课时提能演练(七)232.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(七)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列叙述中，不正确的是( )A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )A.正反应是放热反应；m+np+qB.正反应是吸热反应；m+np+qD.正反应是吸热反应；m+np+q3.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( )A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.01024.(2012长春高二检测)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A.5B.10C.15D.205.(双选)一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的Hp+q。3.【解析】选A 。SO3的起始浓度为0.05 molL-1，由转化率可知分解的SO3为0.01 molL-1，所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01 molL-1、0.005 molL-1、0.04 molL-1。化学平衡常数4.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)运用好“三段式”解题，思维清晰不易出错。(2)气体的体积分数即是气体的物质的量分数。【解析】选C。同温同压下，物质的量之比等于体积之比，由化学平衡计算的“三段式”可知：反应消耗n(H2)=2 mol，n(N2)=2/3 mol，生成n(NH3)=4/3 mol，平衡时n(H2)=6 mol，n(N2)=4/3 mol，n(NH3)=4/3 mol，体积分数等于物质的量分数，则平衡时(NH3)=()/(6+)100%15%。5.【解析】选A、D。本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)=510-4 molL-1s-1。由速率之比等于化学计量数之比，得v(X)=2v(Z)=2510-4 molL-1s-1=0.001 molL-1s-1。B项若容积变为20 L，压强减小，平衡向左移动，Z的平衡浓度小于原来的。C项，增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，H0时，反应物的转化率都减小，当V0时，反应物的转化率都增大。对于只有一种反应物的可逆反应，增大反应物的量，平衡向右移动，转化率的变化情况举例说明如下：6.【解析】选C。根据反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1 molL-1，再结合反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=c(HI)=1 molL-1+4 molL-1=5 molL-1。因此该温度下，反应的平衡常数K=c(NH3)c(HI)=5 molL-14 molL-1=20。【误区警示】本题易错将c(HI)=5 molL-1代入平衡常数公式进行计算。其实，本题已知HI的平衡浓度为4 molL-1，也就是说，求化学平衡常数一定代入物质平衡时的浓度，而不是其他浓度。7.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)运用好“三段式”解题。(2)根据Qc(浓度商)与K大小关系，判断化学反应是否达到平衡状态，判断v(正)与v(逆)的大小关系。【解析】(1)由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达式K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。(2)可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应。(3)把起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于800 时的K值,则反应将向正反应方向移动,H2O的消耗速率比生成速率小。(4)830 时,平衡常数为1.0,设反应中转化的CO2浓度为x,则反应过程中物质浓度的变化情况为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始(molL-1) 2 1 0 0转化(molL-1) x x x x平衡(molL-1) 2-x 1-x x x据平衡常数的关系可得(2-x)(1-x)= x2,解得x=2/3,则平衡后CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3。答案:(1)(2)吸热(3)小(4)8.【思路点拨】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志，原则是从“变量”到“不变量”，不能原来是“不变量”又到了“不变量”。解决有关溶液中的电离平衡问题时，要注意物料守恒和电荷守恒的应用。【解析】(1)分析元素的化合价可知，氮元素的化合价由N2O4中的+4价，变成了生成物N2中的0价，故可知N2O4为氧化剂。(2)由温度升高时，红棕色加深，说明升温平衡向生成NO2的方向移动，即该反应的正反应为吸热反应。(3)作为化学平衡状态的标志，需由原来的“变量”变到“不变量”方可说明，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO2，气体的总的物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热，H只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”的，且它们的反应速率之比等于化学计量数之比，故c错误；d图，当N2O4的转化率不变时，说明v(正)=v(逆)，反应达到了平衡状态，d正确。平衡常数是温度