人教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷C卷(4).doc

人教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷C卷(4)一、 单选题 (共11题；共11分)1. （1分）下列属于化学变化的是（ ） A . 冰块融化B . 工业上分离液态空气制氧气C . 明矾净水D . 钢铁生锈2. （1分）下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（ ）A . 空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应B . 空气中的稀有气体不能和任何物质反应C . 空气中的二氧化碳只有利而没有弊D . 空气中的氮气可用作食品的防腐3. （1分）下列物质属于氧化物的是（ ） A . O3B . SiO2C . Cu2（OH）2CO3D . Fe（OH）34. （1分）配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是（ ） 高温A . 0.9%的生理盐水B . 75%的消毒酒精C . 医用葡萄糖溶液D . 蔗糖溶液5. （1分）科技人员研制出一种自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋在发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（ ）A . 清除可燃物B . 使燃烧物与氧气隔绝C . 降低燃烧物的着火点D . 使燃烧物的温度降低到着火点以下6. （1分）下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A . 石灰石B . 食盐C . 面粉D . 花生油7. （1分）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（ ） A . 氧化铁、铁锈、Fe3O4B . 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2C . 纯碱、烧碱、Na2CO3D . 硫酸铜晶体、胆矾、CuSO45H2O8. （1分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A . 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B . 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生C . 灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味D . 硝酸铵溶于水，溶液温度上升9. （1分）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系正确的是（ ） A . 棉花、蚕丝、塑料合成材料B . 纯碱、小苏打、硫酸铜盐C . 氮气、氨气、臭氧单质D . 冰、干冰、可燃冰氧化物10. （1分）下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是（ ） A . H+、Na+、Cl-、CO32-B . Fe3+、K+、Cl-、NO3-C . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D . K+、NH4+、Cl-、NO3-11. （1分）下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾B除去NaCl中的CaCl2加水溶解，再加过量Na2CO3溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否完全变质取样加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出D鉴别氮肥CO(NH2)2和NH4NO3取样与熟石灰混合研磨，闻气味A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共10分)12. （4分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题: （1）身体一旦缺铁可能患有的疾病是_。 （2）用铜做导线是利用铜的延展性和_性。 （3）活性炭由于具有很强的_性，可以清除冰箱内的异味。 （4）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_。 （5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_(选填序号)。汽油 洗洁精13. （3分）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A . 钠原子核外共有11个电子B . 钠属于第三周期元素C . 钠离子的符号为Na+D . 钠在化学反应中易得到电子（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_。（3）配制50g 6%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数_6%（填“”、“”、“”或“=”）乙的溶解度。甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_。将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_。16. （5分）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）图中P点的意义是_（2）若甲中混有少量的乙，最好采用_的方法提纯甲 （3）使30接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_（4）使50甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的是_（5）向100g 50的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_17. （3分）水是重要的自然资源，也是生命必需物质。 （1）自然界中的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）_。电解水时，该微粒本身_（填“发生”或“不发生”） 改变。 （3）化学实验室中，用到水的地方很多： 洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_。A 做结晶实验后的硝酸钾晶体 B 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体C 做溶解实验后留下的植物油 D 氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体粗盐提纯实验中水的作用是_。做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_。（4）水是生命之源，如表是某饮用矿泉水标签的一部分： 该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是_（填“单质”或“元素”）。水质主要成分（mg/L）钾0.52.5钠15200钙550镁330溶解性总物质200600pH7.08.5该矿泉水呈弱_（填“酸”或“碱”）性。（5）人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为_，C6H12O6中C、H、O元素质量比为_。 （6）水污染加重了水资源的短缺。 饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用_的方法来降低水的硬度。排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是_，不属于有机高分子化合物的是_。下列不会导致水体污染的是_。A 家庭生活污水直接排入河流中B 农田里的化肥随雨水流入河流中C 山洪爆发导致大量泥沙进入河流18. （2分）生活中处处有化学。 （1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指_（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）； （2）大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有_（答出一点）； （3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为_。 19. （2分）金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 写符号 _。 （2）制作门窗的材料用铝合金，铝在空气中比铁更耐腐蚀。其原因是 用化学方程式表示 _。 （3）如图是生活中常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_性。为防止铁锅锈蚀，可采用的一种防锈方法是_。 四、 推断题 (共1题；共4分)20. （4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，B是空气中含量占第二位的元素，C元素的单质是同条件下最轻的气体，D元素的原子失去一个电子后和氖原子电子层结构相同。则A元素的名称是_ ， C元素组成的单质点燃前需要_。由B元素组成的单质，实验室可用氯酸钾制取，其化学符号表达式为_,D的离子符号是_五、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分）为了比较人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳的含量是不同的，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置进行实验。 （1）首先，由_（填“A”或“B”）导管吸气约20s，观察到澄清的石灰水_，说明空气中二氧化碳的含量_。 （2）然后，由_（填“A”或“B”）导管呼气约20s，观察到澄清的石灰水_，说明呼出的气体中二氧化碳的含量_。 （3）比较以上两次实验结果，该小组同学得出人体呼出的气体中所含二氧化碳比吸入的空气中所含二氧化碳_。 六、 科学探究题 (共1题；共4分)22. （4分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3 ， 还含有少量FeCO3 ， 其它成分忽略）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图： 查阅资料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_。 （2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 （填字母）。 A . 将镁矿石粉碎B . 降低反应温度C . 用稀硫酸多次浸泡（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3 ， 该反应的化学方程式为_。 （4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_。 （5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_（用不等式表示）。 七、 计算题 (共1题；共1分)23. （1分）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2如果用6.5g锌与足量的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是多少？这些氢气的体积是多少？（氢气的密度是0.09g/L） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共11题；共11分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共3题；共10分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、三、 简答题 (共5题；共15分)15