人教版中考化学二模试卷 （I）卷 .doc

人教版中考化学二模试卷 （I）卷 一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）文明新乡、从我做起，你认为下列措施不可行的是（ ） A . 公交车能源更新，私家车限号出行B . 加大污水处理和再利用工程C . 使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D . 分类回收垃圾，并露天焚烧2. （2分）下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（ ） A . 干冰升华制冷B . 煤燃烧放热C . 分离液态空气制氧气D . 风能发电3. （2分）下列物质中，由分子构成的是（ ） A . 水B . 汞C . 金刚石D . 氯化钠4. （2分）氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y）的化合价为（ ）A . +3B . +2C . 0D . +65. （2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法下列分析推理正确的是（ ）A . 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B . O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C . 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D . 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨6. （2分）加油站应张贴的标志是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ） A . 固体烧碱要密封存放B . 浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C . 浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀D . 铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO38. （2分）下列有关说法中不正确的是（ ） A . 为防治佝偻病，可适量补钙B . 食用富含维生素D的鱼肝油，可降低细胞老化的速度C . 人误食重金属盐中毒后，可服用蛋清解毒D . 糖类食品能为人体提供能量，剩余部分在体内可转化为脂肪9. （2分）（2016句容市校级一模）下列说法正确的是（ ）A . CO（NH2）2属于复合化肥B . 泉水中加入活性炭，可以软化硬水C . 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D . 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类、不吃蔬菜10. （2分）含“-4 价”碳元素的化合物是（ ） A . COB . CO2C . CH4D . Na2CO311. （2分）小明看到病人输液时常用的葡萄糖的化学式是C6H12O6 ， 他立刻做了以下计算。你帮小明检查一下，错误的是 （ ）A . 葡萄糖的相对分子质量是180B . 葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比是1:2:1C . 葡萄糖中碳、氧元素的质量比是3:4D . 葡萄糖中碳元素的质量分数是42%12. （2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ） A . 植物光合作用需要二氧化碳，二氧化碳也称气体肥料B . 木炭、活性炭都具有吸附性C . 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同D . 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应且均为置换反应13. （2分）下面关于课本上八个“基础实验”的叙述正确的是（ ） A . “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道B . “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度C . “氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水D . “配制6%的氯化钠溶液”实验中，俯视量筒中水的体积导致配制的溶液浓度偏小14. （2分）下列实验现象的描述中正确的是（ ）A . 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成SO2气体B . 磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾，生成P2O5C . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D . 电解水时，正极产生H2 ， 负极产生O215. （2分）中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（ ） A . 水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点B . 家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风C . 图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火D . 把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温二、 不定项选择题 (共5题；共12分)16. （2分）高氯酸铵(NH4C1O4)是火箭的一种固体燃料，在火箭发射时发生的化学反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O，该反应属于（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应17. （3分）（2014天津）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C硝酸铜溶液硝酸银加入过量铜粉，过滤D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量稀盐酸A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A . 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B . 向盛水的烧杯里加入浓硫酸C . 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D . 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙19. （2分）在反应2A+B3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A . 2：17B . 3：5C . 1：3D . 4：1920. （3分）工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气下列说法不正确的是（ ） A . 采用该流程可以有效缓解温室效应B . 分离器中分离出的副产品是硫酸C . 膜反应器中发生了置换反应D . 生产流程中能被循环利用的物质X为I2三、 填空题 (共3题；共23分)21. （6分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有_。铁锅 铜导线 铝箔（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式_。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是_。（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：操作I和操作II的名称是_。写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式_。22. （5分）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu； 猜想二：Al Cr Cu； 猜想三：Al Cu Cr【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） 实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4），反应的化学方程式为_（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是_ （3）【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： 通过_；通过_23. （12分）酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物 （1）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是 A . 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈B . 打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾C . 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+D . 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中所含溶质的化学式为_ （3）生产、生活中常需配制溶液配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有（选填序号）_ 用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出（4）已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气和一种盐实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因_、_ 设计实验方案证明Na2O2已全部变质后的成分_（5）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气若用52kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？ 四、 实验题 (共2题；共13分)24. （8分）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣 【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验序号KClO3的质量其他物质的质量温度氧气的体积反应所需时间2.0g330100mLt12.0gCuO 0.5g330100mLt22.0gMnO2 0.5g330100mLt32.0gMnO2 0.5 g380100mLt4【分析与结论】（1）若t1_t2（填“”、“=”、“”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_和_不变 （2）你认为小雨设计实验和实验对比的目的是_ （3）实验中MnO2的质量为_g，若t3t4 ， 则化学反应快慢与温度的关系是_ （4）写出实验所涉及的化学方程式_ （5）同种催化剂颗粒大小也可能影响氯酸钾的分解速率，请设计实验方案进行验证_ 25. （5分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般_组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理_。 （3）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。 A . 铂金饰品B . 铁锅C . 铝导线（4）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀盐酸除锈的化学方程式为_。 五、 （本题共1小题） (共1题；共12分)26. （12分）赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测得赤铜的化学式，请你参与过程分析 【资料】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+CO+4H2O浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_（填字母编号） （2）【问题讨论】 用如图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_（3）B装置的作用是_证明草酸晶体的热分解产物中有CO2的现象是_，该反应的化学方程式是_ （4）从环保的角度考虑，该套实验装置明显的缺陷是_ （5）【数据分析与计算】 称取7.2g赤铜样品（假设样品是纯净物），用上述实验装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4g，试计算确定赤铜的化学式（列式计算）（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生的化学方程式_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-