选修4化学期中考试总结.doc

精品文档选修4化学期中考试教研考试范围：大多数学校主要考察选修4第1-2单元，少数学校也考察了第三单元1-2节内容。考试时间：11月初考试重难点：1. 热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式； 盖斯定律的应用以及反应热的计算。2. 燃烧热、中和热的概念及简单计算。3. 化学反应速率的简单计算。4. 影响化学反应速率的因素。5. 化学平衡状态的判断。6. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。7. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。8. 等效平衡问题。9. 化学平衡图像问题。考点1：考察热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式；盖斯定律的应用以及反应热的计算。（2014-2015年北京15中高二期中试卷4）1已知：1g碳与适量水蒸气反应生成和，吸收10.94热量，据此下列热化学方程式正确的是（ ）A+=+ H=+131.3B+()=(g)+() H=+10.94C+(1)=(g)+() H=-131.3D+()=(g)+() H=+131.3（2014-2015年北京13中高二期中试卷10）2白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a+5d4c12b) kJmol1B(4c+12b6a5d) kJmol1C(4c+12b4a5d) kJmol1D(4a+5d4c12b) kJmol1（2014-2015北京156中学高二期中试卷6）3已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) ZnO(s) H= -348.3 kJmol-1 （2）2Ag(s) +1/2O2(g) Ag2O(s) H= -31.0 kJmol-1 则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1D+317.3 kJmol-1（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7）4已知在1105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H+242 kJmol-1B2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H484 kJmol-1CH2(g) + 1/2O2(g)2H2O(g) H+242 kJmol-1D2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H+484 kJmol-1（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷26）5（2分）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol-1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol-1CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol-1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 （2014-2015年北京3中期中试卷29）6（共10分）（1）已知下列热化学方程式：aH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H = 285.8 kJ / molbC(s)O2(g)CO2(g) H = 393.5 kJ / mol cC(s)H2O(g)CO(g) + H2(g) H = 131.5 kJmol其中属于吸热反应的是_ （填序号）；碳的燃烧热H= _ kJ / mol。（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。 该反应的热化学方程式_ 。 已知：H2O(l)H2O(g)；H+44 kJmol-1，则16 g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 已知：N2(g)2O2(g)2 NO2(g) H+67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O (g) H-534 kJmol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。考点2. 燃烧热、中和热的概念及简单计算。（2014-2015年北京3中高二期中试卷10）1下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) H = 2878 kJ/molC4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) H = 2658 kJ/molC4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) H = 1746 kJ/molC4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) H = 1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是 A2878 kJ/mol B2658 kJ/mol C1746 kJ/mol D1526 kJ/mol（2014-2015年北京7中高二期中试卷12）20.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是 A CH4( g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(1) H = +890kJmol-1 B CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJmol-1 C12CH4(g) + O2(g)= 12 CO2(g) + H2O(g) H = - 445 kJmol-1 D CH4(g) + 2O2(g ) = CO2(g) + 2H2O(1) H = -890 kJmol-1（2014-2015年北京铁二中高二期中试卷12）3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热（2014-2015年北京31中期中试卷28）4（7分）某同学用40 mL 0.50 mol/L盐酸和40 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如右图所示。请回答下列问题。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是 。（2）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的H将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）该同学实验数据记录如下。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假设0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。依据实验数据计算，生成1 mol水时的反应热H = 。（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷31） 5（10分）为了完成教材上的“中和热的测定”实验，（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是 和 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？ （填“能”或“否”）。其原因是 。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40 mL，各溶液密度为1 gcm-3，生成溶液的比热容c=4.2 J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式（不用化简）：H 。（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的中和热H_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）0.50 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式 。考点3. 化学反应速率的简单计算。（2014-2015年北京7中高二期中试卷6）1在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)（2014-2015年北京31中高二期中试卷22）2. 现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)（2014-2015年北京3中高二期中试卷12）3反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls)B(C)=0.5 mol / (Ls)C(B)=0.6 mol / (Ls)D(A)=0.15 mol / (Ls)考点4. 影响化学反应速率的因素。（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷9）1下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷10）2下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D所有催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7）3下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里 B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液（2014-2015年北京31中学高二期中试卷27）4（5分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 molL-1KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL-1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：实验硫酸（10%）体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是_。（2014-2015年北京3中学高二期中试卷32）5（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。考点5. 化学平衡状态的判断。（2014-2015年北京月坛中学高二期中试卷13）1. 一定温度下的可逆反应：A(g）+2B（g）3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是：A. 容器内的压强不再变化 B. 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC C. C生成的速率与C分解的速率相等 D. 混合气体的物质的量不再变化（2014-2015年北京35中高二期中试卷11）2.下列方法中可以说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是A.c（HI）c（H2）c（I2）=211时 B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 （2014-2015年北京156中高二期中试卷14）3.可逆反应:2 NO22NO+O2 在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态A B C D考点6. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。（2014-2015年北京7中高二期中试卷19）1已知：C(s) + CO2(g) 2 CO(g) H0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是A降低温度和减小压强B升高温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强（2014-2015年北京鲁迅中学高二期中试卷18）2. 增大压强，对已达到平衡的反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动（2014-2015年北京7中高二期中试卷20）3已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H c (CO)c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是 。av正 v逆 bv正 v逆 cv正 v逆 d无法判断（5）830下，在2 L密闭容器中，加入2 mol CO2 和2 mol H2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K =1.0，则10分钟内v (H2)= ，平衡时CO2的转化率为 。（2014-2015年北京月坛中学高二期中试卷）4. 在密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773 K时，达到下列平衡：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ，已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率。（要求写出计算过程）考点8. 等效平衡问题。（2014-2015年北京156中学高二期中试卷32）1. （6分） I .恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：2 A(g)B(g) C(g) 若开始时放入2molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol。 若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后， C的物质的量是3amol，则x_mol。 若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后C的物质的量分数_。II. 一定的温度下，在一个固定体积的密闭容器内，加入1molA和1molB时，发生如下反应：2 A(g)B(g) 3C(g)，达到平衡状态生成m molC。在相同条件下，要保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：若开始时放入0.8molA、xmolB和0.3molC，则x_mol。 若开始时放入a molA、b molB和cmolC，则a、b、c取值必须满足的一般条件是：_。 考点9. 化学平衡图像问题。（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷19） 1已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)，在密闭容器中进行，右上图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是AT1T2，P1P2，m+np，H0 BT1T2，P1P2，m+np，H0CT1T2，P1P2，m+np，H0 DT1T2，P1P2，m+np，H0（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷21）2. 可逆反应：aA（g）bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2 H0 BT1T2 H0 CP1P2 a=c+d DP1P2 a+b=c+d（2014-2015年北京7中高二期中试卷10）3在一定温度不同压强下（P1P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（2014-2015年北京3中高二期中试卷20）4反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) HP2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（2014-2015年13中高二期中试卷19）5对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)高二期中（选修四测试题）1已知：1g碳与适量水蒸气反应生成和，吸收10.94热量，据此下列热化学方程式正确的是（ ）A+=+ H=+131.3B+()=(g)+() H=+10.94C+(1)=(g)+() H=-131.3D+()=(g)+() H=+131.32白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a+5d4c12b) kJmol1B(4c+12b6a5d) kJmol1C(4c+12b4a5d) kJmol1D(4a+5d4c12b) kJmol13已知在1105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H+242 kJmol-1B2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H484 kJmol-1CH2(g) + 1/2O2(g)2H2O(g) H+242 kJmol-1D2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H+484 kJmol-14下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) H = 2878 kJ/molC4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) H = 2658 kJ/molC4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) H = 1746 kJ/molC4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) H = 1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是 A2878 kJ/mol B2658 kJ/mol C1746 kJ/mol D1526 kJ/mol50.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是 A CH4( g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(1) H = +890kJmol-1 B CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJmol-1 C12CH4(g) + O2(g)= 12 CO2(g) + H2O(g) H = - 445 kJmol-1 D CH4(g) + 2O2(g ) = CO2(g) + 2H2O(1) H = -890 kJmol-16. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7.现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)8.下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液9下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D所有催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率10.下列方法中可以说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是A.c（HI）c（H2）c（I2）=211时 B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 11. 增大压强，对已达到平衡的反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12.已知：C(s) + CO2(g) 2 CO(g) H0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是A降低温度和减小压强B升高温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强13（共10分）（1）已知下列热化学方程式：aH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H = 285.8 kJ / molbC(s)O2(g)CO2(g) H = 393.5 kJ / mol cC(s)H2O(g)CO(g) + H2(g) H = 131.5 kJmol其中属于吸热反应的是_ （填序号）；碳的燃烧热H= _ kJ / mol。（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。 该反应的热化学方程式_ 。 已知：H2O(l)H2O(g)；H+44 kJmol-1，则16 g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 已知：N2(g)2O2(g)2 NO2(g) H+67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O (g) H-534 kJmol-1根据盖斯定律写出肼与NO