO2、P2O5混和物：由二种或多种物质混和而成。例：空气，食盐水.，矿泉水。问题思考 （1）为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？（2）点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？（3）这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？（4）如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？小结本节课内容教师随笔板书设计课题1 空气（1）一、空气的组成1、空气中氧气含量测定实验：2、空气的组成二、物质的分类课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题课题1 空气（2）编写日期月 日执行时间月 日教学目标1、空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。2、各种物质的物理性质和用途3、养成关注环境、热爱自然地情感重点、难点1、空气中各物质的用途及物理性质2、怎样防止空气污染教具准备学具准备教学程序复习提问：空气的主要成分是什么？她是纯净物还是混合物？引入新课三、空气是一种宝贵的自然资源雷雨后，为什么空气格外新鲜？雷雨后，常会感到空气格外新鲜，这是什么原因呢？因为一场倾盆大雨，给空气洗了个“淋浴”，去掉了空气中的“流浪汉”灰尘；另一方面，在闪电时，发生了一场奇妙的变化空气中的氧气变成了臭氧。即：氧气臭氧。臭氧，顾名思义，有臭味，它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力，能漂白物质，能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清新的感觉。1：.氧气的用途：供给呼，.支持燃烧.，氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等2、阅读教材，了解氮气的物理性质和用途氮气很稳定因此氮气可以做氮气（1）可以作焊接金属的保护气。如很多电灯泡里都灌有氮气，使灯泡经久耐用；充氮包装，保鲜期增强；（2）氮气还是重要的化工原料。制取硝酸、化肥等（3）液氮冷冻麻醉（4）超导性能好3、稀有气体化学不活动性，又叫惰性气体（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称（2）化学性质稳定：稀有气体也可以作保护气（3）氖气、氪气、氙气可用于激光技术等方面。氦气在原子反应堆技术中可用作冷却剂。氙气可以作为麻醉剂。稀有气体在通电时，还会发出有色的光，因此它在电光源中有特殊的应用，在灯管里充入不同的稀有气体，就能制得五光十色的各种霓虹灯。机场的灯标；氙灯发光强度高，被誉为“人造小太阳”。四、保护空气1、空气的污染2、危害3.、造成空气污染的主要原因煤燃烧产生的烟雾石油化工排放的烟雾汽车排气形成的烟雾4.防止和减少空气污染的方法工业三废的回收与处理提高汽油、柴油质量使用清洁能源，大量植树造林讨论交流1请根据你们的经验讨论并判断，下列场所空气中二氧化碳含量的高低，并简要说明理由。（结论填在横线上，可填高于，低于或等于）a 正在上课的教室里_ 操扬上；b 白天的森林里 _ 晚上的森林里；c 城市繁忙的街道上_ 农村清净的田野上；d 冬天的室内 _ 夏天的室内；e 地面上 _ 地窖里；f 枯物园里（室外）_ 温室里。布置作业教师随笔板书设计课题1 空气（2）三、空气是一种宝贵的自然资源四、保护空气1、空气的污染2、危害3.、造成空气污染的主要原因煤燃烧产生的烟雾石油化工排放的烟雾汽车排气形成的烟雾4.防止和减少空气污染的方法工业三废的回收与处理提高汽油、柴油质量使用清洁能源，大量植树造林课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题课题2 氧气编写日期月 日执行时间月 日教学目标1：了解02的性质、用途，以及S、Fe、C与02反应的现象、反应表示式。2：研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。3：了解氧化剂的概念。4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系 在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。重点、难点重点：1：氧气的化学性质2：S、Fe、C与02反应的现象难点：1氧气的化学性质。2氧化反应和氧化剂、化合反应的概念教具准备氧气6瓶、硫、细铁丝、木炭、燃烧匙学具准备教学程序一：氧气的性质【演示】展示一瓶氧气。【讲述】氧气的物理性质。1：氧气的物理性质：【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？2：氧气的化学性质【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？碳 + 氧气 二氧化碳C + O2 点燃 CO2（发出白光，放出热量）【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象：硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰. 生成一种有刺激性气味的气体.【板书】硫 + 氧气 二氧化硫S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）【演示】铁在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)并引导他们观察细铁在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铁在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，火星四射，放出大量的热。铁+ 氧气 四氧化三铝 Fe+O2点燃 Fe3O4与氧气反应的物质与氧气反应的现象表达式实验2-2木条带火星的木条复燃碳 + 氧气 二氧化碳C + O2 点燃 CO2实验2-3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。硫 + 氧气 二氧化硫S + O2 点燃 SO2实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟磷 + 氧气 五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5实验2-4铝箔剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色粉末。铁+ 氧气 四氧化三铝 Fe+O2点燃 Fe3O4【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、磷、铁等物质与氧气的反应有什么共同的特点？【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。教师随笔板书设计课题2 氧气一、氧气的物理性质二、氧气的化学性质三、化合反应四、氧化反应课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题课题3 制取氧气编写日期月 日执行时间月 日教学目标1：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2：了解催化剂、催化作用的概念。3：了解工业上制氧气的方法和原理。重点、难点重点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。难点：1实验室制取氧气的反应原理。2催化剂和催化作用的概念。教具准备试管、试管夹、酒精灯、铁架台、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰学具准备教学程序【提问】1氧气有哪些物理性质?2写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。3如何验证一瓶无色气体是氧气。【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。【讲述】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中【演示】用过氧化氢制取氧气实验现象原因用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管用带火星的木条很快熄灭没有氧气放出用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管用带火星的木条很快复燃有氧气放出往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ，再用带火星的木条伸入用带火星的木条很快复燃有氧气放出表达式2H2O2 2H2O +O2 过氧化氢水+氧气在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行：（1）在试管口加1个带有干燥管的装置。 （2）在5过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【演示】展示高锰酸钾，加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2【提问】1什么叫化合反应？实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同？【讲述】分解反应的概念。【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。小结本节课内容布置作业教师随笔板书设计课题3 制取氧气一、实验室制氧气的药品二、催化剂和催化作用三、化学反应的基本类型：分解反应和化合反应课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题学生实验一：氧气的制取和性质编写日期月 日执行时间月 日实验目的1、让学生学会实验室制取氧气的技巧和方法2、通过实验掌握氧气的化学性质3、通过实验培养学生动手、动脑的习惯和严谨的科学态度重点、难点教具准备实验器材大试管13支、铁架台13个、带弹孔橡皮塞的导气管13套、水槽13个、酒精灯13盏、集气瓶42纸、高锰酸钾、细铁丝木炭教学程序【提问】实验室制氧气的药品是什么？二氧化锰起什么作用？【引入】：除了过氧化氢外，还有哪些物质可以制取氧气？一、高锰酸钾制取氧气1、原理：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O22、实验器材：试管、铁架台、酒精灯、导气管、水槽、集气瓶、高锰酸钾、【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢？ 【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。3、实验步骤：（1）连接装置，检验装置气密性。（2）装药品。（3）加热。（4）收集氧气。 (5)将导管移出水面。移开酒精灯，停止加热。 (7)、把导管移出水面。特别注意(6) (7)两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。【讨论】为什么试管口要稍向下一点？试管口略向下倾斜，原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。【讲解】试管口要稍向下一点的原因。【讨论】实验室收集氧气的方法和原因。排水集气法氧气不易溶于水向上排空气法氧气密度比空气略大【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。【讲解】导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好，取出正立在台面上。二、氧气的性质实验现象表达式木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量生成的气体能使澄清石灰水变 C+O2点燃CO2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 + H2O铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4【演示】木炭在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同）。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水，并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：细铁丝在空气中加热至变红,不能燃烧!在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。【板书】铁 + 氧气 四氧化三铁3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体）注意:1.铜铝等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用)2.做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)小结：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）练习：1验证一瓶无色气体是氧气的方法是 （ ）A.向瓶中加澄清的石灰水 B.闻气体的气味C.将带火星的木条插入瓶中 D.看气体的颜色2：催化剂在经过化学反应后 （ ）A.质量减少B. 质量减少且化学性质改变C.化学性质改变D. 质量不变且化学性质不变布置：书写实验报告教师随笔板书设计学生实验一：氧气的制取和性质一、高锰酸钾制取氧气1、原理：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O22、实验器材：试管、铁架台、酒精灯、导气管、水槽、集气瓶、高锰酸钾3、实验步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）4、注意事项二、氧气的性质课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题第二单元复习课编写日期月 日执行时间月 日教学目标1、通过复习让学生对本单元的知识系统化、条理化2、要求学生学会对知识进行归纳总结重点、难点氧气的化学性质、氧气的实验室制取教具准备学具准备教学程序一、【知识网络】氧气空气氧气的制法氧气的性质1.通过实验测定空气中氧气的体积分数，掌握从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。2.空气的组成3.空气质量日报。4.氧气、氮气的物理性质和用途。5.造成空气污染的主要污染物及来源和防止空气的措施。1.氧气的物理性质。2.氧气的化学性质。3.化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。4.探究气体性质的方法。1.实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气，用排水法和排空气法收集气体。2.用简单的方法检验和验满氧气。2.催化剂3.分解反应4.工业上制取氧气的方法分离液态空气法。氧气的用途：支持燃烧供给呼吸二、物质的分类物质三：化学反应的基本类型小结布置作业教师随笔板书设计第三单元复习课知识脉络图课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题金刚石、石墨和C60 （二）编写日期月 日执行时间月 日教学目标1.知道碳单质的化学性质2.小组合作探究，学会用比较的方法来分析一类物质的化学性质的方法重点、难点碳单质的化学性质, 对碳的还原性的理解教具准备学具准备教学程序一、检测导入1、 如右图所示，向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，过一段时间后，可观察到的现象有：水（1） （2） 2、金刚石、石墨和C60 的物理性质有很大的差异，其原因是 。二、自学新知（知识准备）元素的化学性质决定于原子的 ，碳原子最外层电子数为 个， 得到或失去电子，故常温下碳单质的化学性质 。但升高温度时，碳单质的化学活动性 ，可与许多物质发生反应。（阅读教材第110-111页，自主完成下列问题）：碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质 。 碳受日光照射或与 、 接触，都不容易起变化。 举例： 。2、 高温下的可燃性木炭的燃烧分两种情况：（1） 氧气充足时：充分燃烧，反应快，放出热量多，生成 反应的化学方程式为 （2） 氧气不足时：不充分燃烧，反应 ，放热 ，生成 。 反应的化学方程式为 物质的性质决定用途：木炭具有可燃性，因此在日常生活中木炭常用作 。（思考）、冬天在家里用煤炉烤火时，能否关紧门窗？为什么？ .金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的产物和木炭完全燃烧的产物相同吗？为什么？3、 高温下的还原性（探究实验）木炭还原氧化铜实验现象： ； 化学方程式 。实验过程中要注意什么问题？（1）试管口应 。（2）酒精灯火焰上加一金属网罩是为了 。（3）实验结束时，要先 ，再 ，以免试管中的石灰水倒吸到热的试管内引起试管炸裂。 （4）待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，这是为了防止 。两组概念： 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 还原反应： 。 氧化性：在化学反应中提供氧（失去氧）的物质就具有氧化性。 还原性： 。例如： 2CuO + C2Cu + CO2 在该反应中：失去氧，变成 CuO Cu 所以在该反应中CuO发生了还原反应，CuO具有氧化性。得到氧，变成 C CO2 所以在该反应中发生了氧化反应，C具有还原性.物质的性质决定用途：工业上常利用焦炭的还原性来 请写出用焦炭还原氧化铁的化学方程式： 。教师随笔板书设计课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题二氧化碳的制取研究编写日期月 日执行时间月 日教学目标1、 了解实验室制取气体的发生装置和收集装置确定的基本依据，熟练掌握二氧化碳的制法。2、 小组合作进行探究实验，学会组装仪器、分析发生装置和收集装置以及二氧化碳的验满方法，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。重点、难点定实验室制取气体的发生装置和收集装置的一般方法教具准备学具准备一、检测导入复习实验室用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的方法和步骤，并完成下表：制取氧气反应物名称及状态高锰酸钾固体过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）反应条件加热常温反应原理（写化学方程式）发生装置固固反应需加热型固液反应不需加热型收集方法检验方法验满方法实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的实验步骤概括起来七个字，即为： 、 、 、 、 、 、 。二、自学新知阅读教材第113-115页，自主完成下列问题：1、 实验室里制取气体的装置包括 和 两部分。2、 气体发生装置依据 和 确定，例如有固固加热、固-液常温、液液加热、固液加热等装置。气体的收集方法有两大类即 和 法，其中排空气法又分为 法和 法。3、 当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般用 法收集。例如 4、 空气的平均相对分子质量为29. H2 的相对分子质量为 ，所以氢气的密度比空气的 。CO2 的相对分子质量为 ，所以二氧化碳的密度比空气的 【 探究点一】 实验室制取二氧化碳的反应原理及装置问题1：实验室用什么药品制取二氧化碳？药品： 反应原理（反应的化学方程式）： 。 拓展提升：1、药品中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？为什么？2、 药品中的石灰石能否用碳酸钠（NaCO3）代替？为什么？问题2、实验室用怎样的装置制取并收集二氧化碳？左图是实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置。 A B选择发生装置和收集装置小结：发生装置是由 决定的。收集气体的方法是由气体的 决定的。实验室制取二氧化碳是用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下进行反应，故发生装置用固液反应不需加热型。二氧化碳的密度比空气的 ，因此可用 法收集，但不能用排水法收集，是因为二氧化碳能溶于水。问题3、如何检验二氧化碳是否收集满了？问题4、如何检验生成的气体是二氧化碳？【探究点2】实验室制取二氧化碳的步骤实验室制取二氧化碳的具体步骤：（1）连接装置并检查装置的 ；(2) 向锥形瓶中加入 ；（3）通过长颈漏斗向锥形瓶中加入 ；（4）用 法收集二氧化碳。达标反思1. 将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（ ）A. 气体发生装置可能相同 B. 反应条件相同C. 气体收集方法可能相同 D. 反应的基本反应类型相同2、实验室制取二氧化碳时，下列做法可行的是（ ）A. 用镊子夹取块状的石灰石B. 用排水法收集一瓶二氧化碳C. 用稀盐酸和粉末状石灰石反应制取二氧化碳D. 装满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片且倒放在桌上。教师随笔板书设计课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题 二氧化碳和一氧化碳（一）执行时间 月 日执行时间月 日教学目标1、 知道二氧化碳的物理性质、化学性质。2、 了解二氧化碳的用途。重点、难点二氧化碳化学性质。教具准备学具准备教学程序一、检测导入分别写出煤在氧气充足和氧气不足时燃烧的化学方程式： 、 。二、自学新知阅读教材第117-119页，自主完成下列问题：1、演示实验：（注意观察填写）（1）点燃两只短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一个集气瓶中的二氧化碳缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中 ，观察现象并分析。现象：向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面的蜡烛 ，上面蜡烛 。 分析：这说明二氧化碳不能 ，也不能 ，同时密度比空气 。（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶塞，震荡，观察现象并分析。现象：向软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞后，发现塑料瓶 。 分析：这说明二氧化碳 溶于水，使瓶内气压 。小结：根据实验中的现象和分析，填写“检测题”中的CO2一栏（3）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象：现象小花遇醋酸变 色小花遇水 色小花遇二氧化碳 色小花同时接触水和二氧化碳后，由紫色变成 色已变红的小花加热后，红色未褪去已变红的小花加热后， 色褪去，又恢复为 色分析二氧化碳与水能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成 色。 CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。 H2CO3=CO2+H2O讨论：（1）第一朵小花喷醋酸的目的是什么？（2）做、实验的目的是什么？你获得了哪些信息？可不可以不做？2、我们已经知道，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么，你知道这是什么原因吗？答：因为二氧化碳能与澄清石灰水中的 反应，生成 色的 沉淀。反应的方程式是 。 注意 实验室中常用澄清石灰水来检验二氧化碳。3、“干冰”是 ，它的作用有 、保存食物、舞台烟幕等4、根据你的经验和学习，二氧化碳有哪些用途？二氧化碳能促进植物的 作用，可作温室里的气体肥料； 能灭火，因为 ；因为易溶于水，所以可制 等碳酸饮料；干冰可用作人工降雨，创造云雾缭绕的景象；还可作 ，用于冷藏食物。是一种很好的化工原料。总结：二氧化碳的性质1、CO2是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫“干冰”。2、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；3、二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O达标反思1下列过程只发生物理变化的是（ ）。A.二氧化碳通入水中 B.绿色植物吸收二氧化碳发生光合作用C.刷过石灰浆的墙壁日久变硬 D.将二氧化碳加压、降温压缩成干冰2、将CO2 通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入一些活性炭，过滤，溶液的颜色变化是（ ）A红色紫色无色 B. 红色无色紫色C. 紫色红色无色 D. 无色紫色红色教师随笔板书设计课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题二氧化碳和一氧化碳（二）执行时间 月 日执行时间月 日教学目标3、 知道一氧化碳的物理性质、化学性质。4、 了解“低碳”生活的重要意义。5、 了解一氧化碳使人中毒的原因和防护措施重点、难点一氧化碳的物理性质、化学性质。一氧化碳还原性。教具准备学具准备一、检测导入某化学兴趣小组用右图所示的装置进行二氧化碳的性质实验：将收集满二氧化碳气体的试管，倒插入紫色石蕊的溶液里，并轻轻振荡试管。（1）描述产生的现象： ； （2）写出反应的方程式 。 若水槽中为澄清石灰水，则： （1）描述产生的现象 ，（2）写出反应的方程式 。二、自学新知阅读教材第119-122页，自主完成下列问题：1.二氧化碳对生活和环境的影响（1）空气中二氧化碳的体积分数约为 ，因为二氧化碳不能 ，所以当空气中二氧化碳的含量超过正常值时，会对人体健康产生影响，甚至使人 而死，因此在进入久未开启的地窖前一定要做 试验。（2）自然界中二氧化碳的循环（ ） （ ） O2 CO2（3）温室效应 温室效应的形成主要是大气中的 含量增多引起的。 大气中二氧化碳的含量增多的主要原因： 一是 二是 。 温室效应的危害是 “低碳生活”是指 控制二氧化碳的排放量的措施有 、 、 、 等 2. 一氧化碳 （1）物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。（2）化学性质：（同碳的化学性质比较） 性质一： 性，化学方程式 ，现象：发出 色火焰（想一想）家里煤火刚关上火门时，你注意到火苗呈什么颜色吗？这是什么气体在燃烧？（我知道）在烧的很旺的炉子里通常会发生以下化学反应：下层： ；中层： 上层： 。还有 （含硫的煤燃烧） 性质二： 性，化学方程式 （想一想）该实验如果让你选择实验装置，你会选择下面哪套实验装置，为什么？你看到的实验现象是什么？ 实验步骤：加热前，要先通入CO，目的是 ，防止 ；点燃酒精灯加热；撤走酒精灯，停止加热，继续通气体至试管冷却（为什么要这样操作？） 性质三： 性，原理是 （1）有人为了预防煤气中毒，晚上睡觉时在房间放一盆水，你认为可行吗？ （2）煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？三、小组讨论1、都是由碳元素和氧元素组成的CO2和CO，为什么性质上有很大的差异呢？2、一氧化碳有哪些用途？是由它的什么性质决定的？教师随笔板书设计课后反思化学课时教案 第 节 总序第 节课 题金刚石、石墨和C60 （一）执行时间月 日执行时间月 日教学目标3、 了解金刚石和石墨的物理性质和用途；4、 知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；5、 体会物质的多样性和复杂性的原因。重点、难点金刚石、石墨和C60 物理性质与用途之间的关系，碳的单质物理性质差异很大的原因教具准备学具准备教学程序一、检测导入1、什么是单质？什么是化合物？各举3例并用化学式表示。2、由氧元素组成的单质有 和 （写出名称与化学式） 由磷元素组成的单质有 和 （写出名称与化学式） 可见，由一种元素可以形成不同的 。二、自学新知阅读教材第106-108页，自主完成下列问题：1、碳元素也能形成不同的单质，它们是： 坚硬、璀璨夺目、无坚不摧的金刚石 质软、能导电、能写字的石墨 结构独特、形似足球的C602、阅读教材104106完成下表金刚石石墨C60结构特点正八面体由 构成细磷片状由 构成 形似足球，稳定由 构成外观 色、透明固体 色固体，有 光泽材料科学，超导体，可以进行气体储存；制造有感觉功能的传感器；增强金属材料的强度；新型高效催化剂；有特殊的光学特性；对癌细胞具有杀伤效应和清除人体内自由基的功效。硬度自然存在的最 物质质地较 ，有 感，在纸上可留痕迹导电性 导电 导电用途钻探机钻头、装饰品、 耐高温的润滑剂 、 。3、其它的含碳物质有（1）灰黑色、疏松多孔，常用于制糖工业脱色的 ，它具有 性。实验61：同学们可在家中自己做一做！现象：红墨水 ，结论 。（2）由上一种物质处理制得，疏松多孔；毒气、异味、色素都怕它；水的净化少不了，防毒面具中显神威，它是 ，具有 性。（3）灰黑色，冶炼金属是功臣的 。（4）纤细黝黑、书写字画少不了，轮胎耐磨做填料，它是 。以上四种物质都是石墨微小晶体和少量杂质构成的。三、小组讨论1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性